3 . 下列装置不能达到相应实验目的的是

A．装置①用于制备氨气

B．装置②用于验证可转化为

C．装置③可用铜制溶液

D．装置④用于检验中是否含有

5 . 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如图：

已知：CuCl难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________。
(2)步骤4进行的实验操作是___________。
(3)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________。用乙醇洗涤的目的是___________。
(4)产品纯度测定：称取CuCl产品ag于锥形瓶中，加入足量的酸性Fe₂(SO₄)₃溶液使其充分溶解，然后用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定Fe^2＋，消耗KMnO₄溶液bmL(本实验中的被还原为Mn^2＋，不与产品中杂质和Cl^﹣反应)。
①CuCl溶于Fe₂(SO₄)₃溶液的离子方程式是___________。
②产品中CuCl的质量分数为___________(列计算式即可)。

6 . 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO₂的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
(4)“调pH”的范围是_______。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时，[Cu(NH₃)₄]²⁺的转化率仍增大，但Cu₂O的产率下降，其可能的原因是_______。

7 . 某同学利用实验室中几种等浓度(相同体积的溶液里含相同数目的溶质)溶液：
①NaOH溶液   ②溶液   ③溶液   ④溶液，进行以下实验。

序号	操作	现象	离子方程式
ⅰ	向盛有2mL①的试管中加入1mL③	产生蓝色沉淀	a
ⅱ	向盛有2mL②的试管中加入1mL④	b

(1)将表格补充完整。a___________   b___________
(2)该同学认为从理论上即可推测①与④不反应，依据是：___________
(3)写出②与④发生反应的离子反应方程式：___________
(4)该同学认为①与②可发生反应但无明显现象，因此选用以上给出的四种溶液设计了简单实验证明了反应确实发生。将该同学的实验方案补充完整：向盛有2mL①的试管中加入1mL②，___________(从操作、现象、结论方面描述)。

8 . 某化学研究小组，用杂铜(含有较多杂质的铜粉)，通过不同的途径制取胆矾，杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物。灼烧后含有少量铜的原因不可能是

A．灼烧过程中部分氧化铜被有机物还原

B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

D．灼烧过程中生成了还原性物质将氧化铜还原

10 . 下列离子或分子在同一水溶液中能大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、