22-23高三上·福建泉州·阶段练习
名校
解题方法
1 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质,过程设计如下所示:
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需____________ (填试剂的化学式)溶液。
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①__________________ ;②__________________ 。
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:______________________________ 。
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:__________________________________________ 。
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:______________ 、______________ 。
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
【提出猜想】
问题1:在周期表中,铜与铝的位置很靠近,铜不如铝活泼,氢氧化铝具有两性。那么,氢氧化铜也具有两性吗?
问题2:铁和铜都有变价,一般情况下,正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么,正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗?
问题3:氧化铜具有氧化性,能被还原。那么,氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗?
【实验探究】
Ⅰ.解决问题1
(1)需用到的药品除溶液、稀硫酸外,还需
(2)为达到本实验目的,你认为应进行的相关实验是(填实验内容):
①
Ⅱ.解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体,于坩埚中灼烧,当温度达到时得到黑色固体粉末;继续加热至以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜;取适量红色氧化亚铜粉末于洁浄试管中,加入过量的稀硫酸(或盐酸),得到蓝色溶液,同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题:
(3)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式:
(4)从实验Ⅱ可得出的结论是:
(5)往蓝色溶液中逐滴加入过量的氨水,发生反应的离子方程式为:
Ⅲ.解决问题3
设计如图装置(夹持装置未画出):
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时,观察到氧化铜由黑色变成了红色,无水变成了蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y;将X通入灼热的燃烧管完全反应后,消耗,测得B装置增重,并收集到单质气体Y。
(6)C装置中发生反应的化学方程式为
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解题方法
2 . 实验室可用反应来制备CuI(CuI受热易被氧化)。下列实验装置和操作不能 达到实验目的的是
A.用甲装置制备 | B.用乙装置制备CuI |
C.用丙装置分离出CuI | D.用丁装置干燥CuI固体 |
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解题方法
3 . 在染色和催化领域应用广泛,某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知:为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象:
①向C中先加入溶液,再加入溶液;
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量,刚开始C中出现少量淡黄色固体,静置一会儿之后,底部有较多的白色沉淀,上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干,所得固体质量为。
回答下列问题:
(1)试剂a为浓硫酸,b仪器的名称为__________ 。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是__________ 。
(3)将通入C中,与新制氢氧化铜悬浊液反应,产生白色固体的离子方程式为__________ 。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出:
ⅰ.白色沉淀为。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论:本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应,少量与之发生了复分解反应,二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________ 。
(5)用乙醇洗涤的优点为__________ 。
(6)计算该实验中的产率为__________ %。
(7)已知:,,。若所得固体中混有少量,请补充完除去的实验方案:
①向产物中滴加试剂__________ ,使固体充分溶解,再过滤出杂质;
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止;
③过滤、洗涤、干燥,可得到除去后的固体。
已知:为白色固体,难溶于水和乙醇,能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象:
①向C中先加入溶液,再加入溶液;
②打开A中分液漏斗的活塞产生气体至过量,刚开始C中出现少量淡黄色固体,静置一会儿之后,底部有较多的白色沉淀,上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干,所得固体质量为。
回答下列问题:
(1)试剂a为浓硫酸,b仪器的名称为
(2)装置B中长颈漏斗的作用是
(3)将通入C中,与新制氢氧化铜悬浊液反应,产生白色固体的离子方程式为
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出:
ⅰ.白色沉淀为。
ⅱ.上层淡绿色溶液中的主要溶质为和少量。
结论:本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应,少量与之发生了复分解反应,二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因
(5)用乙醇洗涤的优点为
(6)计算该实验中的产率为
(7)已知:,,。若所得固体中混有少量,请补充完除去的实验方案:
①向产物中滴加试剂
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止;
③过滤、洗涤、干燥,可得到除去后的固体。
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解题方法
4 . 实验是探究物质性质的重要方法,下列实验中,操作及现象与得出的结论相一致的是
选项 | 实验目的 | 操作及现象 | 结论 |
A | 探究不同催化剂的催化效率 | 两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液,分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液,滴加溶液的试管中产生气体更快 | 对分解的催化效率更高 |
B | 验证反应是可逆反应 | 向溶液中加入溶液,充分反应。取反应后试样,滴加溶液,溶液变为红色;另取反应后试样,加入溶液,产生蓝色沉淀 | 反应是可逆反应 |
C | 检验固体中是否含有单质Cu | 取样,加入足量稀盐酸,观察现象 | 若有红色固体剩余,则说明样品中有单质Cu |
D | 证明苯酚与溴水发生反应 | 向苯酚饱和溶液中滴加少量溴水,充分振荡 | 出现白色沉淀,说明苯酚与溴发生了反应 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023高三·全国·专题练习
5 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验,以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
(2)通过测定下列物理量,能达到实验目的的是___________(填字母)。
(3)熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却,原因是___________ 。
(1)装置a中所加的酸X是
(2)通过测定下列物理量,能达到实验目的的是___________(填字母)。
A.反应前后装置a的质量 |
B.充分反应后装置c所得固体的质量 |
C.反应前后装置d的质量 |
D.反应前后装置e的质量 |
(3)熄灭酒精灯之后,仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却,原因是
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名校
6 . 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH3能还原CuO,并对还原产物进行探究。请回答下列问题:
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
(1)装置C中发生的反应化学方程式为___________ 。
(2)试剂X为___________ 。
(3)请将提供的装置按合理顺序连接:g→___________ 。
(4)装置B的作用是___________ 。
(5)证明NH3能还原CuO的实验现象是___________ 。
Ⅱ.探究还原产物的成分
[查阅资料] Cu2O粉末呈红色,在酸性溶液中不稳定:
Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
[实验探究]
(6)
Ⅰ.验证NH3能还原CuO
(1)装置C中发生的反应化学方程式为
(2)试剂X为
(3)请将提供的装置按合理顺序连接:g→
(4)装置B的作用是
(5)证明NH3能还原CuO的实验现象是
Ⅱ.探究还原产物的成分
[查阅资料] Cu2O粉末呈红色,在酸性溶液中不稳定:
Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。
[实验探究]
(6)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取10.4g红色固体于烧杯中,加入足量稀硫酸,充分搅拌,静置 | 若无现象 | 证明红色固体为 |
若 | 证明红色固体肯定含有Cu2O,可能含有Cu |
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名校
7 . 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能 出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是
选项 | A | B | C | D |
试剂a | ||||
试剂b |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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8 . 胆矾(CuSO4·5H2O)是一种重要化工原料。某研究小组以生锈的铜屑为原料(主要成分是Cu,含有少量的油污、CuO、CuCO3、Cu(OH)2)制备胆矾流程如图,下列说法不正确的是
A.步骤②中包含了氧化还原反应,氧化剂与还原剂的物质的量比为1∶1 |
B.步骤③④得到的胆矾晶体,可以用水进行洗涤干燥 |
C.往滤液D中加入淀粉-KI溶液,无明显现象 |
D.将25g胆矾晶体与75g水混合,配制得到质量分数为16%的硫酸铜溶液 |
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9 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)______ ;重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=______ (列式表示)。
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
(3)在实验过程中,观察到A中固体变红棕色,B中的现象:______ ;C中试纸的颜色变化是_____ 。
(4)D中有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为______ 。有同学认为还应该增加一个实验,取D中沉淀,加入一定量的盐酸以确定其组成,从而确定FeSO4·xH2O的分解产物,你认为是否必要?______ (填“是”或者“否”)请说明你的理由:______ 。
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO4∙7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO4∙7H2O)=278g∙mol-1,在100℃时,M的化学式为______ 。
I.测定绿矾中结晶水含量
为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
(1)将下列实验操作步骤正确排序________→________→________→________→c→e(填字母)
a.点燃酒精灯,加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2,缓缓通入N2
e.称量A
f.冷却到室温
(2)根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
II.探究绿矾的热分解产物
该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
(3)在实验过程中,观察到A中固体变红棕色,B中的现象:
(4)D中有白色沉淀生成,该沉淀的化学式为
III.测定绿矾热分解时的温度与剩余固体质量关系
(5)将8.34gFeSO4∙7H2O样品隔绝空气加热脱水,其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。已知M(FeSO4∙7H2O)=278g∙mol-1,在100℃时,M的化学式为
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解题方法
10 . 在实验室制取乙烯时,其反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。限用试剂(试剂均足量):乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___ 。
(2)请根据实验的要求完成下列填空:
①B中可观察到的现象为___ 。
②D中的试剂为___ 。
③E中的试剂为__ ,其作用为___ 。
④F中的试剂为___ ,可能的实验现象为___ 。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由:___ 。
(1)仪器a的名称为
(2)请根据实验的要求完成下列填空:
①B中可观察到的现象为
②D中的试剂为
③E中的试剂为
④F中的试剂为
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由:
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2021-10-29更新
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495次组卷
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3卷引用:甘肃省白银市第二中学2022-2023学年高三上学期1月月考化学试题