1 . 氯化亚铜化学式为CuCl，白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，在潮湿的空气中易氧化，不溶于乙醇，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。
I．CuCl的制备
取25g CuSO₄∙5H₂O和6.43gNaCl并加少量水溶解，将溶液倒入如图所示的三颈烧瓶中，加热至50℃，向三颈烧瓶中缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液，使其持续反应30min。待反应结束后将混合物静置一段时间，抽滤，沉淀依次用36%的乙酸、无水乙醇、无水乙醚洗涤多次，得白色固体，真空或者充氮气保存。

(1)仪器a的名称为___________。
(2)反应时使用NaCl浓溶液，主要目的是___________。
(3)三颈烧瓶中CuSO₄、NaCl、Na₂SO₃反应生成CuCl的离子方程式为___________；缓慢滴加Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液的主要原因是___________。
(4)沉淀用无水乙醇洗涤的目的是___________。
II．CuCl样品纯度的测定
准确称取CuCl样品0.25g，将其置于足量FeCl₃溶液中，待固体完全溶解后，加水50mL和邻菲啰啉指示剂2滴，立即用amol∙L^-1 Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至绿色出现且30s不褪色，即为终点，重复2~3次，平均消耗Ce(SO₄)₂标准溶液bmL(已知：，)
(5)滴定时应将Ce(SO₄)₂标准溶液加入___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中；该样品中CuCl的质量分数为___________×100%。(用含a、b的代数式表示，列出计算式即可)
(6)下列操作可能会导致样品纯度测量结果偏低的是___________。(填标号)

A．样品在空气中放置时间过长

B．盛装Ce(SO4)2标准溶液的滴定管未用标准溶液润洗

C．锥形瓶中装待测液前未干燥

D．滴定管内部滴定前无气泡，滴定后有气泡

2 . 碱式碳酸铜［，相对分子质量为222］可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿(主要成分为，含及少量)为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

(1)“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有___________(填2条)
(2)某小组测得Cu浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

①由图一可知适宜的浓度范围为___________；
②由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为___________。
③图二中高于85℃时Cu浸取率下降的原因是___________。
(3)①“除铁”步骤调pH可加入试剂___________(填选项字母)；
a．HCl       b．NaOH       c．CuO       d．
②常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调pH应小于___________。［常温下，］。
(4)某实验小组为测定碱式碳酸铜的纯度，取制得的碱式碳酸铜产品5.0g，加适量硫酸，再加100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取配成的25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适量缓冲溶液控制溶液的pH在3~4之间，以及过量的碘化钾，摇匀，于暗处放置5分钟。用的溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入溶液至滴定终点。平行测定3次，实验数据如下表所示。
已知：，

实验编号	滴定前溶液的体积读数/mL	滴定后溶液的体积读数/mL
1	0.10	20.12
2	1.20	23.21
3	1.50	21.48

①判断滴定到达终点的现象是___________；
②根据表中数据计算实验小组制得的碱式碳酸铜的纯度为___________。
(5)对下列几种假定情况进行讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；
①装溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___________；
②读溶液体积时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是___________。

3 . 某小组同学取含有少量CuO杂质的Cu₂O样品进行如下实验，以测定氧化亚铜的纯度。

(1)装置a中所加的酸X是___________(填化学式)。
(2)通过测定下列物理量，能达到实验目的的是___________(填字母)。

A．反应前后装置a的质量

B．充分反应后装置c所得固体的质量

C．反应前后装置d的质量

D．反应前后装置e的质量

(3)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至硬质玻璃管冷却，原因是___________。

5 . 某中学同学在做铜与浓硫酸(装置如图)的反应实验时，发现有如下的反应现象：加热初期，铜丝表面变黑；继续加热，有大量气泡产生，品红溶液褪色，溶液变为墨绿色浊液，试管底部开始有灰白色沉淀生成；再加热，试管中出现“白雾”，浊液逐渐变为澄清，溶液颜色慢慢变为浅蓝色，试管底部灰白色沉淀增多；冷却，静置，将试管中液体倒入另一支盛水试管中，管壁发汤，溶液略带蓝色，将灰白色固体倒入水中，形成蓝色溶液。
   
(1)资料：聚四氯乙烯受热分解产生氯化氢，[CuCl₄]^2-呈黄色，[Cu(H₂O)₄]²⁺呈蓝色，两者混合则成绿色，铜的化合物中CuO、CuS、Cu₂S都为黑色，其中CuO溶于盐酸；CuS、Cu₂S不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸。该反应中，品红溶液褪色，体现SO₂的______性，NaOH溶液的作用是______。
该中学同学分成几个小组分别对上述现象探究：
(2)甲组同学查相关文献资料获知：在较低温度(100℃)下，浓硫酸氧化性相对较弱，生成的黑色沉淀为Cu₂S，溶液变蓝，但没有气泡产生。请根据文献资料写出反应的化学方程式：______。
(3)乙组同学对实验中形成的墨绿色溶液进行探究，特进行下列实验：

		现象
I组	取灼烧后的铜丝	溶液变蓝
Ⅱ组	直接取其铜丝(表面有聚四氯乙烯薄膜)	溶液变成墨绿色

请解释形成墨绿色的原因：______。
(4)丙组同学对白雾的成分经检验为H₂SO₄，请设计实验证明该白雾为硫酸：______。溶液的蓝色变浅，灰白色沉淀增多，这现象体现浓硫酸的______性。
(5)丁组同学进一步对灰白色沉淀通过加水溶解、过滤，最后沉淀为黑色，取其黑色沉淀，进行成分探究：
滴加适量稀盐酸，则发现黑色沉淀几乎不溶解，溶液也不变蓝，则说明黑色沉淀中不含有______。
滴加适量浓盐酸，振荡，加热，观察到黑色沉淀几乎完全溶解，溶液呈略黄色[CuCl_n]^2-n(n=1～4)。写出CuS与浓盐酸反应的离子方程式：______。
最后，丁组同学经过实验论证证明黑色沉淀中除了有CuS、Cu₂S，还有S等。

6 . 实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[]的流程如下：
   
已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、、、FeO和，“酸浸”使用的装置如图；
   
②相关数据见下表：

物质
开始沉淀pH	1.9	6.5	4.2	3.4
沉淀完全pH	3.2	9.7	6.7	4.0

请回答：
(1)仪器Y的名称是___________，溶液Z的作用是___________。
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是___________。
(3)下列有关说法正确的是___________。
A．“酸浸”装置鼓入的也可用空气代替
B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是、、和
D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。
①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：______
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知___________(保留3位有效数字)。