1 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
   
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2-呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO₂的______性，NaOH溶液的作用是______。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu₂S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

		现象
I组	取灼烧后的铜丝	溶液变蓝
Ⅱ组	直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)	溶液变成墨绿色

请解释形成墨绿色的原因：______。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，请设计实验证明该白雾为硫酸：______。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCl_n]^2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu₂S，还有S等。

5 . SO₂在生产生活中有重要作用。
(1)实验室用Na₂SO₃和浓硫酸制取SO₂的化学方程式为_________。
(2)下列装置适用于实验室对SO₂进行尾气吸收的是_________(填标号)。

(3)将SO₂通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是_________。
(4)某合作学习小组为探究SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，设计并进行实验如下：

装置	实验	a中试剂	实验操作	通入SO2气体后a中现象
	Ⅰ	15mL CuSO4溶液	先打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液全部滴入a中，制得蓝色Cu(OH)2悬浊液；再关闭活塞，打开止水夹，持续通入SO2气体	开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和少量紫红色固体。
	Ⅱ	15mL CuCl2溶液		开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和大量白色固体，

①经检测，实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色，原因是_________。
②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu₂O，则生成Cu₂O的离子方程式为_________，(已知：Cu₂O在酸性条件下不稳定，)
③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：

已知：[Cu(NH₃)₂]⁺无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH₃)₄]²⁺，由上可知，该白色沉淀为_________(填化学式)。
④根据以上实验可知，SO₂与新制Cu(OH)₂悬浊液反应，与SO₂的用量、_________等因素有关。