名校
解题方法
1 . 氯化亚铜(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下:
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:__________ 。
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为_________________________ 。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
由表中信息可知蒸氨的条件应选_______ (填序号),请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_________________________ 。
(4)反应Ⅱ的离子方程式___________________________ 。
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为________________________________ 。
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法________ 。(填序号)
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
(1)滤渣Ⅰ是Fe(OH)3和单质硫的混合物,反应Ⅰ中Cu2S参与反应的化学方程式为:Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平);氧化产物为:
(2)除Mn2+时得MnCO3沉淀,该反应的离子方程式为
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。蒸氨条件及蒸氨效果见下表:
序号 | 温度/℃ | 时间/min | 压强/KPa | 残液颜色 |
a | 100 | 60 | 101.3 | 浅蓝色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 几乎很浅 |
c | 100 | 30 | 60.0 | 无色透明 |
(4)反应Ⅱ的离子方程式
(5)实验证明通过如图装置也可获得CuCl,现象为
阴极:产生无色气体;
阳极:有白色胶状沉淀生成且逐渐增多;
U形管底部:靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。
①生成CuCl的电极反应式为
②有同学提出:淡黄色沉淀可能是CuOH,以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息,哪些可以支持该同学的说法
a.容易脱水变成红色的Cu2O b.CuOH是黄色或淡黄色固体,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15 d.易被氧化成Cu(OH)2
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2018-05-29更新
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1023次组卷
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4卷引用:【全国百强校】广西南宁市第三中学2018届高三第二次模拟考试理综化学试题
2 . 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。有关资料为:
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
(1)若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的________ 极相连,铜丝a的电极反应式是____ 。
(2)b极附近溶液的pH_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是_____________ (用方程式表示)。
(4)a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是____________ 。
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)写出产生CuCl的离子方程式______________ 。
(2)为了提高CuCl的产率,可采用________ 法快速过滤,生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是___ 。
(3)为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为_____________ 。
①CuCl为微溶于水的白色固体,在空气中可被迅速氧化
②CuOH为难溶于水的黄色固体,易分解为红色的Cu2O
③Cu+可与浓氨水反应生成Cu(NH3)2+(无色),该无色物质在空气中易被氧化为蓝色
I. 甲小组同学用如下装置电解食盐水,并对电解产物进行研究。
实验装置 | 电解质溶液 | 实验现象 | |
5mol/L NaCl溶液 | a极附近 | b极附近 | |
开始时,产生白色浑浊并逐渐增加,当沉入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色;随后a极附近沉淀自下而上也变为橙黄色 | 产生无色气泡 |
(1)若a极附近生成的白色浑浊是CuCl,则铜丝a应与电源的
(2)b极附近溶液的pH
(3)橙黄色沉淀中含有Cu2O,则CuCl转化为Cu2O的原因是
(4)a极附近沉淀自下而上变为橙黄色原因是
II. 乙小组同学通过以下方案制取CuCl并对其组成进行研究。
将Na2SO3的水溶液逐滴加入CuCl2的水溶液中,再加入少量浓盐酸调节到pH=3左右,即可得到白色沉淀CuCl。
(1)写出产生CuCl的离子方程式
(2)为了提高CuCl的产率,可采用
(3)为探究白色沉淀的化学组成,将制得的白色沉淀溶于浓氨水,得到无色溶液,将无色溶液分成两份,一份放置于空气中,一段时间后溶液变为蓝色;另一份的实验方法及现象为
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名校
3 . 某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为________________ 。
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是____________________________________ 。
(3)无水乙醇洗涤的目的_________________________ 。
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__ (填写序号)成立。
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________ 试剂后,便可验证上述所有假设。
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________ 。
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________ 。
【提出假设】
假设1:沉淀为Cu(OH)2
假设2:沉淀为________
假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu(OH)2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【物质成分探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤。
步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。请回答下列问题:
(1)假设2中的沉淀为
(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是
(3)无水乙醇洗涤的目的
(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设
(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用
(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是
(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7g,C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为
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2016-12-09更新
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230次组卷
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7卷引用:2017届广西钦州市高新区高三12月月考化学试卷
解题方法
4 . 某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品, 经了解其来源并查阅相关资料(如下表),初步确认为铜制品。
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是____________________ (只写一个)。
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是________________________ 。
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜,理由是__________________ 。
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3]。于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了___________ 的现象, C中观察到了_____________ 的现象。B中所发生反应的化学方程式为:__________________ 。
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是______________ 。
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+],其离子方程式可表示为:___________________________ 。
紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2(OH)2CO3 |
性质与用途 | 紫红色, 质软,导电性能良好;主要用作电线电缆。 | 多呈灰绿色, 熔点低、硬度大、 可塑性强;可铸造成各种器具。 | 不溶于水的灰绿色粉末,溶于酸, 加热易分解;可作颜料、杀虫剂。 |
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么,同学们提出了多种猜想并展开实验探究。
【猜想假设】
(1)小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆;
小周同学认为可能是青铜(铜锡合金),因为常见的青铜是灰绿色的;
小黄同学认为是纯铜制品,只是表面长出了铜绿[ Cu2(OH)2CO3];
除上述猜想外,其他合理的猜想是
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想,进行了以下探究:
(2)小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧,发现该物质不能燃烧,证明灰绿色物质不是油漆。 其判断依据是
(3)小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中,观察到有气体产生,实验表明该气体不能燃烧。将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中,并无气体产生。由此证明该铜制品不是青铜,理由是
(4)根据上述实验,小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[ Cu2(OH)2CO3]。于是按图5所示装置进行实验。
实验证明小黄的猜测是正确的,因为在A中观察到灰绿色物质变黑,B中观察到了
如果将实验装置中的B和C进行调换,将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论,原因是
【实验拓展】
(5)小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法,其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu(NH3)42+],其离子方程式可表示为:
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