2 . 一水硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O]是一种易溶于水，难溶于乙醇的绛蓝色晶体，可作高效安全的广谱杀菌剂。成外某兴趣小组查阅资料后设计实验方案制备出该晶体并对制备出的晶体进行成分检验和性质探究。
I．制备少量Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶体：

(1)步骤I中，下列仪器一定需要的有___________(填仪器名称)。

(2)对比铜和浓硫酸加热制备硫酸铜，该方案的优点是___________。
(3)步骤Ⅲ的离子方程式为___________。
(4)有同学查阅资料得知：(NH₄)₂SO₄也难溶于乙醇。故对于制备出的晶体的成分，该同学提出如下假设：
假设一：只有(NH₄)₂SO₄
假设二：只有Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O
假设三：(NH₄)₂SO₄和Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O两种成分都有
已知产物晶体为蓝色，则无需实验即可排除___________。(填“假设一”、“假设二”、“假设三”)
Ⅱ．对制备出的晶体的成分进行检验和性质探究
(5)检验该晶体中阴离子的方法：___________。
(6)用所得晶体加水得到深蓝色溶液。取三份1L试样，分别加入一定量的水、稀硫酸、热的浓氢氧化钠溶液，实验现象记录如下：

加入试剂	水	稀硫酸	热的氢氧化钠溶液
现象	深蓝色稍变浅	溶液颜色变成浅蓝色且与同浓度硫酸铜颜色相当	溶液最终变为无色

结合化学用语，解释加入稀硫酸后出现的现象的原因___________。请补充完整加入热的浓氢氧化钠溶液后的现象：___________。
(7)晶体中N含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mLc₁mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL溶液。

通入水蒸气的目的是___________，样品中N的质量分数的表达式为___________，最终通过N的质量分数确定了样品的成分。

4 . 取一定量胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)加热分解，固体残留率()   随温度的变化如图所示：
   
下列说法中不正确的是

A．110°C 时的晶体化学式 CuSO4·3H2O

B．260°C~ 650°C 过程中的反应方程式为CuSO4·H2OCuSO4+H2O

C．已知 650°C 加热至 1000°C ，产物为一种固体与一种气体， 则气体为SO2

D．M 点所得固体是 CuO 与 Cu2O 的混合物

8 . 碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，呈暗绿色或淡蓝绿色，难溶于水。某研究性学习小组制定了如下实验来探究制备碱式碳酸铜的最佳配比：将浓度均为的、溶液混合，磁力搅拌30分钟后置于75℃恒温装置中反应75分钟，冷却至室温后抽滤、洗涤、干燥、称重。实验数据如下表所示。

实验编号	I	II	III	IV	V
体积/mL	30	30	30	30	30
体积/mL	24	30	36	42	48
产物成分
产物质量/g	1.4725	1.5218	1.5473	1.5357	1.5315

回答下列问题：
(1)本实验中，制备碱式碳酸铜的离子方程式为___________。
(2)实现恒温75℃加热可采取的方式为___________。
(3)实验过程中，需对碱式碳酸铜沉淀进行抽滤(减压过滤)，装置如图甲，抽滤的主要优点是___________；检验滤渣是否洗涤干净的实验操作是___________。

(4)由以上实验数据判断，生成碱式碳酸铜的反应中，的最佳比例为___________；在该比例下，碱式碳酸铜的产率为___________(保留2位有效数字)。
(5)取mg制得的碱式碳酸铜样品，在如图乙装置中加热分解(加热装置已省略)，量气管及导管内盛装的试剂为___________，若收集到气体体积为VL(已折算成标准状况下)，则样品中的纯度为___________%(用含m、V的式子表示)。