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2023·辽宁辽阳·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写轨道表示式物质含量的测定铜的化合物的制备

解题方法

制备类化工流程除杂提纯类化工流程

1 . 介孔

纳米晶可用作钠离子电池正极材料。一科研团队以某矿石(含55.2%

、32%

，其余为

和

)为原料开发的一种合成介孔

的路线如图所出示。回答下列问题：

(1)基态

原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)“生物浸出”时，

与铁盐溶液反应的离子方程式为___________。此时铁盐___________(填“作氧化剂”、“作还原剂”或“既不是氧化剂，也不是还原剂”)。
(3)将“浸渣”溶于

，再过滤、蒸馏，可从“浸渣”中分离出___________(填化学式)。
(4)实验室“萃取”时，用到的主要仪器是___________，若萃取剂为苯，“萃取”后得到的“水相”位于___________(填“上层”或“下层”)。
(5)利用如图1装置完成“抽滤”操作，抽滤的主要优点是过滤较快、固体较干燥，其中安全瓶的作用是___________。

(6)利用如图2装置制备去离子水，水中所含的阴离子在阳离子交换柱中发生反应的离子方程式为___________。

(7)某工厂用10吨该矿石合成介孔

，已知整个流程中

的损耗率为10%，

，则最终可以得到

___________

。

2023-03-25更新 | 468次组卷 | 1卷引用：辽宁省辽阳市2023届高三一模化学试题

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2021·河北·模拟预测

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

硝酸的强氧化性硫酸铜酸碱中和滴定原理的应用中和滴定

解题方法

氧化还原滴定和其他拓展（络合、沉淀、返滴）

2 . 五水合硫酸铜(CuSO₄·5H₂O)是蓝色晶体，某学生实验小组利用铜屑制备CuSO₄·5H₂O，并进行了相关实验。具体合成路线如下：

回答下列问题：
(1)铜屑需经预处理除去表面油污，方法是___________。
(2)步骤①的实验装置如图(a)所示(夹持、加热仪器略)，其中浓硝酸需要逐滴加入，其原因是___________。(写出两点即可)

(3)CuSO₄·5H₂O在受热时质量分数(w)随温度的变化情况如图(b)所示。据此分析可知，CuSO₄·5H₂O受热过程可能发生的化学反应是___________(填标号)。
A．

B．

C．

D．

(4)制备过程中若加热不当会导致晶体发白，为了得到蓝色的CuSO₄·5H₂O晶体，步骤③最适宜采用___________(填标号)加热。
A．

电热套B．

酒精灯C．

水浴锅 D．煤气灯

(5)CuSO₄·5H₂O保存不当会失水风化，为测定所得产品中结晶水的含量，学生小组进行了如下实验：
①准确称取产品(CuSO₄·xH₂O)mg置于250mL锥形瓶中，用适量水溶解，加入足量KI，得到白色沉淀和I₂的棕黄色溶液，相应的离子方程式为___________。
②以淀粉为指示剂，用浓度为cmol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定上述反应中生成的I₂，滴定终点时的颜色变化为___________。
③滴定达终点时消耗Na₂S₂O₃溶液VmL，则x=___________(列表达式)。
(已知：滴定反应的离子方程式为：

)
(6)请从原子经济性和环境友好的角度，设计由铜制备CuSO₄·5H₂O的合成路线___________。

2021-04-23更新 | 278次组卷 | 1卷引用：河北省2021届高三普通高中学业水平选择性模拟考试化学试题

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2020·江苏苏州·模拟预测

填空题 | 容易(0.94) |

铜盐的用途

名校

3 . 双向细目表

题号		题型	分值	能力层次	知识点
1		单选	2	了解	常见
2		单选	2	了解	化学符号及名称的综合
3		单选	2	了解	物质的性质与用途
4		单选	2	了解	离子共存
5		单选	2	了解	化学实验方案的评价
6		单选	2	了解	离子方程式的书写判断
7		单选	2	理解	常见元素单质及其化合物的综合应用
8		单选	2	理解	元素周期律
9		单选	2	理解	物质间的转化
10		单选	2	理解	化学反应中的能量变化、化学反应速率、反应限度、弱电解质的电离
11		不定项	4	理解	燃料电池
12		不定项	4	理解	有机化学
13		不定项	4	理解	实验原理和操作
14		不定项	4	综合运用	弱电解质的电离平衡、水解平衡
15		不定项	4	综合运用	化学平衡
16	16-1	填空	2	了解	工业流程条件控制
	16-2	填空	2	理解	实验操作分析
	16-3	填空	2	综合运用	离子方程式书写
	16-4	填空	2	理解	图像分析
	16-5	填空	2	理解	产物分析
	16-6	填空	2	理解	化学方程式书写
17	17-1	填空	2	了解	常见有机化合物的官能团
	17-2	填空	2	了解	判断有机反应类型
	17-3	填空	3	理解	同分异构体的书写
	17-4	填空	3	综合运用	有机物的结构推断
	17-5	填空	5	综合运用	设计合理路线合成简单有机物
18	18-1-1	填空	2	综合运用	Ksp计算
	18-1-2	填空	2	理解	平衡常数计算
	18-2-1	填空	2	理解	滴定过程的误差分析
	18-2-2	填空	6	综合运用	化学计算
19	19-1	填空	2	理解	加热方式的选择
	19-2	填空	2	理解	实验分析
	19-3-1	填空	2	理解	化学方程式书写
	19-3-2	填空	2	了解	容器名称
	19-4	填空	2	综合运用	实验条件控制
	19-5	填空	5	综合运用	运用实验原理设计实验方案
20	20-I-1	填空	2	理解	图像分析，论据推理
	20-I-2	填空	2	理解	根据方程式计算
	20-Ⅱ-1-1-1	填空	2	理解	物质稳定性分析
	20-Ⅱ-1-1-2	填空	2	综合运用	离子的判断
	20-Ⅱ-1-2	填空	2	综合运用	pH计算
	20-Ⅱ-2-1	填空	2	综合运用	离子方程式书写
	20-Ⅱ-2-2	填空	2	综合运用	根据图像论据推理
21A	21-1	填空	2	理解	电子排布式的书写
	21-2	填空	2	理解	空间构型判断
	21-3	填空	2	理解	杂化方式判断
	21-4	填空	2	理解	键型数目比较
	21-5	填空	2	理解	电负性大小比较
	21-6	填空	2	理解	方程式书写

2020-08-07更新 | 139次组卷 | 1卷引用：江苏省震泽中学2020年高考化学模拟试卷-张晓泓【2020原创资源大赛】

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21-22高三上·重庆北碚·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化亚铜物质制备的探究电子转移计算

名校

解题方法

金属及其化合物的转化无机物制备类实验方案的设计与评价

4 . 纳米氧化亚铜(Cu₂O，颗粒直径1~100nm)具有特殊的光学、光电和催化性能，采用化学沉淀法制备晶型结构完整、粒度分布均匀的纳米Cu₂O(在潮湿空气中会慢慢氧化生成CuO)的合成路线如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅰ为化合反应

B．操作X为过滤

C．反应Ⅱ中，每生成22.4L(标准状况)N₂，转移4mol电子

D．“洗涤”时，无水乙醇可用蒸馏水代替

2021-10-09更新 | 412次组卷 | 3卷引用：重庆市西南大学附属中学2022届高三上学期第二次月考化学试题

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22-23高一下·山西运城·期中

填空题 | 适中(0.65) |

硝酸人工固氮——合成氨铜的化合物的制备

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化

5 . 回答下列问题：
(1)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用铜和硫酸做原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。
方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即

；
方案乙：由

。
这两种方案，你认为哪一种方案更合理？_______，理由是_______。
(2)氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

①合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
②向吸收塔中通入空气的作用是_______。
③氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。标准状况下，

被氧化为

时转移电子的数目为_______。
④吸收塔中出来的尾气

可用具有碱性的

溶液吸收，其中

既是氧化剂又是还原剂，且三种产物的物质的量之比为1∶1∶1，写出反应的化学方程式：_______。

2023-04-29更新 | 105次组卷 | 1卷引用：山西省运城市2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

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20-21高一上·云南保山·阶段练习

填空题 | 较易(0.85) |

浓硫酸的脱水性浓硫酸的强氧化性硫酸铜

解题方法

非金属单质及其化合物的性质非金属单质及其化合物的相互转化

6 . 根据硫酸及其盐的性质回答下列问题。
(1)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生刺激性气味的气体。生成的黑色物质是______ (填化学式)；刺激性气味的气体主要成分是_____(填化学式)；该实验表明浓硫酸具有_____性和______性。
(2)“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。若以铜、氧气和硫酸为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)________________，________________。

2020-10-02更新 | 64次组卷 | 1卷引用：云南省保山市第九中学2020-2021学年高一上学期9月质量检测化学试题

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2022·云南保山·一模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平物质分离、提纯综合应用氧化还原原理滴定铜的化合物的制备

7 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于

、

和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[

]。以铜矿粉(含

、

、CuS及少量FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如图：

已知：FeS高温条件下与氧气反应生成FeO；

高温条件下与氧气反应生成

；

在酸性条件下会发生歧化反应。回答下列问题：
(1)“酸浸”时

发生反应的化学方程式为___________。“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是___________。
(2)可在上述流程中循环利用的物质有___________(填化学式)，加热时试剂X的作用是___________。
(3)洗涤CuCl晶体所用的试剂为___________(填序号)，洗涤后并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。于70℃真空干燥的目的是___________。
a．饱和

溶液　　　b．NaOH溶液　　　c．无水乙醇　　　d．稀硫酸
(4)流程中“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品0.250g，将其置于足量的

溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用

的硫酸铈[

]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.60mL，反应中

被还原为

(已知

)，则产品中氯化亚铜的纯度为___________(保留三位有效数字)。

2023-09-20更新 | 306次组卷 | 1卷引用：云南省保山市高（完）中C、D类学校2022-2023学年高三上学期10月份联考化学试题

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22-23高三上·福建福州·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平物质制备的探究综合实验设计与评价铜的化合物的制备

名校

8 . 氧化亚铜和溴化亚铜均是常见的一价铜化合物，氧化亚铜在强酸性溶液中易发生歧化反应，溴化亚铜常用作有机合成原料和反应催化剂。
(1)可利用葡萄糖还原CuSO₄溶液制备氧化亚铜。
①配制490mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，需要称取胆矾晶体的质量为___________g。
②某同学为检验CuO样品中是否含有Cu₂O，可向样品中加入足量稀硫酸，若观察到___________，则说明样品中含有Cu₂O杂质。
(2)向CuSO₄和NaBr的混合溶液中通入足量的二氧化硫可得到溴化亚铜沉淀。完成该反应的离子方程式：___________。
_______Cu²⁺+_______Br^-+_______SO₂+_______H₂O=______CuBr↓+_____

+_________。
该反应完毕的现象标志是___________，洗涤CuBr沉淀时采用二氧化硫的水溶液而不采用蒸馏水的目的是___________。
(3)某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

①装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
②通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
A．反应前后装置a的质量　　　B．充分反应后装置c所得固体的质量
C．反应前后装置d的质量　　　D．反应前后装置e的质量
③点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是___________。
①打开K₂：关闭K₁②检查装置的气密性③连接仪器④关闭K₂，打开K₁，通氢气一段时间。

2023-09-10更新 | 113次组卷 | 1卷引用：福建省福州市连江第一中学2022-2023学年高三上学期11月期中化学试题

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23-24高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

物质分离、提纯综合应用物质制备的探究铜的化合物的制备

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

9 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K₂[Cu(C₂O₄)₂])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO₄溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H₂C₂O₄)溶液中加入适量K₂CO₃固体，制得KHC₂O₄和K₂C₂O₄混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO₄•5H₂O配制Ⅰ中的CuSO₄溶液，下列仪器中不需要的有________(填对应字母)。

(2)长期存放的CuSO₄•5H₂O中，会出现少量白色固体，原因是_______。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________(写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H₂C₂O₄)：n(K₂CO₃)=3：2，写出反应的化学方程式______。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K₂CO₃时应采取_______的方法。
(6)Ⅲ中应采用________进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。