1 . 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。

(1)B装置中的作用是___________。
(2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
(3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。

实验步骤	实验预期	实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。	_	固体残留物仅为

(5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

2 . CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量SiO₂)制备CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)的电子排布式是：_______。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______。
(3)“滤渣①”的成分是_______(填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡：(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是_______；当出现_______现象时，表明“还原”进行完全。
(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。

3 . 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请回答：
(1)装置A的作用是___。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。
(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H₂SO₄，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu₂O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。

4 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

5 . 某化学实验小组为了探究氨气的还原性设计了如下实验：

已知：Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄（稀）=Cu+ CuSO₄+H₂O。
（1）装置X中发生反应的化学方程式为____________，装置W的作用是____________。
（2）随着反应的进行，装置Z中的固体逐渐变成红色，为了探究红色固体的成分，充分反应后进行了如下实验：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	无现象	①红色固体为______
	溶液变蓝	②红色固体中肯定含有___，可能含有____。

（3）为了测定该红色固体的定量组成，该化学实验小组又进行了如下实验：称量20.8 g该红色固体，加入足量稀硫酸，充分搅拌，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体12.8 g。则20.8 g红色固体中的成分及质量为________。
（4）由（3）可知，装置Z中发生反应的化学方程式为_________。

6 . 某化学实验小组同学用惰性电极电解饱和食盐水(含少量、)，并进行下图相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)中电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。下列对实验现象解释不合理的是

A．(1)中红色物质中可能含有少量氧化亚铜

B．(2)中a电极附近浑浊是所致

C．(3)中发生了置换反应

D．(4)中红色褪去是因为被消耗，溶液不再具有强碱性所致

7 . 铝、铁、铜是生活中常见的金属。

(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有________。
(2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为_____________(用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、____共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为________________若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较___和___的活动性强弱。

8 . 某化学小组设计实验，探究“NO₂是否能与炽热的铜反应生成氧化铜和氮气”。
已知：①NO和FeSO₄溶液反应：NO+FeSO₄=FeSO₄·NO(棕色)
②酸性KMnO₄溶液吸收NO生成NO和Mn²⁺
③Cu₂O在酸性条件下能发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O
设计实验所需装置如图所示(每个装置中液态试剂均足量，且不考虑A装置挥发出的硝酸对后续装置的影响)。

回答下列问题：
（1）该实验装置较复杂，检查气密性时采用分段检查的方法，请写出A装置气密性的检验方法___。
（2）该实验装置的连接顺序为：___（填装置字母代号），C装置中盛装试剂是___（填名称）。
（3）开始实验先引发A中反应，一段时间后再点燃D处酒精灯，这样操作的目的是___。
（4）实验过程中观察到下列现象，请回答：
①B中浅绿色溶液变棕色得出实验结论是___
a.二氧化氮与铜反应的还原产物一定有NO
b.二氧化氮与铜反应的还原产物一定无NO
c.二氧化氮与铜反应的还原产物可能有NO
②E中有明显现象，该现象是___，写出发生反应的离子方程式___。
（5）当D中铜粉完全反应时冷却至室温，停止A中反应，测得反应后D中固体粉末质量为ag，
①当a=___(用含m的代数式表示)时，铜被氧化的产物全部是CuO；
②设计最简单的实验方案，验证反应后D中固体是否含有Cu₂O___（试剂选任）

9 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH₄[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________
A．混合Cu、NH₄Cl、HCl和HNO₃时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl₃溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
c．用硫酸铈溶液润洗滴定管
d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。

实验序号	1	2	3
滴定起始读数(mL)	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数(mL)	24.70	24.95	24.85

计算CuCl的纯度___________

10 . Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)受热分解后所得产物，设计实验装置如图所示，部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，继续加热最终变成黑色；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)

(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________。
(2)D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式_____________________。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x的值，实验装置和过程如下：取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中，先通N₂排除体系内空气，酒精喷灯高温加热充分，待A中蓝色晶体最终变成黑色，停止加热，再次鼓入N₂至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)

(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g，经计算可得CuSO₄·xH₂O中x=__________，再次鼓入N₂的目的是____________________。
(2)某同学提出，要测定晶体中结晶水x的值，也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换，最终测浓硫酸增重即可计算得到结果，评价该同学的方案是否可行？(如果不可行，请说明理由)_____________________________