【推荐1】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。

(1)f在元素周期表中的位置为___________。
(2)镓与铝同主族，比较金属性：___________(填“>”或“<”)。
(3)a与b形成的一种常见无毒气体的电子式为___________(a、b用具体元素符号表达，下同)。
(4)用电子式表示c与e形成化合物的过程___________。
(5)c与b形成的一种物质可以杀菌消毒，其结构中含有的化学键类型为___________。
(6)写出d最高价氧化物与e氢化物的水溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐2】Cu₂O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu₂O的方法。
【查阅资料】① CuSO₄与Na₂SO₃溶液混合可制备Cu₂O。② Cu₂O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu²⁺和Cu。
③ Cu₂O和Cu(SO₃)₂^3－可以相互转化 Cu₂OCu(SO₃)₂^3-(无色)   
(1)配制0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液和0.25 mol·L^－1 Na₂SO₃溶液。测得CuSO₄溶液pH=4，Na₂SO₃溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO₄溶液pH=4的原因_______。
(2)完成CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制Cu₂O的离子方程式： ____Cu²⁺+ ____SO₃^2－+   ____ =____Cu₂O↓+ ____ + ____HSO₃^－
【实验探究】

操作	现象
	i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。 ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。 iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。

(3)证明ii中砖红色沉淀是Cu₂O的实验方案是_______。
(4)经检验i中黄色沉淀含有Cu₂SO₃，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是______。
(5)iii中砖红色沉淀消失的原因是_______。
(6)在加热条件下，若向2 mL 0.25 mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.25 mol·L^－1CuSO₄溶液至过量，预期观察到的现象是_______。
(7)由上述实验得出结论：CuSO₄溶液和Na₂SO₃溶液反应制备Cu₂O，应控制的条件是_______、_______。

【推荐1】以银锰精矿(主要含Ag₂S、MnS、FeS₂)和氧化锰矿(主要含MnO₂)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：①酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺。②Fe³⁺可以把部分Ag氧化为Ag⁺。
(1)“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，为提高浸取速率，可采取的措施_______、_______(举两例)。
②在H₂SO₄溶液中，银锰精矿中的FeS₂和氧化锰矿中的MnO₂发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的离子方程式为_______。
(2)室温下调节pH不低于_______可完全除去杂质离子，(离子浓度小于10^-5mol·L^-1认为完全去除，已知：，，。)
(3)“浸银”时，有两种方式，①第一种可以使用过量的_______、_______(填化学式)和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出，此时的离子方程是。
②第二种使用NaCN溶液同时通入O₂作浸出剂，将Ag₂S中的银以[Ag(CN)₂]^—形式浸出，此时离子的方程式为_______。从节约环保的角度考虑，你认为方式_______更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是_______、_______。
(4)“沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将[AgCl₂]^-还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁离子发生反应；但也可以采用Zn粉作还原剂，那么采用Zn粉作还原剂有什么优势？_______、_______。

【推荐2】硫代硫酸钠()俗称大苏打，广泛用于定影、媒染等领域，临床上用于氰化物解毒。实验室中以和为主要原料制备。回答下列问题：
(1)能解毒氰化物的原理为，为检验该反应产生了，最佳方法是取少量反应液，先向其中加入足量的盐酸，再加入___________(填化学式)，观察到的现象是___________。
(2)工业级硫化钠中混有杂质(重金属硫化物、煤粉等)，需进行纯化。纯化实验装置如图1，保持水浴沸腾，回流一段时间后，过滤，将滤液冷却至室温后析出高纯硫化钠。

                 图1
将工业硫化钠溶于酒精并加热时，采取水浴加热优点是___________。
(3)利用图2装置制备。

                                                     图2
①仪器a的名称为___________。
②实验开始时，打开螺旋夹并适当调节螺旋夹，一方面可以防止倒吸，另一方面可以___________。
③装置Ⅱ处发生反应的总化学方程式为___________，停止通入前要控制Ⅱ装置中溶液pH约为7而不能小于7的理由是___________。
④装置 Ⅲ 的作用是___________。
(4)实验结束后，经过一系列操作得到粗产品，测定粗产品中()的质量分数。精确称取0.5g硫代硫酸钠样品，用少量水溶解后滴入1~2滴淀粉溶液，再注入缓冲溶液。用的标准溶液滴定，待指示剂颜色变化稳定后停止滴定，测得消耗标准溶液的体积为VmL。(已知)
①滴定达到终点时的现象是___________。
②产品中的质量分数为___________%。

【推荐3】水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种碱式碳酸盐类水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为522g/mol)的组成和性质，设计并完成如下实验：

取52.2g水滑石M进行上述实验，得到4.4g气体乙、15.6g白色沉淀2和23.2g白色沉淀3。
已知：气体甲常温常压下为无色无味液体。回答下列问题：
(1)写出气体乙的结构式____，白色沉淀2的化学式____。
(2)在惰性气流中加热水滑石M至完全分解的化学方程式_____，其能够阻燃的原因是____。
(3)固体1中的某种成分与Cl₂、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式____。

【推荐1】化学科学可以帮助我们安全、合理、有效地开发自然资源和使用各种化学品，工业海水淡化及从海水中提取溴的过程如下：

请回答下列问题：
(1)从海水中可以得到食盐，为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤     ②加过量NaOH溶液   ③加适量盐酸   ④加过量Na₂CO₃溶液     ⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是___________。(填字母)。

A．⑤④②③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．②④⑤①③

(2)步骤I中已获得Br₂，步骤II中又将Br₂还原为Br^-，其目的是___________。
(3)步骤II用SO₂和水吸收Br₂，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为Cu₂Te+2O₂ 2CuO+TeO₂。
(1)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为___________。
(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是___________ (任写一条)。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还可能含有___________ (写化学式)。
(4)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。
①已知含铬酸性废水中存在着Cr₂O和CrO相互转化的平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应___________。
②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl₂溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀为___________。(写化学式)。
(5)测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L^-1硫酸亚铁铵(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液进行滴定，重复进行二次实验。(已知Cr₂O被还原为Cr³⁺)
①氧化还原滴定过程中的离子方程式为___________。
②若三次实验消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品中K₂Cr₂O₇的纯度为___________%。［已知M(K₂Cr₂O₇)=294g·mol^-1，计算结果保留三位有效数字］
(6)上述流程中K₂Cr₂O₇发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr³⁺外，还含有一定浓度的Fe³⁺杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr³⁺)=3×10^-5 mol·L^-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)₃沉淀时Fe³⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”)。｛已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31}

【推荐1】下图是实验室制备K₂FeO₄的实验装置图，其中甲为制氯气的装置(资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性)。回答下列问题：

(1)甲装置中盛装浓盐酸的玻璃仪器的名称为_______；乙中所用试剂为______。
(2)写出甲中发生反应的化学方程式：___________。
(3)丁装置的作用___________，写出发生反应的离子方程式：___________。
(4)写出丙中发生反应的化学方程式：___________。丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，___________氧化性强于___________。若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl₂，是否可以证明K₂FeO₄具有氧化性：说明原因：___________。

【推荐2】硫酸铅广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料以及精细化工产品3PbO·PbSO₄·H₂O(三盐)等。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄的工艺流程如图：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水。
②PbCl₂(s)+2Cl^-(aq)PbCl(aq)
③K_sp(PbSO₄)=1.0×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×10^-6
(1)“浸取”时需要适当加热控制反应温度约为80℃，选择该温度的原因为___。
(2)若滤渣1的主要成分为S，“浸取”时Pb元素以Na₂PbCl₄的形式存在于溶液中，则PbS发生反应的离子方程式为___。
(3)“浸取”步骤中FeS₂和MnO₂颗粒可以组成两个原电池，如图所示：

其中，MnO₂原电池反应迅速，而FeS₂原电池由于生成的S覆盖在FeS₂颗粒表面，溶解速率变慢。
①MnO₂原电池中，每消耗2molMnO₂，生成___molFe³⁺。
②FeS₂原电池负极上的电极反应式为____。
(4)“滤渣2”的主要成分是___。
(5)“沉淀”操作时加入冰水的目的是___。
(6)“滤液1”经处理后可返回___工序循环使用。
(7)PbCl₂经“沉淀转化”后得到PbSO₄，从溶液中获得PbSO₄晶体的操作为过滤、洗涤，干燥。检验沉淀是否洗净的操作为___，若用1L硫酸溶液转化5mol的PbCl₂，则硫酸溶液的最初浓度不得低于___(精确到小数点后3位)。