【推荐1】高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al₂O₃和SiO₂，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al₂O₃的工艺流程如图：
   
已知：SiO₂不溶于水，也不溶于稀盐酸
(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有__(填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有_________。
(2)操作Ⅱ中加入Cl₂的目的是_________，反应的离子方程式为__________________。
(3)“沉铝”中反应的化学方程式为__________________；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO₃固体，不采用常压蒸发的原因是__________________。
(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液
①需要密度1.1g/cm³、质量分数36.5%浓盐酸的体积为_________mL(结果保留一位小数)。
②下述仪器中必须用到的有_________(填标号)，还缺少的玻璃仪器为_________(填名称)。
   

【推荐3】由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：

已知：Ⅰ.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
Ⅱ.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分是___________。
(2)流程中“ ”环节的目的是___________。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示：

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红的质量分数为___________％(保留小数点后一位)；若吸光度A减小，则氧化铁红的含量将___________(填“增大”或“减小”)。

【推荐1】Ⅰ．（1）实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：_____________
（2）实验上，即使铜粉、硫酸及硝酸都比较纯，制得的CuSO₄·5H₂O中还是可能存在杂质，除去这种杂质的实验操作称为___________。
（3）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案甲：以空气为氧化剂。将铜粉反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案乙：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加M调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10^-5 mol•L^-1，就认为沉淀完全）然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题：
①方案甲中，钢丝应在__________中反复灼烧；（填仪器名称）
方案丙：将钢丝放到一定量的稀硫酸中，加入适量的H₂O₂，并控制温度在50℃～60℃，持续反应1h，也能获得硫酸铜。请回答下列问题：
②反应时温度必须控制在50℃～60℃，温度不宜过高的主要原因是______________________；
Ⅱ．用湿法制磷酸的副产品氟硅酸（H₂SiF₆）生成无水氟化氢的工艺如下图所示：

已知氟硅酸钾（K₂SiF₆）微酸性，有吸湿性，微溶于水，不溶于醇．在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸．
（1）写出反应器中的化学方程式：____________________________。
（2）在洗涤氟硅酸钾（K₂SiF₆）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是：_________________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用：____________________________。
（4）为了测定无水氟化氢的纯度，取标况下的气体产物2.24L，测得质量为3.1g，试解释，为什么标况下2.24L产物的质量远远大于2.0g，____________________________。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的Fe^2＋、SO₄^2－和较多的Cu²⁺及少量的Na^＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO₄^2－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO₄^2－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

【推荐3】用途广泛。某探究小组同学以废铜屑(含杂质铁)为原料，在实验室用如图所示装置制取硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得无水硫酸铜。

Ⅰ．制备晶体
(1)仪器M名称为________。
(2)将反应温度控制在70℃-80℃，可采用的加热方法是________。
(3)从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
①向溶液中加入________(填标号)至稀溶液pH约为4，过滤。
a． CuO             b． NaOH溶液          c．
②将滤液________、________(填操作名称)过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得晶体。
(4)用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是________，并缩短干燥所需时间。
Ⅱ．制备无水
(5)灼烧法：实验室可在________(填仪器名称)中灼烧，晶体制备无水。
(6)法：该方案采用如下图装置，________(填操作名称)A使气体进入装有晶体的硬质玻璃管(已知：的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。装置B中和发生反应的化学方程式为________。

(7)法：相对灼烧法的优点为________________。(写出一点即可)

【推荐1】化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)实验室通常用石灰石和稀盐酸制备，反应的离子方程式为_______。为使产品纯净，需将制得的净化，可以将制得的先通过饱和_______(填化学式)溶液除去混有的杂质。
(2)生成的总反应的化学方程式为_______。
(3)向饱和氨盐水中通入会产生沉淀，使沉淀分离的操作是_______。
(4)取一定量的固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.42g，则固体的质量为_______g。
(5)举例说明的两种工业用途：_______、_______。

【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
I．海带中含有丰富的碘元素。灼烧海带获取的海带灰中碘元素主要以I^-形式存在。在实验室中，从海带灰中提取碘的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)实验室灼烧海带的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、___________(填名称)。
(2)步骤①中选择H₂O₂氧化I^-，不用Cl₂的原因是___________。
(3)步骤④中反应的离子方程式为___________，在此反应中，每生成38.1g I₂转移电子的数目为___________。
(4)上述流程中，含I₂的水溶液经3步转化为含I₂的悬浊液，主要目的是___________。
II．如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
   
回答下列问题：
(5)往母液中加石灰乳发生反应的离子方程式为___________。
(6)由MgCl₂溶液得到MgCl₂·6H₂O晶体的操作是___________，过滤、洗涤、干燥。
(7)操作b需在HCl气流氛围中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)₂，写出在空气中加热MgCl₂·6H₂O的化学方程式___________。
(8)由MgCl₂制备金属镁的冶炼方法为___________(填名称)。

【推荐2】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na₃Ag(S₂O₃)₂形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag⁺直接与N₂H₄•H₂O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag⁺与氨形成[Ag(NH₃)₂]⁺，降低Ag⁺的浓度，从而相应降低Ag⁺的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：
（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。
（2）N₂H₄•H₂O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄•H₂O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。
②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。
③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。
（3）AgNO₃见光或受热易分解。将上述流程中AgNO₃溶液蒸发浓缩可获得AgNO₃固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。
②测定AgNO₃固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO₃固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO₃的质量分数为___。

【推荐3】四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛(部分夹持仪器已略去)。

资料表明：室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：－25 ℃，沸点：136.4 ℃。在空气中发烟生成二氧化钛固体。在650～850 ℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是_______________________________________________。
（2）实验中B装置的作用是____________________。
（3）写出D装置中物质制备的化学方程式________________________________；写出四氯化钛在空气中发烟的化学方程式______________________________。
（4）E处球形冷凝管的冷却水应从________(填“c”或“d”)口通入。
（5）F装置中盛装的物质是________。
（6）该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处：______________________________。