【推荐1】（1）分别写出乙醛与银氨溶液、苯酚钠溶液中通入少量CO₂反应的离子方程式:__________________________________、__________________________________。
（2）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：

（1）A的化学名称是_____；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为_____________
（3）D（环状化合物）的结构简式为___________；          
（4）F的结构简式为_____________；
（5）D的同分异构体的结构简式为___________。

【推荐2】乙烯是重要的化工原料，根据所学知识用乙烯制备乙酸乙酯，无机试剂自选。

问题：（1）写出上述过程中②④两步的化学方程式，②________________，④_______________________。
（2）分别写出D在酸性条件和碱条件水解的化学方程式，_________________，________________________。

【推荐3】有X、Y、Z三种元素，X是有机化合物中必含有的元素，Y是地壳里含量最高的元素，Z是质量最轻的元素，X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可燃烧也不能支持燃烧，X与Z结合的化合物C是最简单的烃。由X、Y与Z三种元素组成的化合物D常用作实验室加热的燃料。
(1)试判断X、Y、Z各是什么元素（填名称）。X______、Y________、Z________。
(2)试判断A、B、C、D各是什么物质（填化学式）。
A___________、B___________、C____________、D___________。
(3)写出化合物A与Fe₂O₃反应的化学方程式____________________。
(4)已知常温下8g C在O₂中完全燃烧放出444.8kJ的热量，试写出化合物C完全燃烧的热化学方程式：___________________________。
(5)欲用化合物D与Na反应制取并收集1g H₂，需要D的质量_________g；并写出化合物D与反应的化学方程式：___________________。

【推荐1】锆及其化合物作为新材料，具有相当重要的意义。氧氯化锆(ZrOCl₂)是制备锆系列材料的一种重要中间产品，用锆英砂(主要成分ZrSiO₄)制备水合氧氯化锆有多种方法，目前使用较多的是“一酸一碱法”，其主要流程如图：

已知：①Na₂ZrO₃在强碱性的介质中不溶解或水解；②硅酸和原硅酸都具有吸附性。
回答下列问题：
(1)“碱烧”过程中生成“碱熔料”的化学方程式为___。
(2)“水洗压滤”工艺可以将30~70%的硅除去，如图表示的是各种工艺变化对水洗除硅率的影响，则为了提高除硅率应采取的措施是___(任意回答两条即可)。

(3)硅的去除还有一部分是通过上述流程中的___工艺实现的，这一部分硅转化成的物质是___(填化学式)。
(4)水洗压滤的主要目的是除硅，则转型压滤的主要目的是除去___，转型压滤过程中生成ZrO(OH)₂的离子方程式为___。
(5)操作M包括___、过滤、洗涤、干燥；上述工艺若不加改进，锆的损失会比较大，为了减少锆的损失，应该改进的措施是___。
(6)称取3.220g产品(水合氧氯化锆)，溶于盐酸配制成1000mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加热至90℃以上，并滴入2滴二甲酚橙指示剂，趁热用0.0125mol·L^-1EDTA标准溶液滴定，当溶液由红色变为黄色且半分钟不褪色时，消耗EDTA溶液20mL。计算水合氧氯化锆的化学式为___(EDTA与ZrO²⁺在上述条件下以1：1比例反应)。

【推荐2】某校实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省）如下

   
相关数据如下：

	相对分子质量	密度/	沸点/	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

实验步骤：
1、[合成]：在a中加入20．00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入10mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
2、[提纯]：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl₂颗粒，静置一段时间后弃去CaCl₂。再进行蒸馏最终获得12．30g纯环己烯。
回答下列问题：
(1)装置b的名称是_________________。加入沸石的目的是______________ 。
(2)本实验分液所得产物应从 _____________倒出（填“上口”或“下口”）。
(3)提纯过程中加入Na₂CO₃溶液的目的是_________________
加入无水CaCl₂的作用是_________________________________。
(4)本实验所得环己烯的产率是______________________ （产率= ×100%）

【推荐3】某化学兴趣小组甲、乙两位同学为测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别进行实验。回答下列问题：

(1)甲同学用上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中，反应前先打开弹簧夹，通入一段时间的N₂，然后关闭弹簧夹，接上总质量为m g的干燥管，再打开分液漏斗的活塞，滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生，关闭分液漏斗a的活塞，打开弹簧夹，再通入一段时间的N₂，然后取下干燥管称得其质量为n g。
①洗气瓶b中盛放的液体是_______(写名称)。
②锥形瓶中发生的反应的离子方程式为：_______。
③第一次通入N₂的目的是_______。第二次通入N₂的目的是_______。如果没有进行第一次通N₂操作，测量的结果将会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
④甲同学设计的该实验装置中存在一不合理之处，会导致测定结果出现误差。如何改进？_______。
(2)乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

①如过滤时发现洁净的烧杯中收集到的滤液中仍有浑浊，可能的原因是_______(任写一条)。
②乙同学测得样品中Na₂CO₃的质量分数为_______。(用含x和y的代数式表示)

【推荐1】从工业含镍的废液(主要含Ni²⁺，Cu²⁺，Fe²⁺，Ca²⁺，Zn²⁺等)中提纯得到硫酸镍晶体并回收胆矾晶体，某课题小组设计了图流程：

已知：相关离子浓度为0.1mol/L时，形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	4.2	6.3	1.5	11.8	6.2	6.9
沉淀完全的pH	6.7	8.3	2.8	13.8	8.2	8.9

(1)基态Ni²⁺的价层电子排布式为_______。
(2)“滤渣”在空气中焙烧产生一种气体，其化学式为_______。
(3)请写出向“溶液1”中依次加入、的离子方程式_______。
(4)若“溶液2”中的浓度为0.01mol/L，取等体积的溶液与该溶液混合，要使反应结束时，则所加溶液的浓度至少为_______。[已知室温下]
(5)室温下选择萃取剂(二乙基已基磷酸，用HR表示)，其萃取原理为(，试剂a为_______(填化学式)；若溶液3加萃取剂前pH=3，c(Zn²⁺)=0.011mol/L，多次萃取后水相中c(H⁺)为1.3×10^-2mol/L，则锌的萃取率为_______%(结果保留一位小数，溶液体积变化忽略不计)。溶液pH对几种离子的萃取率的影响如图，萃取锌时，控制pH的范围为3~4原因是_______。

【推荐2】环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下：

回答下列问题：

I．环己烯的制备与提纯
(1)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
仪器B的作用为__________________________________________。
(2)操作2用到的玻璃仪器是____________________________。
(3)将操作3(蒸馏)的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，_________________，弃去前馏分，收集的馏分。

【推荐3】金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀，而被广泛用作高新科技材料，并被誉为“未来金属”，但在高温时钛化合能力极强，可以与氧、碳、氮及其他元素化合。以钛铁矿（主要成分，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

回答下列问题：
(1)为使①反应进行得更充分，可采取的措施是___________（写出两种）；已知反应①钛铁矿和浓反应的产物之一是，写出该反应的化学方程式：____________。
(2)写出上述反应②的化学方程式：_____________。
(3)反应④要在氩气氛围中进行的理由是___________，最终所得到的金属钛中会混有少量杂质，可加入_____________溶解后除去。
(4)工业上用电解熔融的氯化镁制取镁单质，该反应的化学方程式为__________。
(5)如果取钛铁矿m吨，杂质的百分含量为w，最终生产出钛n吨（不考虑损耗），则m、n、w三者之间的数学关系是_____________（已知Ti的相对原子质量为48）。