解题方法
1 . 某实验小组利用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用反应产物进一步制备FeCl3·6H2O晶体(夹持装置及尾气处理装置均已略去)。
请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置B中石棉绒的作用是_______ 。
(3)E中出现的现象是_______ 。
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中,用该溶液制备FeCl3·6H2O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:_______ 。
(5)将该溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。
请回答下列问题:
(1)装置B中发生反应的化学方程式是
(2)装置B中石棉绒的作用是
(3)E中出现的现象是
(4)该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸中,用该溶液制备FeCl3·6H2O晶体。该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+,用离子方程式解释溶液中不存在Fe3+可能的原因:
(5)将该溶液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_______。
A.酸性溶液 | B.Cl2 | C.Na2O2 | D.FeCl3 |
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2 . 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜的反应,部分实验装置如下:
(1)上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体,请写出能用装置A制取氧气的化学方程式________________________________ 。上述可用于收集氧气装置是_______________ (用装置字母序号填空)。
(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分,完成下列各题:
已知信息:Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;
Ⅲ、Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu+H2O
提出问题:红色固体含有什么物质?
①猜想假设:假设一:红色固体只含Cu;假设二:红色固体只含Cu2O;
假设三:_______________________________________ (请补充完成假设三)。
②实验探究:(将实验现象填写入表中空格)
③若出现b中现象时因无法确定是假设二或是假设三成立,所以应进行进一步的数据处理:甲同学称取w g红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后,__________ (填操作名称)、洗涤、干燥,称量剩余红色固体质量为mg,通过计算:若m的取值范围为:w > m >______________ ,则假设三成立;
④交流与反思:只要假设合理,实验方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论。
(1)上述A装置可用于实验室制取氢气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等气体,请写出能用装置A制取氧气的化学方程式
(2)请你参与探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分,完成下列各题:
已知信息:Ⅰ、氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O);
Ⅱ、Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体;
Ⅲ、Cu2O+H2SO4 =CuSO4 +Cu+H2O
提出问题:红色固体含有什么物质?
①猜想假设:假设一:红色固体只含Cu;假设二:红色固体只含Cu2O;
假设三:
②实验探究:(将实验现象填写入表中空格)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
a、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 假设一成立 | |
b、取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中 | 假设二或假设三成立 |
④交流与反思:只要假设合理,实验方法正确,根据实验现象和数据就能得出结论。
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3 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为少量)为原料均能制备晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到晶体。
①中Fe(III)的核外电子排布式为_______ 。
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的离子方程式_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______ ,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到晶体。
已知:①该实验中时,完全沉淀;时,开始沉淀。
②实验中须用的试剂:、。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.6000g样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀酸化,以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗的溶液。测定过程中发生下列反应(未配平):、。
计算样品的纯度_______ 。(写出计算过程 )
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到晶体。
①中Fe(III)的核外电子排布式为
②写出用蚀刻废液制备CuO反应的离子方程式
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,
已知:①该实验中时,完全沉淀;时,开始沉淀。
②实验中须用的试剂:、。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.6000g样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀酸化,以淀粉溶液为指示剂,用标准溶液滴定至终点,消耗的溶液。测定过程中发生下列反应(未配平):、。
计算样品的纯度
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解题方法
4 . CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置(夹持仪器略去)将二氧化硫通入新制悬浊液中制备CuCl(已知CuCl为白色固体,难溶于水和乙醇)。请回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______ ,装置A中分液漏斗中盛装的试剂为_______ 。
(2)装置B的作用是_______ 。
(3)装置D的作用是_______ ,其中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为_______ 。
(5)装置C中溶液的体积为20mL,滴入足量NaOH溶液后再通入,反应结束后,将装置C中混合物过滤,依次用水和乙醇洗涤、烘干,得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是_______ 。
②该实验所得CuCl的产率为_______ %。
(1)仪器a的名称是
(2)装置B的作用是
(3)装置D的作用是
(4)与装置C中生成的悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为
(5)装置C中溶液的体积为20mL,滴入足量NaOH溶液后再通入,反应结束后,将装置C中混合物过滤,依次用水和乙醇洗涤、烘干,得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是
②该实验所得CuCl的产率为
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5 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品,它难溶于水和乙醇,可溶于浓与氨水形成的混合物,置于潮湿空气中迅速氧化为而变为绿色。实验室用酸性蚀刻液(含)和碱性蚀刻液[含]来制备,实验过程的流程如下:
(1)步骤Ⅳ需要控制为1~2、下进行,合适的加热方式是_______ 。
(2)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体,根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化,写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作:_______ 。
(3)写出还原过程中发生主要反应的离子方程式:_______ 。
(4)步骤Ⅵ在图装置中进行,启动磁力撒搅拌器,使和混合液缓慢滴入三颈烧瓶(提前装入硫酸铜晶体)中,控制滴加混合液速度,使所需时间不低于1小时。加完后,继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作即可得粗产品。下列有关说法正确的是_______。
(5)的定量分析,称取样品置于预先放入玻璃珠和过量溶液的锥形瓶中,不断摇动,待样品全部溶解后,加入水、邻菲罗啉指示剂2滴,立即用的硫酸铈标准液滴定至绿色出现为终点,消耗标准液,发生的反应为,,则
①加入玻璃珠的作用是_______ 。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是_______ 。
A.滴定管活塞涂凡士林:取下活塞,用滤纸擦干,用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周,平行插入活塞槽中,然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下,接近终点时减慢滴加速度,必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时,若测得消耗标准液体积小于,则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③样品的的质量分数为_______ 。
(1)步骤Ⅳ需要控制为1~2、下进行,合适的加热方式是
(2)步骤Ⅴ为了得到较为纯净的硫酸铜晶体,根据下表中物质的溶解度(单位为g)随温度的变化,写出步骤Ⅴ得到硫酸铜晶体的操作:
温度 物质 | ||||||
氯化铜 | 75 | 80 | 85 | 90 | 100 | 108 |
硫酸铜 | 12 | 18 | 30 | 50 | 60 | 87 |
(4)步骤Ⅵ在图装置中进行,启动磁力撒搅拌器,使和混合液缓慢滴入三颈烧瓶(提前装入硫酸铜晶体)中,控制滴加混合液速度,使所需时间不低于1小时。加完后,继续搅拌10分钟。将三颈烧瓶中的混合物进行一系列操作即可得粗产品。下列有关说法正确的是_______。
A.装置中的温度计显示温度会迅速升高 |
B.滴加太快容易发生其他副反应,而使制得的产品纯度下降 |
C.冷凝管上口排出的气体主要是 |
D.该兴趣小组制备过程中产生滤液、洗涤液等要进行无害化处理后才能排放 |
①加入玻璃珠的作用是
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是
A.滴定管活塞涂凡士林:取下活塞,用滤纸擦干,用手指蘸取少量凡士林涂抹一薄层在活塞a、c(如图)处的四周,平行插入活塞槽中,然后朝同一个方向转动
B.滴定开始时可以将液体成线状快速流下,接近终点时减慢滴加速度,必要时采用半滴操作
C.读数时可将滴定管从架上取下,捏住管上端无刻度处,使滴定管保持垂直
D.第一次滴定终点时,若测得消耗标准液体积小于,则第二次滴定时可稀释待测液后重新滴定来减小误差
③样品的的质量分数为
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6 . 西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论:绿色固体物质中含有________ 、________ 、________ 、________ 等元素(用元素符号作答)。(提示:装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流
①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式________________________ 。
②干燥管中的碱石灰作用是什么?_______________________________ 。
若反应结束后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是什么?_________________ 。
③如果将B、C两装置对调行吗?________ 。为什么?_________________________ 。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解。观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论:绿色固体物质中含有
(2)表达与交流
①上述实验步骤③中发生反应的离子方程式
②干燥管中的碱石灰作用是什么?
若反应结束后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是什么?
③如果将B、C两装置对调行吗?
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解题方法
7 . CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟用下图所示装置(夹持仪器略)进行热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的实验。
已知:(1)CuCl2•2H2OCuCl2 CuCl+Cl2
(2)CuCl2•2H2OCu2(OH)2Cl2CuO
下列说法正确的是
已知:(1)CuCl2•2H2OCuCl2 CuCl+Cl2
(2)CuCl2•2H2OCu2(OH)2Cl2CuO
下列说法正确的是
A.实验过程中先点燃酒精灯加热,再在“气体入口”处先通入干燥HCl气体 |
B.实验过程中,B中白色粉末变蓝色,C中试纸变红色 |
C.CuCl产品中含有少量的CuCl2杂质的原因可能是温度偏低所致 |
D.A中通入氯化氢气体只是为了将生成的水完全赶出 |
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解题方法
8 . 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品, 经了解其来源并查阅相关资料(如下表),初步确认为铜制品。
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________ (只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________ 。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜,理由是__________________ 。
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3]。于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了___________ 的现象, C中观察到了_____________ 的现象。B中所发生反应的化学方程式为:__________________ 。
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是______________ 。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+],其离子方程式可表示为:___________________________ 。
紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性质与用途 | 紫红色, 质软,导电性能良好;主要用作电线电缆。 | 多呈灰绿色, 熔点低、硬度大、 可塑性强;可铸造成各种器具。 | 不溶于水的灰绿色粉末,溶于酸, 加热易分解;可作颜料、杀虫剂。 |
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜,理由是
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3]。于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+],其离子方程式可表示为:
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9 . 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为________________ 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________ 。
(3)无水乙醇洗涤的目的_________________________ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__ (填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________ 试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________ 。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________ 。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是
(3)无水乙醇洗涤的目的
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为
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2016-12-09更新
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230次组卷
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7卷引用:2016届四川省雅安市三诊理综化学试卷
11-12高三上·湖南株洲·期中
10 . 氨是一种重要的化工原料,某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答:
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为______________________________ 。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式____________________ ;
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是________________________ 。
(2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。_______________________ 。
(1)该小组同学设计了下图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),探究氨气的还原性并检验产物。
①装置Ⅰ中制取氨气的化学方程式为
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是:黑色CuO变为红色;白色无水CuSO4粉末变为蓝色;同时生成一种无色气体,该气体无污染。
请写出氨气与CuO反应的化学方程式
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是
(2)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu+ Cu2+ +2H2O)。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
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