1 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
(1)请写出①的化学方程式____________________________________ 。
(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的____ (填字母序号)方案,并说明选择该装置的理由__________________________________________ 。
(3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为_____ 时,停止通入氧气,打开瓶塞,沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(4)关于该实验过程中,下列说法正确的是_________________ 。
A 实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
④数据处理:计算得CuCl的纯度为__________ 。
实验药品:铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
(1)请写出①的化学方程式
(2)本实验中通入O2的速率不宜过大,宜选择下图中的
(3)电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当烧瓶中液面上方的现象为
(4)关于该实验过程中,下列说法正确的是
A 实验开始时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作,可以采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中,不断摇动;
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴;
③立即用0.l0 mol·L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数,再重复实验二次,测得数据如下表。(已知:CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2,Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+)
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
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2019-08-10更新
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853次组卷
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3卷引用:浙江省诸暨中学2018-2019学年高二(实验班)下学期期中考试化学试题
2 . 某研究性学习小组为研究与浓的反应,设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)
实验选用细铜丝、、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
根据上述材料回答下列问题
(1)D、E两支试管中的作用是___________ 。
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:___________ 。
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:___________ 。
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是___________ 和___________ 液面下方铜丝表面的黑色物质成分又可能是___________ 。(写化学式)
实验选用细铜丝、、品红溶液(遇二氧化硫会褪色)、澄清石灰水、、溶液等药品,铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓中,另一端露置在液面上方。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录
材料一:小组交流摘录 学生1:加热前,无现象发生:加热后,液面下铜丝变黑,产生气泡,有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中,黑色物质是什么?值得探究! 学生2:,我也观察到黑色颗粒状物质,后来逐渐转变为灰白色固体,我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的。 学生3:你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑,而且试管上部内壁有少量淡黄色固体凝聚,会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应,我查资料发现:(黑色)。 材料二:探究实验剪辑 实验1将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑,然后插入稀硫酸中,铜丝重新变得光亮,溶液呈蓝色;将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑,然后插入稀硫酸中无变化。 实验2截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝,插入稀硫酸中无变化;将浓硫酸液面下方变黑的铜丝,插入稀硫酸,黑色明显变浅,溶液呈蓝色。 实验3将溶液中的黑色颗粒状物质,经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热,然后冷却,用电子天平称重发现质量减少左右。 |
(1)D、E两支试管中的作用是
(2)加热过程中,观察到A试管中出现大量白色烟雾,起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质,在持续加热浓硫酸(沸腾)时,淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式:
(3)对A试管中的浓和铜丝进行加热,很快发现C试管中品红溶液褪色,但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是:
(4)根据上述研究,结合所学知识,你认为液面上方铜丝表面的黑色物质成分可能是
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3 . 为探究CO还原CuO的固体产物成分,某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验:
已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
请回答:
(1)装置A的作用是___ 。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____ →____ 。
(3)反应一段时间后,取仪器B中少量固体,加入稀H2SO4,溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O?___ (填“能”或“不能”),理由是___ 。
已知:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
请回答:
(1)装置A的作用是
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→
(3)反应一段时间后,取仪器B中少量固体,加入稀H2SO4,溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu2O?
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2021-05-21更新
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316次组卷
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5卷引用:浙江省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题
浙江省2020年7月普通高中学业水平考试化学试题浙江省上海外国语大学附属宏达高级中学2020-2021学年高二10月月考化学试题(已下线)【浙江新东方】高中化学20210513-022【2021】【高一下】(已下线)【浙江新东方】双师304高一下浙江省平阳县万全综合高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
4 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成,取50.4gX,用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A,将溶液A分成A1和A2两等份,完成如下实验:
请回答
(1)X的化学式是____ 。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:____ 。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式____ 。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____ 。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中____ (填实验现象),则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:____ 。
请回答
(1)X的化学式是
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体,请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式:
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液,原因是生成了一种和X类似的物质,请写出该反应的离子方程式
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的热分解产物,按如图所示装置进行实验:
请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色,C、F中澄清石灰水变浑浊,E中
(3)样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FeO存在的方法是:
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2020-11-30更新
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329次组卷
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2卷引用:浙江省十校联盟2021届高三10月联考化学试题
19-20高三·浙江·阶段练习
5 . I.无机矿物盐X含五种元素,某学习小组进行了如下实验:
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是____________ (用元素符号表示)。
(2)无机矿物盐X的化学式为____________ 。
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为____________ 。
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有____________ 。
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为____________ 。
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因____________ 。
已知:混合固体由两种物质组成,物质的量之比为2:1,总质量为22.5g;通入混合气体后溶液B中溶质恰好反应完全,白色沉淀E可溶于稀盐酸;无色气体D为单一气体,可使带火星木条复燃;固体C为砖红色。
请回答:.
(1)X中5种元素是
(2)无机矿物盐X的化学式为
(3)固体C与稀硫酸反应的离子方程式为
II.某学习小组在研究CH4还原Fe2O3的实验中,发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知:在温度不同、受热不均匀时会生成具有磁性的Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成,他们进行了如下实验。
(1)往黑色粉末中滴加盐酸,观察到有气泡产生,则黑色粉末中一定有
(2)用以下装置可以说明产物中有Fe3O4存在,检查装置的气密性。往装置中添加相应的药品,接下来的一步操作为
(3)为进一步证明黑色粉末中是否含有Fe3O4,某同学设计的实验方案为:取少量黑色粉末于试管中,加足量盐酸,充分振荡使黑色粉末完全溶解,滴入KSCN溶液,观察现象。请分析此方案是否可行,并解释原因
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19-20高三·浙江·阶段练习
解题方法
6 . 化合物X(仅由两种元素组成)具有良好的电学和光学性能。为研究该化合物的性质,进行如下实验:
①将X在隔绝空气的条件下高温加热,有无色无味气体A和紫红色固体B生成;
②称取4.12g X样品加入足量稀硫酸中,充分反应后,溶液显蓝色,同时也有紫红色固体B产生。过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C(标准状况下体积为0. 448L,假设气体全部逸出)。
回答下列问题:
(1)气体A分子的结构式为________ ,气体 C的分子式为_____________ 。
(2)X中所含金属元素的名称为_________ , X 中该金属元素的化合价为__________ 。
(3)X可由气体C和固体B在高温条件下发生置换反应得到,写出该反应方程式_____ 。
(4)为进一步探究气体C的性质,某同学用如图所示装置(末端还有部分装置省略)进行实验,一段时间后。观察到M装置的硬质玻璃管里有黑色固体产生,N装置U形管里无水硫酸铜变蓝。
该同学根据上述现象得出结论:黑色固体为单质铁,说明气体C有还原性。你认为该同学作出的“黑色固体为单质铁”判断是否正确?说明理由____________ 。
①将X在隔绝空气的条件下高温加热,有无色无味气体A和紫红色固体B生成;
②称取4.12g X样品加入足量稀硫酸中,充分反应后,溶液显蓝色,同时也有紫红色固体B产生。过滤,向滤液中加入足量氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C(标准状况下体积为0. 448L,假设气体全部逸出)。
回答下列问题:
(1)气体A分子的结构式为
(2)X中所含金属元素的名称为
(3)X可由气体C和固体B在高温条件下发生置换反应得到,写出该反应方程式
(4)为进一步探究气体C的性质,某同学用如图所示装置(末端还有部分装置省略)进行实验,一段时间后。观察到M装置的硬质玻璃管里有黑色固体产生,N装置U形管里无水硫酸铜变蓝。
该同学根据上述现象得出结论:黑色固体为单质铁,说明气体C有还原性。你认为该同学作出的“黑色固体为单质铁”判断是否正确?说明理由
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名校
解题方法
7 . Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)受热分解后所得产物,设计实验装置如图所示,部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,继续加热最终变成黑色;B中产生白色沉淀;D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有_______________________________ 。
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式_____________________ 。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如下:取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中,先通N2排除体系内空气,酒精喷灯高温加热充分,待A中蓝色晶体最终变成黑色,停止加热,再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=__________ ,再次鼓入N2的目的是____________________ 。
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)_____________________________
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如下:取硫酸铜晶体7.23 g置于硬质试管中,先通N2排除体系内空气,酒精喷灯高温加热充分,待A中蓝色晶体最终变成黑色,停止加热,再次鼓入N2至装置冷却到室温。(洗气瓶中试剂均足量)
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99 g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)
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8 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸,可溶于氨水、浓盐酸,并生成配合物NH4[CuCl2];能在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。
实验药品:铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)实验流程中先制得NH4[CuCl2],再将其溶于水制得氯化亚铜,请写出步骤II的化学方程式___________ ;不采用一步法(一步法为:Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________ 时,反应已完成,停止通入氧气。打开瓶塞,沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中,加水500mL,即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中,下列说法正确的是___________
A.混合Cu、NH4Cl、HCl和HNO3时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B.步骤III中过滤操作,可采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C.该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl2热溶液中通入SO2气体制备白色氯化亚铜沉淀,试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴;立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按序列出字母:检漏→___________ →___________ →___________ →___________ →___________ ,滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
a.用蒸馏水洗涤滴定管
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据
c.用硫酸铈溶液润洗滴定管
d.用烧杯量取一定量硫酸铈溶液,从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e.略微倾斜滴定管,轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f.滴定管尖向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时,溶液呈现绿色,且30s不褪色,并记录读数,再重复实验2次,测得数据如下表。
计算CuCl的纯度___________
实验药品:铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。
(1)实验流程中先制得NH4[CuCl2],再将其溶于水制得氯化亚铜,请写出步骤II的化学方程式
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热,反应快速进行,当三颈烧瓶中液面上方的现象为
(3)关于该实验过程中,下列说法正确的是
A.混合Cu、NH4Cl、HCl和HNO3时,温度计显示反应液温度可能低于室温。
B.步骤III中过滤操作,可采用真空抽滤的方式,洗涤固体可以用95%的酒精。
C.该实验流程中,残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D.反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl2热溶液中通入SO2气体制备白色氯化亚铜沉淀,试写出该反应的离子方程式
(5)氯化亚铜的定量分析:
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl3溶液的250 mL锥形瓶中,不断摇动;待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴;立即用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管,选出其正确操作并按序列出字母:检漏→
(已知CuCl+ Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
a.用蒸馏水洗涤滴定管
b.调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,记录数据
c.用硫酸铈溶液润洗滴定管
d.用烧杯量取一定量硫酸铈溶液,从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e.略微倾斜滴定管,轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f.滴定管尖向上弯曲,轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时,溶液呈现绿色,且30s不褪色,并记录读数,再重复实验2次,测得数据如下表。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始读数(mL) | 0.75 | 0.50 | 0.80 |
滴定终点读数(mL) | 24.70 | 24.95 | 24.85 |
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9 . 固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验:
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____ 元素(填元素符号),X 的化学式_____ 。
(2)固体混合物 Y 的成分_____ (填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是___ ,当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______ mol。
请回答:
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有
(2)固体混合物 Y 的成分
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气,该反应的化学方程式是
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19-20高二·浙江·期末
10 . Ⅰ.为探究硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)变热分解后所得产物,设计实验装置如图所示,部分实验现象为:A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,继续加热最终变成黑色;B中产生白色沉淀;D中溶液变成红色。(洗气瓶中试剂均足量)。
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有___ 。
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式__ 。
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如图:
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=__ ,再次鼓入的目的是__ 。
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)__ 。
(1)分析推测该硫酸铜晶体最终分解产物可能有
(2)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式
Ⅱ.测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水x的值,实验装置和过程如图:
(1)取B中白色沉淀经过滤洗涤干燥称量得固体6.99g,经计算可得CuSO4·xH2O中x=
(2)某同学提出,要测定晶体中结晶水x的值,也可将B装置用装有浓硫酸的洗气瓶替换,最终测浓硫酸增重即可计算得到结果,评价该同学的方案是否可行?(如果不可行,请说明理由)
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