1 . 已知：在pH为4～5的环境中，Cu^2＋、Fe^2＋几乎不水解，而Fe^3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl₂，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。
（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；
过滤后滤渣的成分是__________________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。

2 . 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是

A．浓盐酸	B．稀硫酸
C．硫酸铜溶液	D．液氯

3 . 明矾与铜绿是高中无机化学中较为复杂的物质，请根据要求回答以下各题：
（1）明矾与铜绿这两种物质中，属于纯净物的是___________。
（2）明矾的化学式是___________，用于净水的用途是利用了胶体的_________性质。
（3）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu₂(OH)₂CO₃，其中Cu元素的化合价是___________。已知金属铜长期暴露在空气中会与H₂O、CO₂、O₂反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu +O₂ + H₂O + CO₂ =Cu₂(OH)₂CO₃。当消耗1mol还原剂时，转移的电子数是_________mol，请用双线桥法表示此反应电子转移的情况：2Cu +O₂ + H₂O + CO₂ =Cu₂(OH)₂CO₃__________

4 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜

B．硫酸亚铁

C．食盐

D．生石灰