2 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

3 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

(1)装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。

A．反应前后装置a的质量

B．充分反应后装置c所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至硬质玻璃管冷却，原因是___________。

6 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
   
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2-呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO₂的______性，NaOH溶液的作用是______。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu₂S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

		现象
I组	取灼烧后的铜丝	溶液变蓝
Ⅱ组	直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)	溶液变成墨绿色

请解释形成墨绿色的原因：______。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，请设计实验证明该白雾为硫酸：______。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCl_n]^2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu₂S，还有S等。