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1 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。___________ 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________ 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________ ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________ 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，
)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________ ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
| A．样品在空气中放置时间过长 |
| B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶中装待测液前未干燥 |
| D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
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274次组卷
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3卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学
山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学（已下线）题型9 实验综合题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
2 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量
溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量
固体，制得
和
混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是_______ 。
)可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的
溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(
)溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
（1）长期存放的
中，会出现少量白色固体，原因是
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3 . 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
已知：Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________ 。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________ 、
。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-___________ 。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。___________ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________ 。___________ 。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：___________ 。
| 实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
| I |
| 1 mol/LCuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 |
| II | 1 mol/LCuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 |
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假设a不合理，实验证据是
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有
。(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：
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4 . 中国三星堆出土了大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有关说法正确的是
| A．铜在空气中主要发生析氢腐蚀 |
| B．三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要成分为Cu2(OH)2CO3 |
| C．用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器 |
| D．青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀 |
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5 . 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是_____ 。
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
E．将铜放入浓硫酸中加热，反应生成Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水可以得到Cu(NO3)2的稀溶液
A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成
C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿
E．将铜放入浓硫酸中加热，反应生成Cu(NO3)2溶液，再加入蒸馏水可以得到Cu(NO3)2的稀溶液
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2024高三·全国·专题练习
6 . CuO与NaOH溶液反应能生成Cu(OH)2。(______)
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7 . 部分含
或含
物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是A．与 溶液的反应： |
B．能与 反应生成c的物质只有b |
C．存在 的转化 |
D．若b能与反应生成c和 ，则b是碱性氧化物 |
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解题方法
8 . 碱式碳酸铜［
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；
②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。［常温下，
］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
①判断滴定到达终点的现象是___________ ；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________ 。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________ ；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知
适宜的浓度范围为②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于］。(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/mL | 滴定后溶液的体积读数/mL |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装
溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是②读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
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解题方法
9 . 某校兴趣小组对SO2与新制Cu(OH)2悬浊液的反应进行探究，实验如下：
已知：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸。下列说法不正确的是
| 装置 |
| |
| 序号 | 试管中的药品 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 1.5mL1mol·L-1CuSO4溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合 | 开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色 |
| 实验Ⅱ | 1.5mL1mol·L-1CuCl2溶液和3.5mL1mol·L-1NaOH溶液混合 | 开始时有黄色沉淀出现，一段时间后，黄色沉淀消失，静置，生成大量白色沉淀，溶液呈绿色 |
| A．取少量Cu2O固体于试管中，加入5mL0.1mol·L-1NaOH溶液，持续通入SO2，若试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，证明实验Ⅰ中砖红色沉淀为Cu2O |
| B．将实验Ⅱ中白色沉淀洗涤干净后，加入浓盐酸，沉淀溶解，然后加入蒸馏水，产生白色沉淀，证明白色沉淀为CuCl |
| C．实验Ⅱ与实验Ⅰ现象不同是因为阴离子不同造成的 |
D．实验Ⅰ、Ⅱ中不一定生成了SO |
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2023高三·全国·专题练习
10 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是___________ 。
(1)装置a中所加的酸X是
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
| A．反应前后装置a的质量 |
| B．充分反应后装置c所得固体的质量 |
| C．反应前后装置d的质量 |
| D．反应前后装置e的质量 |
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是
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