1 . 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH₃具有还原性，请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气有多种方法，现欲用NH₄C1与Ca(OH)₂反应制取NH₃，则甲中的气体发生装置___________(从Ⅱ中选用)；用浓氨水与生石灰反应也可制取NH₃，反应的化学方程式为__________
（2）装置丙用于收集NH₃，应将导管__________(填“a”或“b”）延长至集气瓶底部，装置乙中盛放的试剂为__________，装置己的作用为____________(答两点）。
（3）若装置丁中黑色固体变红，则装置戊中现象为_________
（4）研究小组的同学通过讨论、分析后认为充分反应后生成的红色固体可能是Cu或Cu₂O或二者的混合物，通过查阅资料知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。为探究固体的成分，提出了如下两种方案。
I. 甲同学取少量红色固体与稀硝酸混合，最终得到蓝色溶液，由此推测红色产物中有Cu₂O。
①你对甲同学实验设计的评价是__________（请给出必要的文字解释)。
②Cu₂O与稀硝酸反应的离子方程式为_____________
Ⅱ.乙同学认为不需要借助任何化学试剂，只需要称量生成的红色固体的质量（设为xg）就能确定产物成分，当x取值范围为 _____时，表明产物中既有Cu，又有Cu₂O。

2 . 下列操作或装置能达到实验目的的是

A．收集NO2 并防止其污染环境

B．称取一定量的氢氧化钠

C．验证浓硫酸与铜反应后产物中是否含有铜离子

D．制取碳酸氢钠

3 . 胆矾(CuSO₄·5H₂O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂)制备胆矾流程如图，下列说法不正确的是

A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1

B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥

C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象

D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液

4 . 铝、铁、铜是生活中常见的金属。

(1)铝、铁、铜三种金属都能作导线，是因为它们都具有________。
(2)铝在空气中不易被锈蚀，是因为_____________(用化学方程式表示)。
(3)铜锈的主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]，由此我们可以得到铜生锈是铜和氧气、水、____共同作用的结果。
(4)某同学用如图所示装置，设计实验验证铝、铁、铜三种金属活动性强弱。(每步反应金属均有剩余)
若甲试管中无明显现象，乙试管中的金属b为______时可以验证三种金属活动性强弱，丙试管中反应的化学方程式为________________若金属a、b、c依次为铁、铝、铜时，则无法比较___和___的活动性强弱。

5 . 实验室制备四水甲酸铜[Cu(HCOO)₂∙4H₂O]晶体实验步骤如下。
(1)碱式碳酸铜的制备：
a.步骤i是将一定量胆矾和碳酸氢钠固体一起放到研钵中研磨，其目的是______。
b.步骤ii是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃—80℃，如果看到_____(写实验现象)，说明温度过高。
c.相关的化学方程式______。
(2)四水甲酸铜晶体的制备：将碱式碳酸铜固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，乘热过滤除去少量不溶性杂质，然后蒸发冷却过滤，在用少量无水乙醇洗涤晶体2—3次晾干，得到产品。
a.相关的化学方程式______。
b.趁热过滤中，必须趁热的原因是______。
c.用乙醇洗涤晶体的目的______。

6 . 某实验小组利用如图装置制备并探究其性质。下列说法正确的是

A．①中固体可换为分解制备氨气

B．②中药品可为无水

C．反应一段时间后，可取③中的固体溶解于稀硝酸中确认反应是否完全

D．反应一段时间后，④中锥形瓶收集到的液体呈碱性

7 . 实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是

A．NH4Cl受热分解的实验

B．无水CuSO4与胆矾的互变实验

C．白磷和红磷（已经抽出O2）在一定温度下相互转变的实验

D．KMnO4受热分解的实验

8 . 氯化亚铜(CuCl)为白色晶体，易被氧化，微溶于水，能溶于浓盐酸，不溶于醇。利用下图装置制备CuCl (省略夹持和加热装置)，在溶液中存在： ，已知CuCl(aq)无色。下列说法错误的是

A．仪器a的名称为恒压滴液漏斗

B．烧瓶中的溶液由蓝色逐渐转变为无色

C．为加快反应速率，可以用过量浓硝酸代替浓盐酸

D．为避免CuCl的溶解损耗，可用95%的乙醇溶液洗涤沉淀

9 . 黄铜矿()是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为。
(1)若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是_______(填代号)
a. 高空排放       b. 用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制 d. 用浓硫酸吸收
(3)实验室制备、收集干燥的，并探究与溶液的反应，所需仪器如下。

①其中装置A产生SO₂，反应的化学方程式为_______。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→_______→_______→_______→_______→f，装置D中观察到的现象是_______。装置E中发生的反应离子方程式为_______。

10 . 过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

查阅资料：
氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。
氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。
（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→_____、_____→h、i→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_____。
（2）分析流程：
①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是_____；
②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）_____。
a Cu（OH）₂ b NH₃·H₂O c CuO d CuSO₄
查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp＝8.0×10^－38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp＝3.0×10^－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^－5 mol·L^－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^－1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为________，Fe^3＋完全沉淀时溶液的pH为________。（提示：lg2＝0.3）
③完成溶液乙到纯净CuCl₂·2H₂O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥。
（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO₂、N₂H₄、SnCl₂等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入N₂H₄（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：____________。