1 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(2)步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
(3)步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。

(4)装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
(5)装置的作用为___________。
(6)待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。

7 . 铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是

A．a可直接转化为e

B．b转化为c一定需要另加还原剂

C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基

D．直接加热f溶液一定可得到f固体

8 . 化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是

A．用盐酸除去铜器表面的铜绿是利用了的还原性

B．维生素和细铁粉均可作食品脱氧剂

C．纯碱常用于治疗胃酸过多和作食品膨化剂

D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料

10 . 甲酸铜是一种重要的化工原料，实验小组在实验室用废铜屑制备甲酸铜晶体，实验流程如图：
   
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)称取步骤Ⅱ的产物加热使其分解，产物依次用浓硫酸和碱石灰吸收，分别增重了及。
①浓硫酸和碱石灰的使用顺序不能互换，原因是___________。
②该物质的化学式为___________。
(3)晶体中甲酸根含量的测定：

①步骤A中除下列仪器外，还需要的玻璃仪器是___________(填名称)；下列仪器中可供步骤C中滴定选用的是___________(填字母)。
   
②溶液恒温80℃时应采取的操作方法是___________，步骤C中判断滴定终点的现象是___________。