1 . 下列方案设计、现象和结论有不正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否存在	取无锈铁丝用稀硫酸洗净，在外焰上灼烧至与原火焰颜色相同后，蘸取溶液做同样操作，透过蓝色钴玻璃片观察现象	若观察到紫色火焰，则溶中存在
B	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
C	探究淀粉的水解	在试管中加入0.5g淀粉和4mL2mol/L溶液，加热。冷却后加入少量新制，加热，观察现象	若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解
D	探究的性质	在稀中加入少量(s)，观察现象	若溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成，则反应中既作氧化剂又作还原剂

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于有机合成、燃料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及部分实验装置图。

实验药品：铜丝20g(过量)、氯化铵20g、65% 浓硝酸10mL、36%盐酸15mL、水。

(1)实验流程中先制得NH₄[CuCl₂]，再将其溶于水制得氯化亚铜，请写出步骤II的化学方程式___________；不采用一步法(一步法为：Cu²⁺+Cu+2Cl^-=2CuCl)制得CuCl的理由是___________
(2)步骤I中电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当三颈烧瓶中液面上方的现象为___________时，反应已完成，停止通入氧气。打开瓶塞，沿C口倾出反应液于1000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
(3)关于该实验过程中，下列说法正确的是___________
A．混合Cu、NH₄Cl、HCl和HNO₃时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B．步骤III中过滤操作，可采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C．该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D．反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
(4)实验室还可以通过在CuCl₂热溶液中通入SO₂气体制备白色氯化亚铜沉淀，试写出该反应的离子方程式___________
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.2500g置于预先放入玻璃珠30粒和10 mL过量的FeCl₃溶液的250 mL锥形瓶中，不断摇动；待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴；立即用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴至终点。在此过程中要用到滴定管，选出其正确操作并按序列出字母：检漏→___________→___________→___________→___________→___________，滴定管准备完成。
(已知CuCl+ Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-，Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺)
a．用蒸馏水洗涤滴定管
b．调整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记录数据
c．用硫酸铈溶液润洗滴定管
d．用烧杯量取一定量硫酸铈溶液，从滴定管上口加入至高于“0”刻度
e．略微倾斜滴定管，轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
f．滴定管尖向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液至无气泡
②当滴入最后一滴硫酸铈溶液时，溶液呈现绿色，且30s不褪色，并记录读数，再重复实验2次，测得数据如下表。

实验序号	1	2	3
滴定起始读数(mL)	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数(mL)	24.70	24.95	24.85

计算CuCl的纯度___________

3 . Ⅰ.绿色粉末状固体化合物X由三种元素组成，取50.4gX，用蒸馏水完全溶解得绿色溶液A，将溶液A分成A₁和A₂两等份，完成如下实验：

请回答
(1)X的化学式是____。
(2)沉淀C分解生成固体D的过程若温度过高可能得到砖红色固体，请写出由D固体生成砖红色固体的化学方程式：____。
(3)蓝色沉淀中加入足量浓NaOH会生成一种绛蓝色溶液，原因是生成了一种和X类似的物质，请写出该反应的离子方程式____。
Ⅱ.为检验三草酸合铁酸钾K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的热分解产物，按如图所示装置进行实验：

请回答
(1)该套实验装置的明显缺陷是____。
(2)实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中____(填实验现象)，则可证明三草酸合铁酸钾热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
(3)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验FeO存在的方法是：____。

4 . 0.80gCuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：

（1）试通过计算确定200℃时固体物质的化学式__________；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的两种产物，黑色粉末和气体，该反应的化学方程式为___________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体存在的最高温度是_____________。

5 . 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
   
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式____________________________________。
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。
   
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂，Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。