某研究性学习小组为探究铜片与浓H2SO4反应及产物的化学性质,设计了如图实验装置。请回答下列问题:
(1)图中仪器a的名称:______ 。装置④的作用是______ 。
(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:______ 。
(3)为了验证SO2是酸性氧化物,试管②中可选择的试剂是______ 填序号。
a、酸性KMnO4溶液b、紫色石蕊试液c、Na2S溶液
(4)下列说法正确的是______ 。
A.先检查装置的气密性,再向装置中加入药品
B.实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下
C.实验开始后,试管①和③溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性
(1)图中仪器a的名称:
(2)写出铜片与浓H2SO4共热发生反应的化学方程式:
(3)为了验证SO2是酸性氧化物,试管②中可选择的试剂是
a、酸性KMnO4溶液b、紫色石蕊试液c、Na2S溶液
(4)下列说法正确的是
A.先检查装置的气密性,再向装置中加入药品
B.实验开始时,只需打开分液漏斗的旋塞,即可使液体顺利滴下
C.实验开始后,试管①和③溶液均褪色,两者均可证明SO2具有漂白性
更新时间:2020-06-05 20:15:17
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】和是两种常见的多硫含氧酸盐。
Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉,是易溶于水的白色固体,在空气中极易被氧化,在碱性环境下较稳定,是一种还原性漂白剂,常用于印染工业。
(1)原料气的制备
供选择装置如下图,供选择的物质有:铜粉,,70%硫酸,98.3%浓硫酸。
选择装置___________ (填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”),化学方程式为___________ 。
(2)的制备
用(H为-1价)还原法制备的反应原理为:(未配平)。
原料气制备装置选定后,将接口a与图1装置的接口b相连,开始后续制备实验。
①装置B的作用为___________ 。
②装置C中生成的离子方程式为___________ 。
③方程式配平后,为使生成的尽可能完全被还原,反应中应控制___________ 。
(3)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为:
①
②
请设计实验证明氧化时有反应②发生:___________ 。
Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。
(4)图1的D中物质充分吸收后,得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式___________ 。
(5)2031年是重庆一中百年校庆,葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园,采购了-批顶级葡萄,酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”,加入,封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定,方案如下:
步骤③共消耗的溶液,则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为___________ (资料:中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中焦亚硫酸钠含量(以计算),其最大使用量为)
Ⅰ.连二亚硫酸钠俗称保险粉,是易溶于水的白色固体,在空气中极易被氧化,在碱性环境下较稳定,是一种还原性漂白剂,常用于印染工业。
(1)原料气的制备
供选择装置如下图,供选择的物质有:铜粉,,70%硫酸,98.3%浓硫酸。
选择装置
(2)的制备
用(H为-1价)还原法制备的反应原理为:(未配平)。
原料气制备装置选定后,将接口a与图1装置的接口b相连,开始后续制备实验。
①装置B的作用为
②装置C中生成的离子方程式为
③方程式配平后,为使生成的尽可能完全被还原,反应中应控制
(3)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式可能为:
①
②
请设计实验证明氧化时有反应②发生:
Ⅱ.葡萄酒常用焦亚硫酸钠作抗氧化剂。
(4)图1的D中物质充分吸收后,得到溶液。写出加热固体脱水制备的化学方程式
(5)2031年是重庆一中百年校庆,葡萄酒大师洪朝刚在良心农场主成龙的葡萄庄园,采购了-批顶级葡萄,酿造了10瓶珍藏版的“重庆一中百年校庆葡萄酒”,加入,封存。重庆一中化学组质检员张长林对该葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以计算)进行测定,方案如下:
步骤③共消耗的溶液,则该葡萄酒中焦亚硫酸钠含量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。回答下列问题:
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________ ,如果用Cu与浓硫酸反应制取SO2气体,则发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)装置B中通入SO2气体一段时间后,溶液红色消失,产生这种现象的原因可能有两种:①SO2的漂白性,其与酚酞结合成无色物质使溶液红色消失;②___________ 。设计简单的实验,验证红色消失的原因是①或②:___________ 。
(3)实验过程中,装置C、D中发生的现象是___________ 、___________ ,这些现象分别说明SO2具有的性质是___________ 和___________ 。
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:___________ 。
(5)尾气可采用___________ (填化学式)溶液吸收。
(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是
(2)装置B中通入SO2气体一段时间后,溶液红色消失,产生这种现象的原因可能有两种:①SO2的漂白性,其与酚酞结合成无色物质使溶液红色消失;②
(3)实验过程中,装置C、D中发生的现象是
(4)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
(5)尾气可采用
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某兴趣小组为探究SO2有关性质进行如下实验活动。
Ⅰ. 漂白性
该小组认为二氧化硫通入品红溶液后,产生了多种微粒,因此不能认为是二氧化硫起了漂白作用。为此,进行了以下实验:
a.向品红的无水乙醇溶液中持续通入干燥的SO2气体,溶液不褪色;
b.分别取相同浓度的品红溶液各20mL于三只小烧杯中,同时一次性各加入体积均为20mL、浓度均为 的亚硫酸、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色最快,加入亚硫酸溶液的品红溶液褪色最慢。
(1)实验a的目的是___ 。
(2)实验b可能得出的结论是__ ;理由是___ 。
Ⅱ.SO2水溶液酸性
该小组选用下列装置及药品比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。
(3)装置连接顺序为A→C→___ →E→__ →F→尾气处理。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是___ 。
Ⅲ.SO2还原性
已知:Cu2O易与浓氨水反应生成Cu(NH3)(无色),在空气中会立即被氧化成Cu(NH3)(蓝色)。该小组为探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行如下实验:
(4)该小组将少量Cu2O固体加入5mL蒸馏水中,再持续通入SO2气体,发现现象与上述实验相同,说明砖红色沉淀为Cu2O。砖红色沉淀消失的化学方程式为___ 。
(5)取表中实验所得固体进行如图实验(以下每步均充分反应):
实验时摇动锥形瓶的目的是___ ;锥形瓶2中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为__ 。
Ⅰ. 漂白性
该小组认为二氧化硫通入品红溶液后,产生了多种微粒,因此不能认为是二氧化硫起了漂白作用。为此,进行了以下实验:
a.向品红的无水乙醇溶液中持续通入干燥的SO2气体,溶液不褪色;
b.分别取相同浓度的品红溶液各20mL于三只小烧杯中,同时一次性各加入体积均为20mL、浓度均为 的亚硫酸、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠溶液,发现加入亚硫酸钠溶液的品红溶液褪色最快,加入亚硫酸溶液的品红溶液褪色最慢。
(1)实验a的目的是
(2)实验b可能得出的结论是
Ⅱ.SO2水溶液酸性
该小组选用下列装置及药品比较亚硫酸和次氯酸的酸性强弱。
(3)装置连接顺序为A→C→
Ⅲ.SO2还原性
已知:Cu2O易与浓氨水反应生成Cu(NH3)(无色),在空气中会立即被氧化成Cu(NH3)(蓝色)。该小组为探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行如下实验:
装置 | 试管中的药品 | 现象 |
1.5mL1mol•L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol•L-1NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现,一段时间后,砖红色沉淀消失,静置,试管底部有少量紫红色固体,溶液呈蓝色 |
(5)取表中实验所得固体进行如图实验(以下每步均充分反应):
实验时摇动锥形瓶的目的是
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】习总书记提出要构建美丽中国的伟大构想,要实现这个构想,必须解决环境污染问题。拟综合处理含NH的废水和工业废气(主要含CO2、N2、SO2、CO、NO),处理流程如图所示:请回答下列问题:
(1)CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中,能溶于水的是____ ,属于酸性氧化物的是____ ,捕获剂所捕获的产物是____ 。(均填化学式)
(2)流程中“固体”的主要成分的化学式是_____ 。
(3)流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为____ 。
(4)写出检验某溶液中含有NH的操作、现象和结论____ 。
(5)流程中处理NH时,发生反应的离子方程式为____ 。
(6)为了测定空气中SO2的含量,某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中,发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该空气样品中SO2的含量为____ g/L。(假设空气中其他气体不与酸性KMnO4溶液反应)
(1)CO2、N2、SO2、CO、NO几种气体中,能溶于水的是
(2)流程中“固体”的主要成分的化学式是
(3)流程中“气体1”与适量O2反应的化学方程式为
(4)写出检验某溶液中含有NH的操作、现象和结论
(5)流程中处理NH时,发生反应的离子方程式为
(6)为了测定空气中SO2的含量,某同学将空气样品经过管道通入盛有400mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液的密闭容器中,发生的离子反应为2MnO+5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+。若管道中空气流量为aL/min,经过8min溶液恰好褪色,假定样品中SO2被充分吸收,该空气样品中SO2的含量为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐2】完成下列问题
(1)分别向盛有:①紫色石蕊试液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
①试管②中发生反应的离子方程式为_______ (通入过量SO2)。
②上述实验中,出现溶液褪色现象的是_______ (填试管标号,下同);SO2表现出酸性氧化物性质的是_______ ;表现出漂白性的是_______ ;表现出还原性的是_______ 。
(2)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:
①加入的试剂①、②分别是_______ 、_______ 。(各2分)
②为检验精盐的溶液中是否含有 ,需要用到的试剂有_______ 。
(3)从海水中提取溴(Br2)常用空气吹出法,即用Cl2将海水里的NaBr中的溴置换出来,再用空气吹出溴,提纯用SO2还原,再次用Cl2置换,得到纯度较高的溴。流程示意图如下:
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式:_______ 。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2,理论上整个过程至少消耗_______ L Cl2(标况下)。
(1)分别向盛有:①紫色石蕊试液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO2气体。
①试管②中发生反应的离子方程式为
②上述实验中,出现溶液褪色现象的是
(2)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、等杂质,粗盐获得精盐一般步骤如下:
①加入的试剂①、②分别是
②为检验精盐的溶液中是否含有 ,需要用到的试剂有
(3)从海水中提取溴(Br2)常用空气吹出法,即用Cl2将海水里的NaBr中的溴置换出来,再用空气吹出溴,提纯用SO2还原,再次用Cl2置换,得到纯度较高的溴。流程示意图如下:
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式:
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br2,理论上整个过程至少消耗
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】吊白块(NaHSO2•HCHO•2H2O,次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体,在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取,回答下列问题:
(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5,制备原料Na2S2O5的装置如下。
①通入H2的目的是______ 。
②吸滤瓶中先后发生的反应为_______ 、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。
③从环境保护和安全考虑,下列尾气处理方法正确的是________ (填标号)。
④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因为_______ 。
(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图:
①仪器A的名称是_________ 。
②制备反应需在950C下进行,合适的加热方式是_____ ,A中发生反应的化学方程式为_____ (Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2)。
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是_________ 及干燥。
(1)已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成Na2S2O5,制备原料Na2S2O5的装置如下。
①通入H2的目的是
②吸滤瓶中先后发生的反应为
③从环境保护和安全考虑,下列尾气处理方法正确的是
④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因为
(2)制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图:
①仪器A的名称是
②制备反应需在950C下进行,合适的加热方式是
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中的反应,浓硫酸体现了___________ 性和___________ 性。
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,证明SO2具有___________ 性;装置C中发生反应的化学方程式___________ 。
(3)装置D的作用是___________ ;实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是___________ 。
(4)装置E中NaOH溶液足量,写出E中反应的离子方程式___________ 。
(5)SO2溶于水生成H2SO3,已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO,为了证明酸性H2SO3>HClO,将SO2通入到下列试剂,下列试剂排序正确的是___________(填选项)。
①小苏打溶液 ②品红溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④漂白粉溶液
请回答下列问题:
(1)装置A中的反应,浓硫酸体现了
(2)装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,证明SO2具有
(3)装置D的作用是
(4)装置E中NaOH溶液足量,写出E中反应的离子方程式
(5)SO2溶于水生成H2SO3,已知酸性H2SO3>H2CO3>HClO,为了证明酸性H2SO3>HClO,将SO2通入到下列试剂,下列试剂排序正确的是___________(填选项)。
①小苏打溶液 ②品红溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④漂白粉溶液
A.②①③④ | B.③②①④ | C.①③②④ | D.④③②① |
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某化学小组制备,并验证的部分性质,装置如图(部分夹持装置省略)所示。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ;
(2)体现氧化性的实验现象是___________ ;证明具有漂白性的现象是___________ 。
(3)C中反应的离子方程式为___________ 。
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成,b中的试剂为___________ ;反应结束后通入的目的是___________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)体现氧化性的实验现象是
(3)C中反应的离子方程式为
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成,b中的试剂为
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________ ,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________ 。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中__________ (填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为_______________________ 。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________ 。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________ 。
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象
您最近一年使用:0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质,B 在实验室常用作气体干燥剂,D为常见液体,常温下C、E、F都是无色气体,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色,G是侯氏制碱法的最终产品
回答下列问题:
(1)F的分子式是________________ ,图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________ 。
(2)A与B反应的化学方程式是:___________________________________________________ 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________ 。
(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论:____________________ 。
回答下列问题:
(1)F的分子式是
(2)A与B反应的化学方程式是:
(3)E转变为H和I的离子方程式是
(4)简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论:
您最近一年使用:0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(ClO2)就是其中一种高效消毒灭菌剂,但其稳定性较差,可转化为较稳定的NaClO2保存。工业上常用吸收法和电解法制备NaClO2,其工艺流程示意图如图1。
已知:a.纯ClO2熔点为-59℃,沸点为11℃ ,纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸,一般稀释到10%以下。
b.长期放置或高于60℃时,NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中,生成ClO2的化学方程式是___________ ,通入空气的作用是 ___________ 。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___________ ,利用方法1制NaClO2时,温度不能超过35℃,可能的原因是 ___________ 。
(3)方法2中,NaClO2在___________ 生成(选填“阴极”或“阳极”)。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是:加热温度至略低于60℃、___________ 、___________ ,过滤、洗涤、干燥。
(5)保存液态ClO2的条件是___________ (填字母)。
a.常温、密封、不避光 b.低温、密封、避光 c.常温、敞口、避光 d.低温、敞口、不避光
(6)ClO2在杀菌的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体,ClO2被还原为Cl-。某工厂污水中含CN- a mg/L,处理10m3这种污水,至少需要ClO2___________ mol。
已知:a.纯ClO2熔点为-59℃,沸点为11℃ ,纯的ClO2受热或遇光易发生爆炸,一般稀释到10%以下。
b.长期放置或高于60℃时,NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)步骤1中,生成ClO2的化学方程式是
(2)方法1中,反应的离子方程式是
(3)方法2中,NaClO2在
(4)NaClO2的溶解度曲线如图2所示,步骤3从NaClO2溶液中获得NaClO2的操作是:加热温度至略低于60℃、
(5)保存液态ClO2的条件是
a.常温、密封、不避光 b.低温、密封、避光 c.常温、敞口、避光 d.低温、敞口、不避光
(6)ClO2在杀菌的同时,可将剧毒氰化物氧化成无毒气体,ClO2被还原为Cl-。某工厂污水中含CN- a mg/L,处理10m3这种污水,至少需要ClO2
您最近一年使用:0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)B装置的作用是___________ 。
(2)C中观察到的现象是___________ 。据此,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。请设计实验方案检验有Fe2+生成___________ 。
(3)若C中溶液分别为:①BaCl2溶液和氨水,②BaCl2溶液和氯水,则各自的现象为________ ,若有沉淀生成,沉淀分别为___________ 。
(4)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有___________ (填字母)。
a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaOH溶液
已知:Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)B装置的作用是
(2)C中观察到的现象是
(3)若C中溶液分别为:①BaCl2溶液和氨水,②BaCl2溶液和氯水,则各自的现象为
(4)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有
a.浓硫酸 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaOH溶液
您最近一年使用:0次