1 . 实验小组对NaHSO3溶液分别与CuCl2、CuSO4溶液的反应进行探究。
已知：Cu+
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)
[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)
(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为___________ 。
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。
①假设a不合理，实验证据是___________ 。
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有___________ 、
。
(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-___________ 。
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。___________ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。
①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是___________ 。___________ 。
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：___________ 。
| 实验 | 装置 | 试剂x | 操作及现象 |
| I |
| 1 mol/LCuCl2溶液 | 加入2mLCuCl2溶液，得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 |
| II | 1 mol/LCuSO4溶液 | 加入2mL CuSO4溶液，得到绿色溶液，3分钟未见明显变化 |
[Cu(NH3)2]+(无色溶液)[Cu(NH3)4]2+(深蓝色溶液)(1)推测实验I产生的无色气体为SO2，实验证实推测正确：用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到蓝色褪去。反应的离子方程式为
(2)对实验I产生SO2的原因进行分析，提出假设：
假设a：Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；
假设b：Cl-存在时，Cu2+与
反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。①假设a不合理，实验证据是
②实验表明假设b合理，实验I反应的离子方程式有
。(3)对比实验I、II，根据半反应就物质的氧化性还原性提出假设：Cl-
下述实验III证实了假设合理，装置如下图。
(4)将实验I的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和
。①通过实验IV证实红色沉淀中含有Cu+和Cu2+。
实验IV：证实红色沉淀中含有Cu+的实验证据是
②有同学认为实验IV不足以证实红色沉淀中含有Cu2+，设计实验IV的对比实验Ⅴ，证实了Cu2+的存在。实验V的方案和现象是：
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名校
2 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。___________ 。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________ 。
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为___________ ；缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液的主要原因是___________ 。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________ 。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，
)
(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入___________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________ ×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
I．CuCl的制备
取25g CuSO4∙5H2O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na2SO3和Na2CO3的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是
(3)三颈烧瓶中CuSO4、NaCl、Na2SO3反应生成CuCl的离子方程式为
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL(已知：
，)(5)滴定时应将Ce(SO4)2标准溶液加入
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)
| A．样品在空气中放置时间过长 |
| B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗 |
| C．锥形瓶中装待测液前未干燥 |
| D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡 |
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2024-04-26更新
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429次组卷
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3卷引用：山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学
山西省太原市2024届高三一模理综试卷-高中化学（已下线）题型9 实验综合题（25题）-2024年高考化学常考点必杀300题（新高考通用）河南省郑州市宇华实验学校2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题
名校
解题方法
3 . 碱式碳酸铜［
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为
，含
及少量
)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：
(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________ (填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：
①由图一可知适宜的浓度范围为___________ ；
②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________ 。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________ 。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________ (填选项字母)；
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于___________ 。［常温下，
］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的
溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：
，
①判断滴定到达终点的现象是___________ ；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________ 。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________ ；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________ 。
，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有
(2)某小组测得Cu浸取率随
浓度及温度影响的变化曲线如下：①由图一可知
适宜的浓度范围为②由图一中的a点分析，浸取时
也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂
a．HCl b．NaOH c．CuO d．
②常温下，“过滤”后的滤液中
，则“除铁”步骤调pH应小于］。(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用
的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。已知：
，| 实验编号 | 滴定前溶液的体积读数/mL | 滴定后溶液的体积读数/mL |
| 1 | 0.10 | 20.12 |
| 2 | 1.20 | 23.21 |
| 3 | 1.50 | 21.48 |
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装
溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是②读
溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是
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2023高三·全国·专题练习
4 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu2O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。
(1)装置a中所加的酸X是___________ (填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是___________ 。
(1)装置a中所加的酸X是
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。
| A．反应前后装置a的质量 |
| B．充分反应后装置c所得固体的质量 |
| C．反应前后装置d的质量 |
| D．反应前后装置e的质量 |
(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至硬质玻璃管冷却，原因是
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5 . 氯化亚铜(
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：难溶于醇和水，溶于
较大的体系
，潮湿空气中易水解氧化。
(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是___________ 。
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的
的量关系如图所示。___________ ；
②比较
相对大小：A点___________ C点(填“>”、“<”或“=”)；
③提高C点状态混合物中沉淀率的措施是___________ ；
(4)步骤4进行的实验操作是___________ ；
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是___________ 。用乙醇洗涤的目的是___________ 。
(6)产品纯度测定：称取产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性
溶液使其充分溶解，然后用
标准溶液滴定
，消耗溶液b mL。(本实验中
的被还原为
，不与产品中杂质和
反应)。
①溶于溶液的离子方程式是___________ 。
②产品中(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为___________ 。
)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产的工艺如下：
难溶于醇和水，溶于较大的体系，潮湿空气中易水解氧化。(1)步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是
(2)步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式
(3)步骤3为主反应，
的沉淀率与加入的的量关系如图所示。
②比较
相对大小：A点③提高C点状态混合物中
沉淀率的措施是(4)步骤4进行的实验操作是
(5)洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是
(6)产品纯度测定：称取
产品a g于锥形瓶中，加入足量的酸性溶液使其充分溶解，然后用标准溶液滴定，消耗溶液b mL。(本实验中的被还原为，不与产品中杂质和反应)。①
溶于溶液的离子方程式是②产品中
(摩尔质量为99g/mol)的质量分数为
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2023-05-31更新
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651次组卷
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6卷引用：北京市朝阳区2023届高三下学期三模化学试题
北京市朝阳区2023届高三下学期三模化学试题北京市第五十五中学2023届高三保温卷化学试题（已下线）专题13 工艺流程综合题-2023年高考化学真题题源解密（新高考专用）湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考（二） 化学试题2023年北京市第五十五中学高三上学期保温卷化学试卷陕西省西安工业大学附属中学2023-2024学年高三下学期第七次适应性考试理综试题-高中化学
6 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的______ 性，NaOH溶液的作用是______ 。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______ 。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
请解释形成墨绿色的原因：______ 。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：______ 。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______ 性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______ 。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______ 。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl4]2-呈黄色，[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu2S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu2S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO2的
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu2S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：
| 现象 | ||
| I组 | 取灼烧后的铜丝 | 溶液变蓝 |
| Ⅱ组 | 直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜) | 溶液变成墨绿色 |
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H2SO4，请设计实验证明该白雾为硫酸：
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCln]2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu2S，还有S等。
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2023·浙江·三模
解题方法
7 . 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[
]的流程如下：
已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、
、FeO和
，“酸浸”使用的装置如图；
②相关数据见下表：
请回答：
(1)仪器Y的名称是___________ ，溶液Z的作用是___________ 。
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是___________ 。
(3)下列有关说法正确的是___________ 。
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替
B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是、
、
和
D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。
①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：______
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
___________ (保留3位有效数字)。
]的流程如下： 已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、、FeO和，“酸浸”使用的装置如图； ②相关数据见下表：
| 物质 | | |  | |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
(1)仪器Y的名称是
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是
(3)下列有关说法正确的是
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是
、、和D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[
]的组成进行分析。①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[
]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
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名校
8 . 纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，以主要成分为CuFeS2的黄铜矿(含有杂质SiO2)为原料制取纳米Cu2O的一种工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及___________ 。
(2)“调pH”的过程中也能用___________ (写出一种物质即可)来代替CuO，要使Fe3+完全沉淀，则溶液的pH至少为___________ (已知该工艺条件下Ksp[Fe(OH)3]≈8×10-38，Kw≈1×10-14，lg2≈0.3，化学上认为当离子浓度小于1×10-5mol·L-1时沉淀完全)。
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为___________ ；b．制备氧化亚铜的化学方程式为___________ ；c．电解过程中Cl-的浓度___________ 。(填“变小”“变大”“不变”)
请回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有硫单质及
(2)“调pH”的过程中也能用
(3)现代工业也可用铜作电极，电解食盐水制备Cu2O，写出：a．阴极的电极反应式为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
9 . 碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。
(1)步骤a中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为___________ ，熔渣B主要成分为黑色磁性物质，其化学式为___________ 。
(2)步骤b中H2O2的作用是___________ ；步骤c中加入过量NaI涉及的主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是______ ；检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________ 。
(1)步骤a中Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A生成，相关反应的化学方程式为
(2)步骤b中H2O2的作用是
(3)步骤d用乙醇洗涤的优点是
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2023·福建漳州·三模
名校
10 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向
溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
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2023-03-10更新
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1006次组卷
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3卷引用：专题4 创新探究实验中特殊现象——化学学科发展前沿
