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1 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为
等，制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)焙烧时，
与空气中的
反应生成
和
，该反应的化学方程式为___________ 。
(2)“淘洗”所用的溶液A可以是___________ 。(填标号)。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的
溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的和的物质的量之比为___________ 。
②若不加10%的溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为___________ 。
③
和
的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是___________ 。
等，制备流程如图所示：回答下列问题：
(1)焙烧时，
与空气中的反应生成和，该反应的化学方程式为(2)“淘洗”所用的溶液A可以是
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的
溶液和10%的溶液，反应过程中无红棕色气体生成。①理论上反应所消耗的
和的物质的量之比为②若不加10%的
溶液，只用20%的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为③
和的溶解度如图所示。从“反应”阶段所得溶液中析出的方法是
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2 . 第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（
）用
溶液浸泡后生成单质硫，所得
溶液可用于制取纳米
，能与酸发生反应。
可用于低温下催化氧化HCHO：
。
具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由
、
、
和
反应制备的配合物
可应用于
的鉴定。
下列化学反应表示正确的是
）用溶液浸泡后生成单质硫，所得溶液可用于制取纳米，能与酸发生反应。可用于低温下催化氧化HCHO：。具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由、、和反应制备的配合物可应用于的鉴定。下列化学反应表示正确的是
A．与稀硫酸反应： |
B．溶液和反应： |
C． 与足量盐酸反应： |
D．制备的反应： |
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名校
3 . 硫酸铜晶体、硫酸四氨合铜晶体
均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。
(1)兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，
是墨绿色难溶于水的固体。
①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.___________
反应Ⅲ.
②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作：
操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的
溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成；
操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；
重复操作2至铜完全溶解。
操作1中加入溶液不能过多的原因是___________ ，也不能过少的原因是___________ 。
③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有___________ 和___________ 。
(2)黄铜矿(主要成分为)可用于制取
晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、
和
。设计由浸出液制取晶体的实验方案：___________ ，得到晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1氨水、
溶液、3%溶液、无水乙醇)
已知Ⅰ.
加热时易失去
Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：
均是常见的含铜化合物，可以由铜或含铜矿物制取得到。(1)兴趣小组用图所示装置进行硫酸铜的制备，二连球的作用是鼓入空气。CuCl是白色难溶于水的固体，
是墨绿色难溶于水的固体。①三颈烧瓶中主要涉及三个反应，写出反应Ⅱ的化学方程式。
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
②按如图所示装置连接并加好试剂后，进行如下操作：
操作1：向三颈烧瓶中加入一定量的
溶液，充分搅拌至有大量白色固体生成；操作2：鼓入空气，待有大量墨绿色固体生成后，滴加稀硫酸至墨绿色固体完全溶解；
重复操作2至铜完全溶解。
操作1中加入
溶液不能过多的原因是③Cu和浓硫酸直接反应也可制取硫酸铜，与上述实验方案相比，Cu和浓硫酸直接反应制取硫酸铜的缺点有
(2)黄铜矿(主要成分为
)可用于制取晶体。将黄铜矿在有氧条件下用硫酸浸出，所得浸出液中含有、和。设计由浸出液制取晶体的实验方案：晶体。(实验中须使用的试剂有：1 mol⋅L-1氨水、溶液、3%溶液、无水乙醇)已知Ⅰ.
加热时易失去Ⅱ.实验中金属离子开始沉淀为氢氧化物及沉淀完全的pH如下表所示：
 |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 | 5.8 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 | 9.0 |
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2024-02-24更新
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282次组卷
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2卷引用：江苏省 徐州市第七中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
4 . 废弃的锂离子电池中含有多种金属元素，需回收处理。柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是某小组研究从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜
的制备流程。
(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为___________ 。
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原
的离子方程式为___________ 。
②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是___________ 。
(3)将所得铜粉制备为溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：
与
的比值和溶液pH的关系如图所示。
①补充完整由
溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入
溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，___________ ，低温烘干，得到碱式碳酸铜(实验中可选用的试剂或仪器：
溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是___________ 。
的制备流程。(1)在“调pH分离铜”的步骤中，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小于理论分析结果，可能的原因为
(2)在“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸(C6H8O6)能有效的将Cu(Ⅱ)还原成金属Cu。抗坏血酸(C6H8O6)易被氧化为脱氢抗坏血酸(C6H6O6)；且受热易分解。
①抗坏血酸还原
的离子方程式为②某实验小组研究了相同条件下温度对Cu沉淀率的影响。从如图可以看出，随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降，下降可能的原因是
(3)将所得铜粉制备为
溶液后再制备碱式碳酸铜。已知碱式碳酸铜的产率随起始：与的比值和溶液pH的关系如图所示。①补充完整由
溶液制取碱式碳酸铜的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，溶液、0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/L盐酸、pH计)。②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中Cu元素含量偏大，原因是
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5 . 名画《千里江山图》用到了一种矿物颜料石青
。下列说法不 正确的是
。下列说法| A．石青难溶于水 |
| B．石青结构中只含有离子键 |
| C．石青充分加热能得到种黑色固体 |
D．石青与盐酸反应的化学方程式为： |
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解题方法
6 . Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O和SO2，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu和SO2。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和
；Cu在O2存在下能与氨水反应生成
；CuSO4可用于水体的净化。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是
；Cu在O2存在下能与氨水反应生成；CuSO4可用于水体的净化。下列物质的结构与性质或物质的性质与用途具有对应关系的是| A．Cu2S熔点高，可用作电池的负极材料 |
| B． SO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 |
| C． NH3存在孤电子对，可与Cu+形成配位键 |
D． 溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 |
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解题方法
7 . 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．纯碱： 去油污 | B．胆矾： 净水 |
C．酒精： 消毒杀菌 | D．葡萄糖： 营养成分 |
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2024-01-12更新
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198次组卷
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2卷引用： 江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题
8 . 部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．与溶液的反应： |
B．能与 反应生成c的物质只有b |
C．存在 的转化 |
D．若b能与反应生成c和 ，则b是碱性氧化物 |
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9 . 冶炼铜时可使
在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为
。在存在下能与氨水反应生成
。则下列化学反应表示正确的是
在高温下与反应转化为，生成的与进一步反应得到。在酸性溶液中会转化为和；能被浓硝酸氧化为。在存在下能与氨水反应生成。则下列化学反应表示正确的是A．在高温下与反应： |
B．与浓硝酸反应： (浓) |
C．溶于稀硫酸： |
D．在存在下与氨水反应： |
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10 . 柠檬酸因具有酸性和较好的络合性，可用于浸出金属离子并得到柠檬酸浸出液。下图是从柠檬酸浸出液中分离出铜并制备碱式碳酸铜：
的流程
实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。
则下列说法不正确的是
的流程实验：(1)调pH值分离铜时，理论上铜离子完全沉淀时pH为6.67，本实验中测得pH=8时铜的沉淀率仅为7.2%，远小干理论分析结果
(2)“还原法沉铜”的步骤中，利用抗坏血酸C6H8O6能有效的将Cu(OH)2还原成金属Cu，抗坏血酸C6H8O6易被氧化为脱氢抗坏血酸C6H6O6；且受热易分解。
(3)相同条件下温度对Cu沉淀率的影响是：随着温度的升高，相同时间内Cu的沉淀率先逐渐增加，在80℃时达到最高点，后略有下降。
(4)实验称取9.55g碱式碳酸铜
产品，通入氢气充分加热反应后，得到4.8g固体残留物，同时生成2.2g二氧化碳和2.7g水。则下列说法不正确的是
A．经过计算碱式碳酸铜的化学式组成为 |
| B．调pH分离铜时，因Cu2+与柠檬酸根形成配合物，则与OH-形成Cu(OH)2减少 |
C．抗坏血酸还原Cu(OH)2的化学反应方程式为： |
| D．温度超过80℃时，因抗坏血酸受热易分解，使浓度降低，还原铜的能力减弱 |
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