1 . 辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)将100g辉铜矿和40g98%的浓硫酸混合，在80~90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如表：

锰矿用量(g)	15	20	25	30	35
铜浸出率(%)	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为___________g。
(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为___________。
(3)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄) ₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CuSO₂+4FeSO₄+S↓
③___________。(写出反应的化学方程式)
(4)“滤渣II”的主要成分是___________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH、H⁺外，还含有的阳离子为___________。(写化学式)
(5)“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当___________时，即可停止加热。
(6)如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl₂时，与a相连的电极上会产生少量的ClO₂，产生ClO₂电极反应式：___________；与b相连的电极上的电极反应式：___________；电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为___________mol。

2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O作感光剂，以K₃[Fe(CN)₆]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：2K₃[Fe(C₂O₄)₃]2FeC₂O₄+3K₂C₂O₄+2CO₂↑；显色反应的化学方程式为___。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是____。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____、___。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是____。

3 . A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一种， 阴离子分别是 Cl^-、、、中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5mL 蒸馏水的四支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。
②分别向 4 支试管中加入 2mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：A_____、B_____、C_____、D_____。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①C+D_____；
②B+D_____；
③C+HCl→气体_____。

4 . A~L为中学常见物质，A为绿色矿石，C为无色常见液体，D为金属氧化物，E为光合作用原料之一，F为硫酸，K、H分别为黑色固体单质C、Fe，J为红色金属单质，I的水溶液呈绿色，它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A所含主要物质的化学式为__________，D 的化学式为__________。
(2)反应②的离子方程式为____________。
(3)写出反应③离子方程式并用单线桥法标明电子的转移：__________。
(4)反应⑤的现象为_______________，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移且指出氧化剂、还原剂_________。

5 . 有A、B、C、D、E、F六种化合物它们之间的反应关系如下。
①   
②
③   
④
(1)写出A~F的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)写出反应①④的化学方程式。
①_______；
④_______。

6 . 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示：

【注：和，开始分解的温度分别为和】
(1)固体B的组成为______(填化学式)；在生成固体B的过程中，需控制稀溶液的加入量。若稀溶液过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_____________。
(2)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：___CuO+___Al₂O₃________。
(3)若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上废料中的铜可完全转化为_____，至少需要的溶液______L。
(4)溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_____、_____、过滤、洗涤和干燥。

7 . 为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：___________。
(2)步骤②中通入过量生成沉淀C的离子方程式为___________。
(3)由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______反应的离子方程式为_____________。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．氯水       D．KSCN溶液
(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。
A．       B．铁单质       C．

8 . 三氧化二铁和氧化亚铜()都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验探究一红色粉末的成分。探究过程如下：
【查阅资料】溶于稀硫酸生成Cu、和，在空气中加热生成。
【提出假设】假设1：红色粉末是；
假设2：红色粉末是；
假设3：红色粉末是和的混合物。
【设计实验】取少量该红色粉末加入足量稀硫酸中，再向所得溶液中滴加KSCN溶液。
(1)若假设1成立，则实验现象是____________________________________________________________。
(2)若滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末中一定不含。你认为这种说法_________(填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________。
(3)若红色粉末完全溶解，滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明原红色粉末是_____________________，写出发生反应的离子方程式：_________________________________________________________。
【探究延伸】
(4)经实验分析，确定该红色粉末为和的混合物。某实验小组欲用加热法测定该红色粉末中的质量分数。取红色粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为，则该红色粉末中的质量分数为_____________________。

9 . 有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：
①A+B→C+E   ②C + NaOH→蓝色沉淀D + F
③ D→A+E    ④F + Ba(NO₃)₂  →  白色沉淀 + NaNO₃
回答下列问题：
(1)写出它们的化学式：
A____________；B____________；C____________；
D____________；E____________；F____________。
(2)写出①④反应的离子方程式：
①_______；④_________。

10 . 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
(1)表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片(过量)放入一定浓度的CuCl2溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)：
置换反应________________________，化合反应________________________．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡，持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________________，解释此现象的离子方程式是____________________。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是___________________。
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：______________。