2 . 某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
Ⅰ．制备[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的过程：

已知：2CuSO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄ +Cu₂(OH)₂SO₄↓(蓝色)
Cu₂(OH)₂SO₄+2xNH₃2[Cu(NH₃)_x]²⁺++2OH⁻
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为
___________(写化学方程式)。

(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，原因是___________。
(5)在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。
Ⅱ．测定[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的配位数，装置如下：

实验操作：称量反应前装置C的质量为327.65 g；取12.30 g产品加入三颈瓶中，加入氢氧化钠溶液，并加热；反应过程中从a通入空气；一段时间后装置C的质量为恒重331.05 g。
(6)根据上述数据计算该配合物的配位数x=___________，若反应过程中没有通入空气，则会造成所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________

4 . 某校兴趣小组对SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液的反应进行探究，实验如下：

装置
序号	试管中的药品	现象
实验Ⅰ	1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色
实验Ⅱ	1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合	开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色

已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是

A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O

B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl

C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的

D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO

5 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。
［查阅资料］隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)，验证分解产物中含有氨气和水蒸气。

(1)加热之前应该先通氮气，防止空气中的_______干扰实验。
(2)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置序号)。
(3)证明有水蒸气生成的实验现象为_______。
(4)证明有氨气生成的实验现象为_______。
(5)经检验C 中分解后只有红棕色粉末，用试管取少许与氢碘酸混合后，再加入少量的四氯化碳振荡，下层出现的现象为_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)写出该实验中硫酸亚铁铵受热分解的化学方程式_______。

6 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

7 . 某实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂a	操作及现象
I	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到___________，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到___________。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验Ⅰ完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设，增强了的氧化性。
①若假设合理，实物Ⅰ反应的离子方程式为___________和。
②用以下实验来验证假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“Y”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有、和。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有和。
实验Ⅲ：

①甲同学认为红色沉淀中含有，他判断的理由是___________。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有，理由是___________。

8 . 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请回答：
(1)装置A的作用是___。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。
(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H₂SO₄，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu₂O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。

9 . 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。

(1)B装置中的作用是___________。
(2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
(3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。

实验步骤	实验预期	实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。	_	固体残留物仅为

(5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

10 . CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)的电子排布式是：_______。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。