1 . 谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO₂时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适量纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂(5.8, 8.8); Cu(OH)₂(4.2, 6.7); Fe(OH)₃(1.1，3.2)]

2 . 某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl₂·2H₂O 晶体，流程如下：

(1)在实验室中，欲用 37%(密度为 1.19 g·mL^－1)的盐酸配制 500 mL 6 mol·L^－1 的盐酸，需要的仪器除 量筒、烧杯、玻璃棒外，还有_____、_____。
(2)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl₂ 溶液中存在平衡：Cu(H₂O)₄^2＋(蓝色)＋4Cl^－CuCl₄^2－(黄色)＋4H₂O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡，除滤液 A 外，下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。
a．FeCl₃ 固体       b．CuCl₂ 固体       c．蒸馏水
(3)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时，固体 质量变化曲线及 SO₂ 生成曲线如图。

①CuS 矿样在焙烧过程中，有 Cu₂S、CuO·CuSO₄、CuSO₄、CuO 生成，转化顺序为CuS Cu₂S CuO·CuSO₄CuSO₄CuO第 ① 步 转 化 主 要 在 200   ～ 300     ℃ 内 进 行 ， 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式______。
②300～400 ℃内，固体质量明显增加的原因是_____，图所示过程中，CuSO₄固体能稳定存在的阶段是____________(填字母)。
a．一阶段       b．二阶段       c．三阶段       d．四阶段
③该化学小组设计如下装置模拟 CuS 矿样在氧气中焙烧第四阶段的过程，并验证所得气体为 SO₂和 O₂ 的混合物。

a．装置组装完成后，应立即进行的一项操作是_____。
b．当 D 中产生白色沉淀时，说明第四阶段所得气体为 SO₂ 和 O₂ 的混合物，你认为 D 中原来盛有________溶液。
c．若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g，实验过程中，保持在 760 ℃左右持续加热，待矿样充分反应后， 石英玻璃管内所得固体的质量为 8.0 g，则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。

3 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
(1)铜可采用如下方法制备：
火法炼铜：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂
湿法炼铜：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu
上述两种方法中，铜元素均被_______ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。
(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl₃溶液浸泡印刷电路板制备CuCl₂·2H₂O，实验室模拟回收过程如图：

①步骤1中反应的离子方程式是_______。
②步骤2所加的氧化剂最适宜的是_______。
A.HNO₃ B.H₂O₂ C.KMnO₄
③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe³⁺浓度为_______[K_sp(Fe(OH)₃)=4×10^-38]，可选用的“试剂1”是_______(写出一种即可)。
④蒸发浓缩CuCl₂溶液时，要滴加浓盐酸，目的是_______ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl₂·2H₂O。
(3)欲实现反应Cu+H₂SO₄(aq)=CuSO₄+H₂↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料__(填“Cu”或“C”)。并写出电极反应式____。

4 . 现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

(1)制备一氧化碳的化学方程式是______；
(2)试验中，观察到反应管中发生的现象是______；尾气的主要成分是______；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为______(填字母)
a.关闭漏斗开关   b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)______；
②写出有关反应的化学方程式______。

5 . 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：                 。
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：                     。
从原料角度来讲：                     。
（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积         （填“大于”、“等于”或“小于”）180 mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO₃溶液），则该反应的离子方程式为                      。
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL13.5 mol·L^-1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L （标准状况），并测得溶液中c(H⁺)＝1mol·L^-1。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：
①被还原的HNO₃的物质的量是____________；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为____________。（写出计算过程）