2 . 由五种元素组成的化合物X，某学习小组按如图流程进行探究实验。

已知：化合物X难溶于水；气体体积均在标准状况下测定，气体A能使品红溶液褪色，气体E在标况下的密度为0.76g/L，固体C呈紫红色。
请回答：
(1)写出气体E的结构式___；溶液B中含有的溶质(除了H₂SO₄)有___(用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___(写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___。
(3)一定条件下，往溶液B中通入气体A和E，可制备化合物X，写出该反应的离子方程式___。
(4)气体E可将Fe₂O₃还原得到黑色固体(不含Fe₃O₄)，请设计实验验证黑色固体的成分___。

3 . 固体化合物由两种元素组成，某小组开展如下探究实验，其中气体Ａ有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成，某研究小组进行如下实验：

(1)X的化学式是_______；刺激性气体分子电子式_______；
(2)X在纯氧中加强热的化学方程式_______；
(3)X与稀硫酸的离子反应方程式：_______；
(4)为探究固体丙是否是纯净物，请设计简单的实验方案：_______。

4 . CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物

温度	以下			以上
结晶水合物

回答下列问题：
(1)仪器的名称为___________，溶液的作用是___________。
(2)“湿法”制备的离子方程式为___________，实验中，的实际用量要大于理论用量，原因是___________。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入的作用是___________。
(4)用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成，取出，向其中加入过量固体，充分反应，生成白色沉淀，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液。(涉及到的反应为：，)
①滴定终点的判断：当滴入最后一滴标准液，溶液恰好___________(填颜色变化)，且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为___________。
(5)查阅资料：，等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡；取少量蓝色稀溶液于试管中，___________。

6 . 由四种常见元素组成的化合物X，按如下流程进行实验。。

已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，且能使带火星的木条复燃。气体体积已折算成标准状况。请回答：
(1)组成X的四种元素是___________(填元素符号)。
(2)化合物X在空气中加热发生反应的化学方程式___________。
(3)黑色固体A与乙醇在加热条件下也可以得到红色固体C，该反应的化学方程式：___________。
(4)写出红色固体B与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(5)某兴趣小组用气体还原少量黑色固体A，使A完全反应得到红色产物。为确定红色产物的成分，请设计实验方案：___________。

7 . 最近我国有人报道，将0.1 mol· L^-1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里，将蛋壳开口朝上，部分浸入盛有0.1 mol· L^-1的氯化铜溶液的烧杯中，在静置一周的过程中，蛋壳外表面逐渐出现金属铜，同时烧杯中的溶液渐渐褪色，并变得浑浊。
(1)设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应，已知(Cu²⁺/Cu)和 (S/S^2-)分别为0.345 V和-0.476V， nF =RTlnK， 表示反应的标准电动势，n为该反应得失电子数。计算25°C下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数____，写出平衡常数表达式______。
(2)金属铜和浑浊现象均出现在蛋壳外，这意味着____。
(3)该报道未提及硫离子与铜离子相遇时溶液的pH。现设pH=6，写出反应的离子方程式______。
(4)请对此实验结果作一简短评论____。

8 . M为常见金属，不溶于盐酸和稀硫酸，质地坚韧，富延展性。将M溶于硝酸后蒸发、浓缩、冷却得到A的水合盐。A受热分解得到黑色固体B。B溶于盐酸，经蒸发、浓缩、冷却得到绿色晶体C。 B溶于稀硫酸后经蒸发、浓缩、冷却得到蓝色晶体D。D在270°C恒温下生成白色粉末E。E经600°C恒温后生成B。
(1)写出A、B、 C和E的化学式________、________、________、________。
(2)将E溶于水，加入过量的碘化钾溶液充分反应，其后缓慢滴加硫代硫酸钠溶液至过量。简述反应过程中发生的现象，写出相关反应的离子方程式________。
(3)A的熔点较低，真空时易升华，这与一般离子晶体的性质不相符。简述理由________。
(4) M在一定温度下与氧作用得到固体G。G属立方品系，其正当晶胞如图所示，密度为6.00 g·cm^-3。通过计算给出M-O的距离________。

9 . 胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A.烧杯        B.容量瓶          C.蒸发皿               D.移液管
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少量胆矾迸溅出来