2 . 氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工原料，化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。

已知：①CuCl是一种白色固体，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；会被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入SO₂，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
Ⅱ．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)装置B的作用是_______，置C中的试剂为_______。
(2)步骤I中通入SO₂发生反应的离子方程式是_______。
(3)步骤Ⅱ中采用抽滤法过滤的主要目的是：_____；抽滤采用下图装置。滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，你认为最合理的第一步操作为_______(填标号)。

①取下布氏漏斗       ②关闭水泵开关        ③打开活塞K        ④拔下抽滤瓶处橡皮管
(4)某小组同学发现，将分液漏斗中的0.1 mol·L^-1盐酸换为6 mol·L^-1盐酸，通入SO₂，最终未得到白色沉淀。对此现象有如下猜想：
猜想一：Cl^-浓度过大，与CuCl发生反应查阅资料知： CuCl+Cl^-CuCl，据此设计实验：将上述未得到沉淀的溶液__________(填操作)，若观察到有白色沉淀析出，证明猜想一正确。
猜想二：________。设计验证猜想二是否成立的实验方案：________。

3 . 用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

(1)下列措施能加快浸取速率的是___________。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度             B．将辉铜矿粉碎             C．延长浸取时间
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：___________。
(3)“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则加入的试剂A最好是___________。

A．CO2

B．CuO

C．氨水

D．HCl

(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程中有关反应的离子方程式为___________。
(5)滤液Ⅱ所含溶质主要是___________(填化学式)。

5 . 在下列反应中，HCl作氧化剂的是

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O	B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑	D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

7 . 黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)：

下列说法正确的是

A．溶液A中的溶质有2种

B．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤

C．溶液A的质量大于溶液B

D．溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

9 . 金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题。某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料(主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物)生产胆矾，其实验方案如下：
   
回答问题：
(1)上述流程中，将废铜料“研磨”的目的是___________；
(2)“碱浸”时Al发生反应的化学方程式___________；
(3)请写出“酸溶”过程中单质铜发生反应的化学方程式___________；
(4)试剂X可以是___________；
(5)实验证明，溶液D能将氧化为。某同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出该同学的实验方案及结果___________(不要求写具体操作过程)。

10 . 纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS₂的黄铜矿(含有杂质SiO₂)为原料制取纳米Cu₂O的一种工艺流程如图所示：
   
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________。
(2)“调pH”的过程中也能用___________(写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe³⁺完全沉淀，则溶液的pH至少为___________(已知该工艺条件下K_sp[Fe(OH)₃]≈8×10^-38，Kw≈1×10^-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10^-5mol·L^-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu₂O，写出：a．阴极的电极反应式为___________；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________；c．电解过程中Cl^-的浓度___________。(填“变小”“变大”“不变”)