22-23高三上·福建泉州·阶段练习
名校
解题方法
1 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示：
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①__________________ ；②__________________ 。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至
以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：______________ 、______________ 。
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水
变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的
燃烧管完全反应后，消耗
，测得B装置增重
，并收集到
单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被
还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？【实验探究】
Ⅰ．解决问题1
(1)需用到的药品除
溶液、稀硫酸外，还需(2)为达到本实验目的，你认为应进行的相关实验是(填实验内容)：
①
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到
时得到黑色固体粉末；继续加热至以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是：
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应的离子方程式为：
Ⅲ．解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出)：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水
变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的燃烧管完全反应后，消耗，测得B装置增重，并收集到单质气体Y。(6)C装置中发生反应的化学方程式为
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 实验室可用反应
来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能 达到实验目的的是
来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作A．用甲装置制备 | B．用乙装置制备CuI |
| C．用丙装置分离出CuI | D．用丁装置干燥CuI固体 |
您最近半年使用：0次
解题方法
3 . 
在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入
溶液，再加入
溶液
；
②打开A中分液漏斗的活塞产生
气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为
。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________ 。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是__________ 。
(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________ 。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为
和少量
。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________ 。
(5)用乙醇洗涤的优点为__________ 。
(6)计算该实验中的产率为__________ ％。
(7)已知：
，
，
。若所得固体中混有少量
，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂__________ ，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：
为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：
①向C中先加入
溶液，再加入溶液；②打开A中分液漏斗的活塞产生
气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为
。回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为
(2)装置B中长颈漏斗的作用是
(3)将
通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为
。ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为
和少量。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因
(5)用乙醇洗涤
的优点为(6)计算该实验中
的产率为(7)已知：
，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：①向产物中滴加试剂
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去
后的固体。
您最近半年使用：0次
名校
4 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
您最近半年使用：0次
2023-03-10更新
|
1011次组卷
|
3卷引用：福建省漳州市2023届高三毕业班下学期第三次质量检测化学试卷
解题方法
5 . 实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，操作及现象与得出的结论相一致的是
| 选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 探究不同催化剂的催化效率 | 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的 溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的 溶液与溶液，滴加溶液的试管中产生气体更快 | 对分解的催化效率更高 |
| B | 验证反应 是可逆反应 | 向 溶液中加入 溶液，充分反应。取反应后试样，滴加溶液，溶液变为红色；另取反应后试样，加入 溶液，产生蓝色沉淀 | 反应是可逆反应 |
| C | 检验固体中是否含有单质Cu | 取样，加入足量稀盐酸，观察现象 | 若有红色固体剩余，则说明样品中有单质Cu |
| D | 证明苯酚与溴水发生反应 | 向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水，充分振荡 | 出现白色沉淀，说明苯酚与溴发生了反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 实验室制取NO和
固体，下列装置能达到实验目的的是
固体，下列装置能达到实验目的的是
| A．用装置甲制取NO气体 | B．用装置乙除去NO中少量的 |
| C．用装置丙收集NO气体 | D．用装置丁灼烧 得到 |
您最近半年使用：0次
2023高三·全国·专题练习
7 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是___________ 。
(1)装置a中所加的酸X是
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
| A．反应前后装置a的质量 |
| B．充分反应后装置c所得固体的质量 |
| C．反应前后装置d的质量 |
| D．反应前后装置e的质量 |
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是
您最近半年使用：0次
8 . 已知：①Cu2O在酸性条件下能迅速发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；②氮的氧化物能与红热的铜反应。某小组设计实验探究NO和Cu反应的氧化产物，装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为_______ ，a管的作用是_______ ，该装置中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)装置B中试剂为_______ ，装置E的作用是_______ 。
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是_______ ，当Cu充分反应，实验结束时，下列操作中应首先进行的操作是_______ (填序号)。
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色
其中，能达到实验目的的是_______ (填代号)。
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为_______ 。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放铜粉的仪器名称为
(2)装置B中试剂为
(3)实验开始时，先打开A中分液漏斗活塞，过一会儿，点燃D处酒精灯，这样操作的目的是
①停止滴加浓硝酸 ②熄灭酒精灯 ③从E装置中取出导气管
(4)为了探究氧化产物是否含有Cu2O，取少量完全反应后的产物，进行如下实验：
(甲)加入足量的稀硝酸，观察是否完全溶解
(乙)加入足量的稀硫酸，观察是否完全溶解
(丙)加入足量的浓硝酸，观察是否完全溶解
(丁)在加热条件下通入乙醇蒸气，观察固体是否变为红色
其中，能达到实验目的的是
(5)若氧化产物为CuO和Cu2O的混合物，为测定其组成，取混合物5.92g与足量稀硝酸反应，测得生成448mL标准状况下NO气体，则混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为
您最近半年使用：0次
名校
9 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能 出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 试剂a |  |  |  |  |
| 试剂b | |  | |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近半年使用：0次
10 . 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图，下列说法不正确的是
| A．步骤②中包含了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1 |
| B．步骤③④得到的胆矾晶体，可以用水进行洗涤干燥 |
| C．往滤液D中加入淀粉-KI溶液，无明显现象 |
| D．将25g胆矾晶体与75g水混合，配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液 |
您最近半年使用：0次
