3 . 某课外研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，实验过程如下：

回答下列问题：
(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于___________上，灼烧后的坩埚应放在___________上，不能直接放在桌面上。
(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因可能是___________(填字母)。
a．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原            b．灼烧不充分铜未被完全氧化       
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜                  d．该条件下铜无法被氧气氧化
(3)由粗制氧化铜(含单质铜)通过两种途径制取胆矾，与途径I相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：___________。
(4)胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n值的测定，步骤如下：
i．称量坩埚的质量，记为m₁ g；ii．称量坩埚和胆矾的质量，记为m₂ g；iii．加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，记为m₃ g；iv．再次加热、冷却、称量坩埚和固体的质量，最终总质量恒定为m₄ g(注：上述过程无 CuSO₄分解)。
①步骤iii中的坩埚应放在___________中冷却。
②胆矾(CuSO₄・nH₂O)中结晶水n=___________。
③下列不规范操作会导致测定结果“偏大”或“偏小”，请将结果填在每种情况后面的横线上：
胆矾晶体的颗粒较大_______；加热后放在空气中冷却_____；加热温度过高_______。

5 . 下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、、

B．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、、

C．含大量OH－的溶液中：K＋、、、Cu2＋

D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、

6 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应       B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入       D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)在空气中灼烧的化学方程式为_______。

8 . 足量C(s)与H₂O(g)反应生成1mol H₂(g)和1mol CO(g)时，吸收131.3kJ的热量，该反应可用于制取水煤气；下列化学反应表示正确的是

A．制取水煤气的热化学方程式：

B．高温下甲烷还原氧化铜：

C．乙酸除水垢：

D．CaC2与水反应：

9 . 《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜(+2价)化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列说法正确的是

A．无水硫酸铜粉末为蓝色

B．对于反应，氧化性：

C．四大基本反应类型不包括置换反应

D．理论上，可用湿法冶金的方法来提取溶液中的Fe