2 . 是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：

(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气，则转移电子数为___________，检验所用试剂为___________(填写名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为___________。
(3)加入浓盐酸的目的是___________，发生的离子方程式为___________。
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________，最好采用___________“洗涤”。
(5)过滤用到的玻璃仪器是___________，真空干燥的目的是___________。

4 . 作为绿色氧化剂和消毒剂，在工业生产及日常生活中应用广泛。
I．过氧化氢的储存
(1)下图为分解率与pH的变化关系，储存10.9%的溶液的最佳pH范围为___________(填字母序号)。

a．pH<2.5b．2.5<pH<3.5c．3.5<pH<4.5d．pH>4.5
Ⅱ.过氧化氢的制备
用催化氢气制备是一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示。

(2)中元素Pd的化合价为___________。
(3)总反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.探究过氧化氢的性质
实验1：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，3小时后取出铜丝，观察到铜丝表面有棕色物质生成。
实验2：将螺旋状铜丝插入30%的溶液中，加入适量稀硫酸，观察到铜丝溶解，溶液变成蓝色，有少量无色气体产生。
(4)经X-射线光电子能谱仪测定，实验1中铜丝表面棕色物质的成分为CuO和，溶液中微粒的种类保持不变。写出生成的化学方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目___________。
(5)实验2中铜丝溶解的离子方程式为___________；产生的气体为___________。
(6)用足量NaOH溶液处理实验2新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X为铜的氧化物，提纯干燥的X在惰性氛围下加热，m g X完全分解为n g黑色氧化物Y，。X的化学式为___________。

6 . 化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是

A．用盐酸除去铜器表面的铜绿是利用了的还原性

B．维生素和细铁粉均可作食品脱氧剂

C．纯碱常用于治疗胃酸过多和作食品膨化剂

D．氮化硼陶瓷基复合材料属于新型有机高分子材料

10 . CuCl是常见的有机合成催化剂。某实验小组设想用CuCl₂和Na₂SO₃溶液制备CuCl。
资料：①CuCl为难溶于水和酸的白色固体
②CuI为难溶于水的白色固体
③Cu⁺在酸性环境中易歧化为Cu和
④
Ⅰ．CuCl的制备
(1)用离子方程式表示CuCl制备的设想依据：___________。
(2)Na₂SO₃溶液易变质，使用前需要标定，配制该Na₂SO₃溶液所需要的玻璃仪器有：试剂瓶、玻璃棒和___________。
【实验一】CuCl的制备

实验操作	实验现象
溶液和溶液混合	立即有橙黄色沉淀生成，3min后沉淀颜色变浅并伴有少量白色沉淀产生，再振荡1min后沉淀全部变为白色。

(3)将实验一中的白色沉淀分离后，通过___________(填字母)证明了白色沉淀为CuCl，且不含其他杂质。
A．X射线衍射实验       B．柱色谱       C．核磁共振氢谱
Ⅱ．橙黄色沉淀的成分探究
(4)实验一中橙黄色沉淀存在时间较短，难以获得。为成功制备该沉淀，可将实验一中的CuCl₂溶液替换为等体积等浓度的___________。
【实验二】实验小组依据体系中相关物质的性质推测：橙黄色沉淀可能为Cu₂SO₃、CuSO₃，或二者的混合物。为进一步证明该推测，实验小组继续做了下列实验。

实验	实验操作
a	取少量洗净的橙黄色沉淀于试管中，并加入一定量的稀硫酸
b	注：实验所用试剂均经过除氧处理

(5)实验小组观察到实验a中___________(填字母)，证明了橙黄色沉淀中含有Cu₂SO₃。
A．反应后溶液呈蓝色       B．有紫红色固体析出
(6)若橙黄色沉淀中含有CuSO₃，由于___________，实验b中上清液呈无色且不能使淀粉溶液变蓝；若橙黄色沉淀仅有Cu₂SO₃，现象与实验b相同。因此仅通过实验b不能证明橙黄色沉淀中含CuSO₃，但可以通过检验上层清液中某种离子的存在证明橙黄色沉淀中含有CuSO₃，其实验方案为：___________。