SO2在生产生活中有重要作用。
(1)实验室用Na2SO3和浓硫酸制取SO2的化学方程式为_________ 。
(2)下列装置适用于实验室对SO2进行尾气吸收的是_________ (填标号)。
(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是_________ 。
(4)某合作学习小组为探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，设计并进行实验如下：
①经检测，实验Ⅰ、Ⅱ所得绿色溶液均能使品红溶液褪色，原因是_________ 。
②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu2O，则生成Cu2O的离子方程式为_________ ，(已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，
)
③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：
已知：[Cu(NH3)2]+无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，由上可知，该白色沉淀为_________ (填化学式)。
④根据以上实验可知，SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，与SO2的用量、_________ 等因素有关。
(1)实验室用Na2SO3和浓硫酸制取SO2的化学方程式为
(2)下列装置适用于实验室对SO2进行尾气吸收的是
(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，可观察到的现象是
(4)某合作学习小组为探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，设计并进行实验如下：
| 装置 | 实验 | a中试剂 | 实验操作 | 通入SO2气体后a中现象 |
 | Ⅰ | 15mL CuSO4溶液 | 先打开分液漏斗活塞，将NaOH溶液全部滴入a中，制得蓝色Cu(OH)2悬浊液；再关闭活塞，打开止水夹，持续通入SO2气体 | 开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和少量紫红色固体。 |
| Ⅱ | 15mLCuCl2溶液 | 开始可观察到局部有黄色固体生成，待Cu(OH)2全部溶解后，得到绿色溶液和大量白色固体， |
②查阅资料可知，实验Ⅰ、Ⅱ所得黄色固体为Cu2O，则生成Cu2O的离子方程式为
)③为探究实验Ⅱ中白色沉淀的成分，该小组同学进行如下实验：
已知：[Cu(NH3)2]+无色，易被氧化为深蓝色[Cu(NH3)4]2+，由上可知，该白色沉淀为
④根据以上实验可知，SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应，与SO2的用量、
更新时间：2022-11-30 15:56:48
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】T℃时，在体积为2L的密闭容器内，与同一个化学反应有关的A、B、C、D四种物质(D为固体，其余均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为_______ 。
(2)物质D在反应中的作用是______ 。
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是______ (填字母)；在0~2min内用O2表示的反应速率v(O2)=______ 。
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是_______ 。
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。
查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2O
SO2•xH2OH++HSO
+(x-1)H2O；HSOSO
+H+。
通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.______ ；iii.______ 。
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
该实验说明，两种粒子中，______ 使品红水溶液褪色程度更大。
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明______ ；取实验2所得溶液直接加热，则慢慢恢复浅红色，说明NaHSO3与品红生成的物质不稳定。
(1)该反应的化学方程式为
(2)物质D在反应中的作用是
(3)若在上述反应中A是SO2、B是O2、C是SO3。下列说法能表示反应达到平衡状态的是
A.容器内的气体压强保持不变 B.物质的量浓度：c(SO2)=2c(O2)
C.混合气的平均相对分子质量保持不变 D.化学反应速率：v(SO2)=v(SO3)
(4)某兴趣小组同学拟在实验室中制取SO2，并探究SO2使品红溶液褪色的原因。
①用Cu和浓硫酸反应制取SO2，化学反应方程式是
②兴趣小组同学利用如图装置探究SO2的漂白性，观察到I中品红溶液不褪色，II中品红溶液褪色。
查阅资料：SO2通入水中存在如下反应：SO2+xH2O
SO2•xH2OH++HSO+(x-1)H2O；HSOSO+H+。通过分析上述现象，猜测使品红水溶液褪色的微粒可能是i.H2SO3；ii.
③为了证明上述猜测ii和iii，进行表中实验1和2，记录现象。
| 实验序号 | 实验1 | 实验2 |
| 实验操作 |  2mL0.20mol•L-1Na2SO3溶液 |  2mL0.20mol•L-1NaHSO3溶液 |
| 实验现象 | 迅速褪色 | 褪色较慢 |
④取实验1所得溶液直接加热接近沸腾，溶液不恢复红色，在热溶液中滴加稀硫酸则恢复红色；说明
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质。根据要求完成下列各小题。
I.验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性：亚硫酸＞碳酸，CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓)
(1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式：_____ 。
(2)连接仪器：正确的连接方式为a→_____ 。
(3)装置B中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____ 。
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是_____ 。
Ⅱ.某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)你认为不可行的装置是_____ (填“a”或“b”)，理由是_____ 。
(6)使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是_____ 。
I.验证碳、硅非金属性的相对强弱。
(已知酸性：亚硫酸＞碳酸，CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓)
(1)写出Na2SO3与70%浓硫酸反应的化学方程式：
(2)连接仪器：正确的连接方式为a→
(3)装置B中足量酸性KMnO4溶液的作用是
(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是
Ⅱ.某同学拟用如图装置测定空气中SO2的含量(假设空气中无其他还原性气体)。
(5)你认为不可行的装置是
(6)使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某兴趣小组设计SO2实验方案做以下化学实验。
Ⅰ.实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为___________________________________________ 。
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________ 。
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________ ，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________ 。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是_______________________ 。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________ ；发生反应的离子方程式是__________________ 。
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：
(1)M极发生的电极反应式为__________________ 。
(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为___ L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）。
Ⅰ.实验方案一
（1）将SO2通入水中形成“SO2 ─饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为
（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L]。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：
实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：
Ⅱ.实验方案二
如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的方法是
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为
Ⅲ.实验方案三
用电化学法模拟工业处理S02。将硫酸工业尾气中的S02通入右图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能，：
(1)M极发生的电极反应式为
(2 ) )若使该装置的电流强度达到2．0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】烟气是气体和烟尘的混合物，是污染居民区大气的主要原因，气体中的污染气体主要是 SO2及氮氧化合物等。
Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰/石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。
(1)上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是________________ 。在所得的产物中通入臭氧可得生石膏，写出反应的方程式_________________________ 。
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求___________ 。
A．大理石和盐酸 B. 氧化钙和浓氨水 C. 铜和浓硝酸 D. 高锰酸钾和浓盐酸
(3)为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL烟气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净______________________________________________ 。烟气中二氧化硫的浓度为_________ g/L。
Ⅱ. 某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃时进行脱硫脱硝，装置如图所示。
(1)如果不通入氧气，发现只有少量的烟气被吸收，生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为___________ ；发生反应的化学方程式为_________________________ 。
(2) 如果通入烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是____________________________ 。
Ⅰ.某实验小组模拟湿式石灰/石灰法空气脱硫，他们主要是使用石灰石(CaCO3)浆液作洗涤剂，对烟气进行洗涤，从而除去烟气中的SO2。
(1)上图是实验小组设计的装置图的一部分，三个装置中均盛放石灰浆液，这样设计的目的是
(2)二氧化硫通入氯化钡溶液中不产生沉淀，通入另一种气体A后可以产生白色沉淀，则下列哪组试剂产生的气体符合A的要求
A．大理石和盐酸 B. 氧化钙和浓氨水 C. 铜和浓硝酸 D. 高锰酸钾和浓盐酸
(3)为了测定烟气中二氧化硫的含量，他们设计了下列方案：先将含二氧化硫的aL烟气用氯水氧化，再用沉淀剂氯化钡获得沉淀，最终获得bg沉淀。在称量沉淀前应对沉淀进行洗涤，如何证明沉淀洗涤干净
Ⅱ. 某烟气研究组采用尿素H2N(CO)NH2，溶液在50~70℃时进行脱硫脱硝，装置如图所示。
(1)如果不通入氧气，发现只有少量的烟气被吸收，生成对环境友好的物质。 被吸收的气体为
(2) 如果通入烟气和一定量氧气的混合气，氮氧化物的吸收率仍然较低，可能的原因是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐2】某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质，设计了如图实验装置。请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称：______ 。装置④的作用是______ 。
（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：______ 。
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是______ 
填序号
。
a、酸性KMnO4溶液b、紫色石蕊试液c、Na2S溶液
（4）下列说法正确的是______ 。
A.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
（1）图中仪器a的名称：
（2）写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式：
（3）为了验证SO2是酸性氧化物，试管②中可选择的试剂是
填序号。a、酸性KMnO4溶液b、紫色石蕊试液c、Na2S溶液
（4）下列说法正确的是
A.先检查装置的气密性，再向装置中加入药品
B.实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下
C.实验开始后，试管①和③溶液均褪色，两者均可证明SO2具有漂白性
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu片和12mL18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是___________
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其发生反应的离子方程式方程式为___________ 。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是___________ (填序号)。
a.饱和 Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是___________ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是___________ (填序号)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
(5)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质 是___________ ，该反应的化学方程式是___________ 。
(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是
(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，其发生反应的离子方程式方程式为
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯， 但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中应放置的液体是
a.饱和 Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和 NaHSO3溶液
(4)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
(5)实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫 酸铜溶液，请问该气体单质 是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体，是主要大气污染物之一，具有一定的还原性。
I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式_________________________________ 。
(2)B中可观察到的现象是__________________ 。
(3)C的作用是______________ 。
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________ 。
Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________ 。
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________ ；用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________ 。
I． 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式
(2)B中可观察到的现象是
(3)C的作用是
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物
Ⅱ．某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
| 操 作 | 现 象 |
| 取适量漂粉精固体，加入 100 mL 水 | 大部分固体溶解，溶液略有颜色 |
| 过滤，用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH | pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| 将 SO2 持续通入漂粉精溶液中 | ①溶液出现浑浊，并呈淡黄绿色 |
| ②一段时间后，产生较多白色沉淀，黄绿色褪去 | |
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________
(2)不能确定是否存在的离子是____________________
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________
①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；
③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；
④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；
⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是
(2)不能确定是否存在的离子是
Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）
（2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为
（3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】怀来县被称为“我国现代葡萄酒的摇篮”，在这里诞生了新中国首支干白葡萄酒。在葡萄酒酿制过程中，二氧化硫不仅可以起到杀菌和抗氧化作用，还有助于保持葡萄酒的天然果香味。某研究性学习小组拟对
的一些性质进行探究，实验装置(部分夹持装置略)如图所示：
已知：实验室常用
粉末与70%的硫酸反应制取。回答下列问题：
(1)中硫元素的化合价为_______ 价。
(2)打开旋塞1，关闭旋塞2，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。经检验，装置D的试管口处没有氧气生成，写出装置C中发生反应的化学方程式：_______ 。
(3)装置B中试剂X的名称是_______ ，装置D中NaOH溶液的作用是_______ 。
(4)打开旋塞2，关闭旋塞1后，装置E中的
溶液用于验证的_______ 性，写出装置E中发生反应的化学方程式：_______ 。
的一些性质进行探究，实验装置(部分夹持装置略)如图所示：已知：实验室常用
粉末与70%的硫酸反应制取。回答下列问题：(1)
中硫元素的化合价为(2)打开旋塞1，关闭旋塞2，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体。经检验，装置D的试管口处没有氧气生成，写出装置C中发生反应的化学方程式：
(3)装置B中试剂X的名称是
(4)打开旋塞2，关闭旋塞1后，装置E中的
溶液用于验证的
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如图：
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是_________ (任写1条)。
(2)固体混合物A中的成分是_______ 。
(3)操作1主要包括：_____ 、_____ 、_______ 。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是________ 。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为______ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为______ 。
已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 | Cu(OH)2 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 5.4 | 4.0 | 2.7 | 5.8 |
沉淀完全pH | 6.7 | 5.2 | 3.7 | 8.8 |
(1)为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是
(2)固体混合物A中的成分是
(3)操作1主要包括：
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为
(5)用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为___ 。
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__ 。(填字母编号)
（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___ 装置F的作用为__ 。
（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：____ 。
[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－=2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3。
②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H+=Cu2+＋Cu＋H2O。
（1）装置A中反应的化学方程式为
（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→
（3）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是
（4）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu2O：
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为CuO、Cu2O、ZnO、PbO等)中分别回收铜、铅元素的流程如图：
已知： PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+
(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图所示。
结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，_______ 。(可选用的试剂有：蒸馏水，5mol·L-1NaCl溶液，1mol·L-1NaCl溶液，NaCl固体)
已知： PbSO4、PbCl2均难溶于水，25℃时，PbSO4(s)+2Cl-(aq)
PbCl2(s)+(aq)。一定条件下，在不同浓度的NaCl溶液中，温度对铅浸出率的影响、PbCl2的溶解度曲线分别如图所示。结合题给信息，请补充完整利用酸浸后的滤渣制备PbCl2晶体的实验方案：取一定量的滤渣，
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