某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为________________ 。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________ 。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________ 。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__ （填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________ 试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________ 。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________ 。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)2
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是
（3）无水乙醇洗涤的目的
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为
更新时间：2016-12-09 15:42:21
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________ （填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________ ；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________ 。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________ ；
（7）X气体的摩尔质量为_____________ ；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________ 。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO4溶液、稀H2SO4外还需
（2）配制1 mol/LCuSO4溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)2； ②
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是
（7）X气体的摩尔质量为
（8）C中发生反应的化学方程式：
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解答题-工业流程题
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【推荐2】成都理工大学刘兴诗教授提出了三星堆青铜器源自四川彭州龙门山的猜想并展开科考活动，经过调查初步判断，三星堆的铜来自龙门山区。经调查，上世纪80~90年代，该地利用资源优势，大规模进行冶铜及生产大量附属产品。以黄铜矿为原料生产硫酸、铁红、胆矾的流程如下：
已知：黄铜矿中
含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含
的(Fe化合价为+2价)矿粉。
回答下列问题：
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的_________ 。
(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为
，该反应中还原产物为___________ ，若有标准状况下的空气
(假设空气中氧气的体积分数为
)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为___________ 。
(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在___________ (填仪器名称)中进行。
(4)由气体B制硫酸的过程中，为了避免___________ ，用
的浓硫酸代替水进行气体的吸收。
(5)由固体B通过一系列操作制备
溶液的过程中，有以下四种方案：
①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；
②直接用浓硫酸溶解，过滤；
③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；
ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有___________ ；
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为___________ ；
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为___________ 时恰好满足。
已知：黄铜矿中
含量不高，工业上一般通过浮选除去矿石中的其他成分，得到仅含的(Fe化合价为+2价)矿粉。回答下列问题：
(1)已知信息中涉及的“浮选”过程是为了使矿石中的
含量大大增加，该过程在工业上称为矿石(元素)的(2)黄铜矿粉在空气中焙烧时的化学方程式为
，该反应中还原产物为(假设空气中氧气的体积分数为)参与反应，则反应过程中转移电子的物质的量为(3)若在实验室环境下由固体C制得铁红，需要在
(4)由气体B制硫酸的过程中，为了避免
的浓硫酸代替水进行气体的吸收。(5)由固体B通过一系列操作制备
溶液的过程中，有以下四种方案：①固体B先在空气中充分灼烧，再用稀硫酸溶解，过滤；
②直接用浓硫酸溶解，过滤；
③边通空气边加热，在稀硫酸中溶解，过滤；
④在混酸(按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸)溶液中溶解，过滤；
ⅰ.方案②相对方案①，不足之处有
ⅰ.方案③中发生反应的离子方程式为
ⅲ.方案④中当金属和酸同时消耗完，所得溶液不含硝酸铜，则硝酸和硫酸的物质的量浓度比为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是________________ ；
②实验开始前，需要做的操作是____________________ 。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______ （填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________ 。
④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________ 。
⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________ ，其中发生反应的主要离子方程式___________________________ 、________________________ 。
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________ 。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是
②实验开始前，需要做的操作是
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为
④实验过程中，装置C内的现象是
⑤氢氧化钠溶液的作用是
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因
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解答题-实验探究题
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【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和Cl2在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O2反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：______ 。
(2)NO和氯气混合前，先关闭K3，打开K1、K2，操作的目的为______ 。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是______ 。
(4)装置D中的温度区间应控制在_______ 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：______ 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，______ 。
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_______ 。
已知：沸点Cl2为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与O2反应。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称：
(2)NO和氯气混合前，先关闭K3，打开K1、K2，操作的目的为
(3)装置C中长颈漏斗的作用是
(4)装置D中的温度区间应控制在
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处：
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol•L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL(已知Ag2CrO4为砖红色固体)。
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴AgNO3标准溶液后，
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】草酸亚铁晶体(
)是一种浅黄色固体，难溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的络合剂、沉淀剂和还原剂。
(1)利用草酸与乙醇制备草酸二乙酯的化学方程式为___________ 。
(2)以
、氨水及草酸制备电池级草酸亚铁晶体()的实验流程如下：
①配制溶液时往往加入少量铁粉的原因是___________ 。
②证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是___________ 。
③“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是___________ 。转化过程中需不断搅拌的目的是___________ 。
④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是___________ 。
⑤测定草酸亚铁晶体()纯度。
准确称取0.2500g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用0.04500
标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度为___________ (保留三位有效数字)。(写出计算过程)
滴定反应：
(未配平)。
)是一种浅黄色固体，难溶于水。乙二酸又名草酸，是重要的络合剂、沉淀剂和还原剂。(1)利用草酸与乙醇制备草酸二乙酯的化学方程式为
(2)以
、氨水及草酸制备电池级草酸亚铁晶体()的实验流程如下： ①配制
溶液时往往加入少量铁粉的原因是②证明“沉淀”已经完全的实验操作和现象是
③“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是
④“过滤”所得滤液中的溶质主要成分是
⑤测定草酸亚铁晶体(
)纯度。准确称取0.2500g样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用0.04500
标准溶液滴定至终点，消耗溶液18.00mL。计算样品中的纯度为滴定反应：
(未配平)。
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解答题-工业流程题
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【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：
(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式___________ 。
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。
(3)滤液中金属阳离子的检验方法___________ 。
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由___________ (结合化学用语说明原因)。
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2
+15Fe2++16H+
将过程I离子方程式补充完整___________ 。
___________FeS2+___________Fe3++___________=7Fe2++___________
+___________H+
(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为___________ 。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)
(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式
(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式
(3)滤液中金属阳离子的检验方法
(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由
(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T。f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2
+15Fe2++16H+将过程I离子方程式补充完整
___________FeS2+___________Fe3++___________=7Fe2++___________
+___________H+(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取xg样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++
+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为
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【推荐1】实验是化学的基础。某实验小组用下列装置进行乙醇的催化氧化实验。
（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：
①____________ ；②______________ 。
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是____________ 。
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是__________ ；集气瓶中收集的气体主要成分是________ 。铜网的作用是____________ ；
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______ 。
（1）实验过程中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式：
①
（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是加热使乙醇挥发；乙的作用是
（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的有机物质，它们是
（4）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是
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【推荐2】实验室利用SO2合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。
Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：
(1) 装置A中的试剂是___________ 。
(2) 活性炭的作用是___________ 。
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是___________ 。
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是___________ 。
②该SO2Cl2产品的纯度为___________ 。
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→___________ 。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为___________ 。
Ⅰ.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0，实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1) 装置A中的试剂是
(2) 活性炭的作用是
(3) 在冰水浴中制备SO2Cl2的原因是
(4) 为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用c mol·L-1 AgNO3溶液滴定反应后的溶液，滴几滴K2CrO4溶液做指示剂，当生成Ag2CrO4砖红色沉淀时，认为溶液中Cl-沉淀完全，此时消耗AgNO3溶液的体积为V mL。
①用棕色滴定管盛装AgNO3溶液，其原因是
②该SO2Cl2产品的纯度为
Ⅱ.(5)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，其连接顺序为A→
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解题方法
【推荐3】南宁二中“启天化学社”设计如下实验方案制备SO2 (装置图如下)，并利用高中所学化学知识探究含硫化合物的相关性质。请回答下列问题：
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是_______ ；加热前，圆底烧瓶中无需加入沸石，其原因是_______ 。
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是：①_______ ，②_______ 。
(3)装置B的作用是_______ ，装置D的作用(请用化学方程式表示)_______ 。
(4)探究实验：向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为_______ ；
II.NaHSO3过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H2SO3；Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
(1)打开分液漏斗a的旋塞，浓硫酸不能顺利流下，原因可能是
(2)实验室通常使用亚硫酸钠固体与70%硫酸溶液反应制备SO2，此方法与用浓硫酸与铜反应制备SO2相比，优点是：①
(3)装置B的作用是
(4)探究实验：向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有二种可能的情况：
I.NaHSO4与NaClO恰好完全反应，此时反应的离子方程式为
II.NaHSO3过量；
III.NaClO过量。
甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪种情况，请完成下表：
(已知： H2SO3；Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11；HClO：Ka=3×10-8)
| 序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| ① | 加入少量CaCO3粉末 | I或II | |
| ② | 滴加少量淀粉-KI溶液，振荡 | 溶液先变蓝后褪色 | |
| ③ | II |
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