1 . 氯化亚铜是化工和印染等行业的重要原料，广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ.甲采用CuCl₂·2H₂O热分解法制备CuCl，装置如图。
   
（1）仪器X的名称是_______________，C中烧杯的试剂可以是__________。
（2）“气体入口”通入的气体是_______。
（3）反应结束后，取所得产品分析，发现其中含有氧化铜，其可能原因是______________。
Ⅱ.乙另取纯净CuCl₂固体用如下方法制备CuCl。
   
（4）操作②中反应的离子方程式为___________________。
（5）操作①中若用100 mL 10 mol/L盐酸代替0.2 mol/L盐酸，再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H^＋)过大导致白色沉淀溶解。为验证此猜想，取75gCuCl₂固体、100 mL0.2 mol/L盐酸及________mL10.0mol/LH₂SO₄配制成200 mL溶液，再进行操作②，观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：_______________。请设计实验说明该猜想是否成立：_________________。

2 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
   
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－⇌[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

3 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是

选项	实验目的	操作及现象	结论
A	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高
B	验证反应是可逆反应	向溶液中加入溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入溶液，产生蓝色沉淀	反应是可逆反应
C	检验固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
D	证明苯酚与溴水发生反应	向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡	出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、硝酸银溶液，观察	若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余
B	检验Cu2O固体中是否含有单质Cu	取样，加入足量稀盐酸，观察现象	若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu
C	鉴别NaCl与NaNO2溶液	分别取少量溶液于试管中，再滴加 KMnO4酸性溶液	若溶液的紫红色不褪去，则为NaCl溶液
D	比较氧和硫的非金属性强弱	将氧气通入S的水溶液中	若溶液变浑浊，说明氧的非金属性大于硫

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 某化学研究性学习小组设想探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价的铜稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ．解决问题1：
（1）需用到的药品除铜、铝、1mol/LCuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需___________ (填试剂化学式)；
（2）配制1 mol/LCuSO₄溶液25mL，选用的仪器除烧杯、天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有_________________（填仪器名称）；
（3）为达到目的，你认为应进行哪些相关实验？（实验内容和步骤）
①制备Cu(OH)₂； ②_______________________________________________________
Ⅱ．解决问题2的实验步骤和现象如下：取一定量制得的氢氧化铜周体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色同体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸或盐酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底还有红色固体存在。根据以上实验及现象：
（4）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_________________________________；
（5）从实验Ⅱ可得出的结论是__________________________________________________________。
Ⅲ．解决问题3：
设计如下装置：（夹持装置未画出）
   
当某种氮的气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入红热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到单质气体Y0.28 g；
（6）研究小组同学确证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们确证的方法是________________；
（7）X气体的摩尔质量为_____________；
（8）C中发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

7 . 氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。
Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

(1)石棉绒的作用是_______________。
(2)装置B中的试剂是_______________。
(3)所得产品中CuCl₂的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。
Ⅱ．另取纯净CuCl₂固体用于制备CuCl。

(4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。
(5)操作②中反应的离子方程式为_______________。
(6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO₂后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：
猜想一：c(H⁺)过大导致白色沉淀溶解。
为验证此猜想,取75gCuCl₂固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH₂SO₄配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。
猜想二：c(Cl^-)过大导致白色沉淀溶解。
[资料显示：存在平衡2Cl^-(aq)+CuCl(s)(aq)]
请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

8 . 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，K_sp=1.2×10^-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu₂S、CuS、Fe₂O₃、FeO等)制备活性CuCl的流程如下：

(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)₃和单质硫的混合物，反应Ⅰ中Cu₂S参与反应的化学方程式为：Cu₂S+MnO₂ + H₂SO₄→CuSO₄ +S+MnSO₄ + H₂O(未配平)；氧化产物为：__________。
(2)除Mn²⁺时得MnCO₃沉淀，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)已知：Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)₂+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺+2OH^－。蒸氨条件及蒸氨效果见下表：

序号	温度/℃	时间/min	压强/KPa	残液颜色
a	100	60	101.3	浅蓝色
b	100	40	74.6	几乎很浅
c	100	30	60.0	无色透明

由表中信息可知蒸氨的条件应选_______(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为

阴极：产生无色气体；
阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；
U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________。
②有同学提出：淡黄色沉淀可能是CuOH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法________。(填序号)
a．容易脱水变成红色的Cu₂O b．CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水
c．CuOH的K_sp=2×10^-15 d．易被氧化成Cu(OH)₂

9 . 实验室用粗铜（含杂质Fe）制备氯化铜。
（1）采用如下图所示的装置进行实验（部分仪器和夹持、加热装置已略去）。
①仪器A的名称是________________；
②实验开始前，需要做的操作是____________________。
③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为______（填“是”或“否”）必需。原因_______________________________________。
④实验过程中，装置C内的现象是___________________________________。
⑤氢氧化钠溶液的作用是______________________________，其中发生反应的主要离子方程式___________________________、________________________。
（2）若将C中所得固体加稀硫酸溶解。取少量溶液于小试管中，滴加2滴KSCN溶液，无现象。请用必要的文字和离子方程式解释出现这一现象的原因_________________。

10 . 实验室用甲酸和浓硫酸反应制备CO，用于还原氧化铜，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性。
②点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸。
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯。
④反应结束后熄灭酒精灯，待产物冷却至室温后，收集产物。
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）甲酸在浓硫酸条件下能分解生成CO和H₂O，体现浓硫酸具有_____________。
A．氧化性     B．脱水性     C．吸水性
（2）NaOH溶液的作用是_________。实验步骤③某项操作是指___________；
（3）若干燥管中的固体颗粒堵塞干燥管的出口，则装置Ⅱ中出现的现象为：_____________；
（4）该实验能证明HCOOH受热产物中有CO的现象为：___________________；
（5）实验步骤④中酒精灯I、III和Ⅳ的熄灭顺序为_______________。
Ⅱ．学习小组查阅资料知：
①Cu的颜色为红色或紫红色，而Cu₂O的颜色也为红色或砖红色。
②4CuO2Cu₂O + O₂↑ ③Cu₂O +2H⁺＝Cu +Cu²⁺ + H₂O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu₂O进行了认真的研究，提出下列设计方案：取该红色固体溶于足量稀硫酸中，观察溶液颜色的变化。
（6）请你评价该方案的合理性，并简述理由：
方案：_______________，理由：_______________________。