1 . I．已知氯化铝在180 ℃ 能升华。某净水剂M的组成为AlCl₃·2X。取M进行如下实验：

                                                                                                                                                                       请回答下列问题：
(1)M的化学式为_____________。
(2)将固体X隔绝空气充分灼烧的化学方程式为__________。
(3)在混合晶体C的水溶液中加入过量稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式为________。
II．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl₂·2H₂O制备CuCl，并进行相关探究。
[资料查阅]

[实验探究]该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器省略)。

请回答下列问题：
(1)D装置中发生的氧化还原反应的离子方程式是________。
(2)在实验过程中，观察到B装置中物质由白色变为蓝色，C装置中试纸的颜色变化是___________。
(3)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuO杂质，根据资料信息分析，原因是__________。

2 . 实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－⇌I，I₂+2S₂O=S₄O+2I^－。
①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

3 . 氯化亚铜(CuCl)是用途广泛的化工产品，其露置于空气中易被氧化。某兴趣小组高温加热分解氯化铜晶体(CuCl₂·xH₂O)制备CuCl，其装置如图(加热仪器、夹持仪器省略)：

回答下列问题：
(1)通入HCl气体的作用是_______。
(2)硬质玻璃管A中主要发生反应的化学方程式为_______。

4 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH₃)₄]Cl₂)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO₂少量Fe₂O₃)为原料均能制备CuSO₄·5H₂O晶体。

(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体：所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式______。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是______。
③装置图中装置X的作用是______。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量培烧过的铜精炼炉渣，______，将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO₄·5H₂O晶体。
已知：①SiO₂属于酸性氧化物，不溶于盐酸或硫酸溶液；
②该实验中pH=3.2时，Fe³⁺完全沉淀：pH=4.7时，Cu²⁺开始沉淀；
③实验中可选用的试剂：1.0mol·L^-1H₂SO₄、1.0mol·L^-1HCl、1.0mol·L^-1NaOH。

5 . CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，少量的Fe₂O₃和SiO₂）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。
（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。
②制备过程中，当n(Na₂SO₃)与n(CuCl₂)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。
（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。
（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl₃溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点[Ce(SO₄)₂被还原为Ce₂(SO₄)₃]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

6 . I.由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。气体C能使带火星木条复燃，溶液B和溶液E的焰色反应为黄色，固体A和D组成元素相同。

请回答：
(1)X的化学式_______。
(2)X可由蓝色溶液F与过量的浓的强碱性溶液B反应获得，写出该反应的离子方程式_______。
(3)黑色固体A可在高温下与氨气作用生成红色固体D，同时生成一种单质，写出该反应的方程式_______。
II.四碘化锡(SnI₄)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃， 沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四氯化锡的主要步骤如下：

步骤1：将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图按装装置I和II。
步骤2：缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡，用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过分滤分离。
步骤3：滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。
请回答下列问题：
(1)图中装置I的仪器名称为_______，该装 置的主要作用是_______。
(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水润湿；③微开水龙头；④开大水龙头；⑤关闭水龙头；⑥拆下橡皮管。正确的顺序是_______。

7 . 碱式碳酸铜[Cu(OH)₂•CuCO₃]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu(OH)₂•CuCO₃↓+CO₂↑+2Na₂SO₄。回答下列问题：
（1）配制100mL浓度均为0.50mol•L^-1的CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。
（2）取50mL0.50mol•L^-1CuSO₄溶液加入50mL0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]，实验步骤是：过滤，___。
（3）按最佳配比 n(CuSO₄)︰n(Na₂CO₃)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

温度/℃	60	65	75	80	90
沉淀量/g	1.295	1.303	1.451	1.340	1.292

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)₂•yCuCO₃表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

①A中发生反应的化学方程式是___。
②加热时持续通入N₂的目的是___。
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

8 . Li-CuO二次电池的比能量高、工作温度宽，性能优异，广泛用于军事和空间领域。
(1)比能量是指消耗单位质量的电极所释放的电量，用来衡量电池的优劣。比较Li、Na、Al分别作为电极时比能量由大到小的顺序为：__________________。
(2)通过如下过程制备CuO。

①过程I，H₂O₂的作用是________________________。
②过程II产生Cu₂(OH)₂CO₃的离子方程式是_______________________。
③过程II，将CuSO₄溶液加到Na₂CO₃溶液中，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用测定铜元素的百分含量来表征产品的纯度)，结果如下：
已知：Cu₂(OH)₂CO₃中铜元素的百分含量为57.7%。

二者比值为1：0.8时，产品中可能含有的杂质是________________________。
(3)Li-CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，其工作原理为：2Li+CuO=Li₂O+Cu装置示意图如下。放电时，正极的电极反应式是______________________。

9 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验：
(1)向中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：__________。由此可知，在酸性溶液中，价Cu比+1价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将粉末加热至以上完全分解成红色的粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价Cu更_______(填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A：如下图
   
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是___________(填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化                    b.灼烧不充分，铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜            d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度：
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B：如下图
   
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应：)
②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________。
   
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体。
   
(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去)，
   
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收的装置，你认为是否必要________(填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：[Cu(H₂O)₄]²⁺(aq，蓝色)+4Cl^-(aq) CuCl₄^2-(aq，黄色)+4H₂O(l)，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明溶液中有上述转化关系的是_____________(填序号)(已知：较高浓度的溶液呈绿色)。
a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入晶体，溶液变为绿色
c.在Y中加入固体，溶液变为绿色
d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________(填“能”或“不能”)，其理由是_____________。

10 . 蓝矾（CuSO₄·5H₂O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl₂＝2CuCl，4CuCl＋O₂＋2H₂O＝2[Cu（OH）₂·CuCl₂]，[Cu（OH）₂·CuCl₂]＋H₂SO₄＝CuSO₄＋CuCl₂＋2H₂O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L^－1 CuCl₂溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是

A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗	B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O	D．理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O