【推荐2】KMnO₄和MnO₂都是实验室常见药品，某小组同学对这两种物质做了如下探究。
I．从粗品(含有较多的MnO、MnCO₃和Fe₂O₃)中获得MnO₂，其工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)第①步操作中，加快酸溶速率的措施______。
(2)第②步操作中，NaClO₃将Mn²⁺转化为MnO₂，利用电解法也可实现这步转化，生成MnO₂的电极反应式为______。
(3)第③步操作中，Cl₂生成NaClO₃的反应化学方程式为______。
(4)为得到纯净的MnO₂，需将过滤后的MnO₂合并后进行洗涤。设计检验MnO₂是否洗涤干净的实验方案：______。
(5)NaClO₃和MnO₂在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取Cl₂，制取相同物质的量的Cl₂消耗NaClO₃与MnO₂的物质的量之比为______。
II.探究酸性KMnO₄和Na₂C₂O₄的反应
(6)该小组同学做了如下实验：将酸性KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的Na₂C₂O₄溶液中(温度相同，并不断振荡)，记录现象如表：

	滴加KMnO4溶液的量	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
	滴入第1滴	60s
	滴入第2滴	15s
	滴入第3滴	3s
	滴入第4滴	1s

①请将MnO氧化C₂O的离子方程式补充完整：_______。
______MnO+_______C₂O+_______=______Mn²⁺+______CO₂↑+_______
②请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的最可能原因_______。

【推荐3】某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe₂O₃、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO₄•7H₂O)和柠檬酸铁铵。
   
根据所学知识，回答下列问题：
(1)操作①的名称______，路线I中，加入H₂O₂溶液的目的是______。
(2)写出“酸浸”时，Fe₂O₃与硫酸反应的化学方程式：______；检验含有Fe³⁺的方法是______。
(3)“滤液X”中一定含有的阳离子为_______。
(4)实验室中配制FeSO₄溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是_____，请写出相应的离子方程式：______。

【推荐1】实验室利用如图装置探究SO₂还原CuO，并进一步检测产物含量。回答下列相关问题：

Ⅰ. SO₂还原CuO探究
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在制取SO₂时，使用H₂SO₄溶液的浓度为__________时（填序号，从下列浓度中选取），制备SO₂的速率明显快。请解释不选下列其它浓度硫酸的原因____________________。
a. 98% H₂SO₄ b.65% H₂SO₄ c. 5% H₂SO₄
(3)充分反应后，黑色固体变为红色。取C中适量的产物，加水后溶液显蓝色并有红色沉淀物，取红色沉淀物滴加盐酸，溶液又呈现蓝色并仍有少量红色不溶物，由此可以得出：
①已知SO₂与CuO反应生成两种产物，写出该化学方程式___________________________。
②取红色沉淀物滴加盐酸，反应的离子方程式______________________________________。
Ⅱ．生成物中CuSO₄含量检测
(4)用“碘量法”测定产物中CuSO₄含量。取m g固体溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加几滴稀硫酸，再加入过量KI溶液，以淀粉为指示剂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，相关化学反应为2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂，I₂+I^－⇌I，I₂+2S₂O=S₄O+2I^－。
①若消耗0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液VmL，则产物中CuSO₄质量分数为____________。
②CuI沉淀物对I具有强的吸附能力，由此会造成CuSO₄质量分数测定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

【推荐2】氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)若试剂X是H₂O₂溶液，写出相应反应的离子方程式：___________。当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式：___________，操作X包括___________、洗涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是___________。

【推荐3】某工业废渣中主要含有Cu₂O及少量杂质(Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示［已知Al³⁺与足量NaOH溶液反应生成NaAlO₂，最终不会有Al(OH)₃沉淀］：

试回答下列问题。
(1)滤液A中的金属阳离子为Cu²⁺、Al³⁺、_______，固体混合物D中含有的物质是_______(写化学式)。
(2)操作X为常见的实验操作，其操作名称是_______，在实验室，该操作中使用的玻璃仪器有_______。
(3)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有Mg、Zn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。
实验方法：
取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将56.0g 14.0%的稀硫酸(密度为1.092g∙cm^-3)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下表：

实验编号	a	b	c	d
加入稀硫酸的质量/g	14.0	14.0	14.0	14.0
剩余固体的质量/g	8.7	7.4	6.1	6.0

①稀硫酸的物质的量浓度为_______ mol•L^-1 。(结果保留两位小数)
②该铜合金中另一种金属是_______(填化学式)。
③该铜合金中铜的质量分数为_______。

【推荐2】I．含铬(+6价)废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。其部分工艺流程如下：

(1)废水中，六价铬以或者的形式存在，写出其相互转化的离子方程式______。我国常用做还原剂，写出“还原池”中反应的离子方程式____(六价铬还原态为三价铬离子)。
(2)废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如图所示。实际生产中需控制，原因可能
是________。
II．工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

已知：时，铁元素主要以氢氧化物形态存在。
“浸锰”过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。
i.
ii.……
(3)“过滤I”所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)；
(4)“氧化”过程中被氧化的物质有___________(写化学式)；
(5)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；

(6)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_____。

【推荐3】溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

已知：① Br₂＋H₂O HBr＋HBrO，3Br₂＋3H₂O5HBr＋HBrO₃；
② BrO^-、BrO酸性条件下具有强氧化性；
③该流程中不考虑氨、溴等少量的挥发。
(1)从分子结构的角度解释 HBrO₃酸性强于 HBrO的原因：_______。
(2)“合成”发生的化学方程式为_______。
(3)“合成”投料时控制 n(Br₂)：n(NH₃)=1：0.8，其目的是_______。
(4)“合成”时，向 Ca(OH)₂中滴加溴和氨水的顺序是_______(填字母)，其原因是_______。
A.先加氨水再滴溴        B.先滴溴再加氨水        C.边滴溴边加氨水
(5)“滤液”中含有少量BrO^-、BrO，请补充从“滤液”中提取 CaBr₂·2H₂O 的实验操作：加热驱除多余的氨，_______，在真空干燥箱中干燥。[实验中须使用的试剂有：HBr 溶液、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗]

【推荐1】高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO2	MgO	Na2O	K2O	Fe2O3
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

(1)蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有_______(写化学式)。
(2)步骤①中涉及SiO₂反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的成分有_______(填化学式)。
(4)步骤②中洗涤沉淀的方法是_______
(5)步骤③反应的化学方程式为____；实验室进行步骤③需要用到的主要仪器有____、泥三角、酒精灯和____

【推荐2】水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaClO溶液。已知：3NaClONaCl+NaClO₃

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶                    B．烧杯             C．移液管             D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液                           B．CO(NH₂)₂溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I₂溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

【推荐3】锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O₂)在染料工业用作媒染剂。以锡渣废料（主要成分是SnO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程图如图：

已知：水碎液中溶质的主要成分为Na₂SnO₃、Na₃AsO₄、Na₃SbO₄、Na₂PbO₂、Na₂TeO₃。
(1)“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为___。
(2)工业上制备锡酸钠晶体(Na₂SnO₃•3H₂O)时，会将“水碎渣”再次水洗，其目的是___。
(3) “除Sb”时发生反应的离子方程式为___。
(4) “除Te”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___，该过程中反应时间、反应温度对Te的脱除率的影响关系如图，则70℃后随温度升高Te的脱除率下降的原因可能是___；“除Te”的最优反应时间和反应温度分别为___、___。

(5)已知锡酸钠的溶解度一般随着温度的升高而升高，则在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的原因是___。