1 . 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)。

(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_____。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是____。
(3)丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作____。
(4)A中加入的试剂可能是____，作用是____。
(5)如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？____(填“能”或“不能”)，原因是____。

2 . 硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。在无机化学工业中，它是制取其它铁化合物的原料，如用于制造氧化铁系颜料、磁性材料、黄血盐和其他铁盐等。
［查阅资料］隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气。某化学小组选用如图所示部分装置进行实验(夹持装置略)，验证分解产物中含有氨气和水蒸气。

(1)加热之前应该先通氮气，防止空气中的_______干扰实验。
(2)所选用装置的正确连接顺序为_______(填装置序号)。
(3)证明有水蒸气生成的实验现象为_______。
(4)证明有氨气生成的实验现象为_______。
(5)经检验C 中分解后只有红棕色粉末，用试管取少许与氢碘酸混合后，再加入少量的四氯化碳振荡，下层出现的现象为_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)写出该实验中硫酸亚铁铵受热分解的化学方程式_______。

3 . 将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。
(一)猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________(用化学反应方程式表示)。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈___________(填“酸”或“碱”)性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
(二)资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
(三)设计与实验：
I.固体的获取：
(1)将反应后的固、液混合物经_______、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
(2)判断固体已洗净的方法及现象______
II.用下图所示装置，定性探究固体的成分。

(3)若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想________正确；
(4)若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想_______正确；
(5)小组同学将装置按A、_______、______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为_______，C中的现象为_______。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
III.固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO_3.小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，

请根据图示回答下列问题：
(6)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：
AB段：________；
CD段：_______；
(7)通过计算可得：a∶b=_______。
(8)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：_______。

4 . 某实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。

实验	装置	试剂a	操作及现象
I	溶液	溶液	加入溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。
Ⅱ		溶液	加入溶液，得到绿色溶液，未见明显变化。

已知：Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题：
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为，实验验证：用湿润的品红试纸接近试管口，视察到___________，将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到___________。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为，实验验证步骤如下：
①实验Ⅰ完成后，立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，先观察到___________，反应的离子方程式为___________；露置一段时间，又观察到___________。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ，提出假设，增强了的氧化性。
①若假设合理，实物Ⅰ反应的离子方程式为___________和。
②用以下实验来验证假设合理，装置如图所示。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“Y”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有、和。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有和。
实验Ⅲ：

①甲同学认为红色沉淀中含有，他判断的理由是___________。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有，理由是___________。

5 . 在实验室制取乙烯时，其反应为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO₂、CO₂、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO₂和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。
(1)仪器a的名称为___。
(2)请根据实验的要求完成下列填空：
①B中可观察到的现象为___。
②D中的试剂为___。
③E中的试剂为__，其作用为___。
④F中的试剂为___，可能的实验现象为___。
(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___。

7 . 实验室利用废弃黄铜(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

(1)为提高溶解速率，可以采取的措施有 _______(写2种)。
(2)“溶解”操作中一段时间后反应现象突然加剧，同时产生大量气体。
①反应过程中溶液的温度升高，其原因是 _______。
②产生该现象的原因是(不考虑温度升高的影响) _______。
(3)相比用稀硝酸溶解废黄铜，该实验采用稀硫酸和H₂O₂溶解废黄铜的优点是_______。
(4)置换操作置换出铜单质，分离铜和锌。
①加入锌粉发生主要反应的离子方程式为 _______。
②若没有“调pH”操作，对“置换”操作的影响是 _______。

8 . 胆矾可做游泳池的消毒剂，其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在时隔绝空气加热A，至胆矾分解完全，确定分解产物的成分(试剂均足量)。

(1)B装置中的作用是___________。
(2)实验中，观察到B中有白色沉淀生成，C中无明显变化，可确定产物中一定有___________气体产生，写出B中发生反应的离子方程式___________。
(3)推测D中收集到的气体是___________，其检验方法为___________。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为，而不含，请帮他完成表中内容。已知：(试剂，仪器和用品自选)。

实验步骤	实验预期	实验结论
准确称取红色固体，加入足量____(填名称)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重。	_	固体残留物仅为

(5)结合上述实验现象，写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____。

9 . 甲醛与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。
取一定量的NaOH溶液、CuSO₄溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h，收集到大量气体X，并有红色沉淀生成。
(1)①“控制温度40-50℃”的常用加热方法是___。
②气体X能燃烧且完全燃烧产物不会使澄清石灰水变军浊，说明该气体是___。
(2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(如图省略夹持和加热装置，甲酸与浓硫酸反应能生成CO，而CO可将银氨溶液还原成银单质)。

①仪器a的名称是___。
②b中，NaOH溶液的作用是___。
③c中，银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。
(3)已知：2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；验证红色沉淀中含Cu₂O，进行如下实验步骤和现象记录：取样品，___，说明红色固体中含Cu₂O。
(4)若最终测得沉淀中Cu单质和气体产物物质的量比为1:1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应化学方程式为___。

10 . 为探究CO还原CuO的固体产物成分，某同学用以下装置(夹持装置已省略)进行有关实验：

已知：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
请回答：
(1)装置A的作用是___。
(2)点燃①、②、③的先后顺序是①→____→____。
(3)反应一段时间后，取仪器B中少量固体，加入稀H₂SO₄，溶液变蓝色且有红色不溶性固体。据此现象能否说明反应产物中含Cu₂O?___(填“能”或“不能”)，理由是___。