3 . 在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。

已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入溶液，再加入溶液；
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是__________。
(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________。
(5)用乙醇洗涤的优点为__________。
(6)计算该实验中的产率为__________％。
(7)已知：，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂__________，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。

4 . 某校化学实验课上，老师要求学生用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液制备Cu(OH)₂，为了缩短实验时间，老师让学生将反应容器放在沸水浴中进行反应，结果出现了如下两种不同的实验现象：

	操作	现象
实验一	向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液	黑色沉淀
实验二	向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液	蓝色沉淀

（1）甲同学认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)，理由是___。
（2）为验证推测结果是否正确，甲同学将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为cg和dg。

为确保实验的准确性，甲同学认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是___。乙同学认为甲同学的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用有两个：___。甲同学改进实验装置后完成实验，若a、c、d满足关系式：___，则证明甲同学对黑色沉淀的推测是正确的。
（3）丙同学认为实验二中的蓝色沉淀应为Cu(OH)₂，丁同学立即提出反对意见，认为该蓝色沉淀一定不是Cu(OH)₂。为确认实验二中蓝色沉淀的成分，丁同学从实验时药品的加入顺序考虑，可能是反应物的用量不同导致产物的不同，并上网查阅资料知，当NaOH溶液少量时会生成碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]，反应的离子方程式为___。
（4）进一步查阅资料可知碱式硫酸铜为蓝色物质，难溶于水、可溶于酸。请你设计实验，验证实验二中生成的蓝色沉淀含有SO₄^2-：___。

5 . 某化学兴趣小组用氧化铜制备配位化合物[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O(亮蓝色)，并测定该配合物的配位数。
Ⅰ．制备[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的过程：

已知：2CuSO₄+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₄ +Cu₂(OH)₂SO₄↓(蓝色)
Cu₂(OH)₂SO₄+2xNH₃2[Cu(NH₃)_x]²⁺++2OH⁻
回答下列问题：
(1)为加快氧化铜的溶解速率，可采用的方法是___________(回答两种)。
(2)所用的氨气可采用下列装置中的___________(填字母)制备，相应的制备原理为
___________(写化学方程式)。

(3)当出现___________现象时，停止通入氨气。
(4)在步骤②中，倒入95%酒精，静置一段时间，出现大量蓝色晶体，原因是___________。
(5)在步骤④中，加入浓氨水洗涤沉淀的目的是___________。
Ⅱ．测定[Cu(NH₃)_x]SO₄·H₂O的配位数，装置如下：

实验操作：称量反应前装置C的质量为327.65 g；取12.30 g产品加入三颈瓶中，加入氢氧化钠溶液，并加热；反应过程中从a通入空气；一段时间后装置C的质量为恒重331.05 g。
(6)根据上述数据计算该配合物的配位数x=___________，若反应过程中没有通入空气，则会造成所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . CuCl难溶于水、乙醇和稀硫酸，具有较强的还原性，潮湿环境下会发生水解。某小组设计实验以CuO为原料制备氯化亚铜，装置如图所示(夹持装置已省略)。

实验步骤：
第1步：连接装置并检查气密性；
第2步：按图示装置装入药品；
第3步：关闭止水夹K，向三颈烧瓶中加盐酸。当氧化铜完全溶解时关闭B中分液漏斗的活塞；
第4步：打开止水夹K，向圆底烧瓶中缓慢加入80%硫酸，当_______时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后_______(答实验操作)；
第5步：对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥。
请回答下列问题：
(1)A中_______(“能”或“不能”)用98%硫酸替代80%硫酸，理由为_______。
(2)第4步的化学方程式为_______。
(3)装置C的作用为_______。
(4)将第4步补充完整：当_______时(答实验现象)，制备CuCl结束，然后_______。(答实验操作)。
(5)洗涤产品时最好先用_______洗涤后用_______洗涤(填字母)。原因是_______。
A.水 B.SO₂水溶液       C.NaOH水溶液            D.75%乙醇溶液
(6)实验时若用碱式碳酸铜代替氧化铜，可提高产品的纯度和产率，理由是_______。

7 . 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
   
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式____________________________________。
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。
   
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂，Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。

8 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种附加值较高的铜类物质，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是_______，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：_______。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是_______。
(4)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：______，操作X包括过滤、洗涤、烘干，其中过滤后，可以通过______的方法检验固体物质是否已被洗涤干净。
(5)Cu₂O也常用电解法制备，流程如下：

已知：①Cu₂O为暗红色的固体，有毒 ②部分难溶物的颜色和常温下的K_sp如下表所示：

难溶物	Cu(OH)2	CuOH	CuCl	Cu2O
颜色	蓝色	黄色	白色	红色
Ksp(25 ℃)	1.6×10-19	1.0×10-14	1.2×10-6	—

实验室模拟电解装置如图所示，观察到的现象如下：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；
②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；
③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；
④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；
⑤a极一直有大量气泡产生；
⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显红色。则：
①电解池的阳极反应式为_____。
②b极附近的白色沉淀开始变成黄色，此时溶液中=_____。

9 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备氯化亚铜。

已知：①氯化亚铜是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；在空气中会被迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I.打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3。打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
II.将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是________。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是________。
(3)步骤II中采用抽滤法过滤的主要目的是________；用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是________。
(4)化学小组同学在实验过程中，将分液漏斗中的0.lmol•L^-1盐酸换为6mol•L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。
①对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应
小组同学对猜想一的原理进行深入研究，查阅资料知：CuCl+Cl^-⇌CuCl₂^-，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液_____(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
②猜想二：________。
设计验证猜想二是否成立的实验方案________。

10 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高
B	验证反应是可逆反应	向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入溶液，产生蓝色沉淀	反应是可逆反应
C	检验固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
D	证明苯酚与溴水发生反应	向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡	出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D