水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl-组卷网

题型：解答题-实验探究题难度：0.65 引用次数：167 题号：7548568

水合肼(N₂H₄·H₂O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl 据此，某学生设计了下列实验。
步骤1：制备NaClO溶液。已知：3NaClO

NaCl+NaClO₃

(1)用烧碱固体配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．移液管 D．玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________；若装置C中出现堵塞，玻璃管a中的现象为_______________；B中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的是______________。
步骤2：制取水合肼。
控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。(已知：N₂H₄·H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”)；
A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH₂)₂溶液

步骤3：肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似，属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g，加水配成加20.00mL溶液，一定条件下用0.1500mol/L的I₂溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________；
②实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中N₂H₄·H₂O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)

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更新时间：2019-01-27 21:45:56 |

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【知识点】离子反应的发生及书写常见无机物的制备解读物质含量的测定

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是均含有氮元素的化合物，其中A是红棕色的气体，F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应：
① A+H₂O → B+C ② C+F → D ③ D+NaOH → F+E+H₂O
（1）写出它们的化学式：D_______________，F_______________。
（2）写出①反应的化学方程式：_______________________________
（3）写出反应③的离子方程式：___________________________。
（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H₂O，写出该步反应的化学方程式：________________________________。

2017-05-15更新 | 93次组卷

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解答题-无机推断题 | 适中 (0.65)

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与离子共存结合的离子推断

【推荐2】某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、

、

、Cl^－，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
(1)根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是_________。
(2)写出与③实验有关的离子方程式：__________________________。
(3)设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）________________________________________________________。

2020-10-27更新 | 102次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

定量型实验方案的设计与评价无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐3】铼(Re)是具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的原料，实验室用Re₂O₇制备NH₄ReO₄的装置如图所示。

已知：Ⅰ. Re₂O₇易溶于水，溶于水后生成HReO₄；HReO₄与H₂S反应生成Re₂S₇；
有关物质的溶解度S见下表：

温度/℃
20	75.4	6.1
30	78.0	32.3

Ⅱ.；；

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，a中发生反应的离子方程式为_______。
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re₂O₇和水。关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，三颈烧瓶内生成Re₂S₇。关闭K₁，打开K₂通入N₂一段时间，通入N₂的目的是_______；打开K₃，滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄；反应结束后从溶液中分离NH₄ReO₄的操作方法是_______。
(3)下列装置可用作装置单元X的是_______(填标号)。

(4)取mg NH₄ReO₄样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H₃BO₃)吸收。吸收液用浓度为c mol/L的盐酸滴定，消耗盐酸V mL。NH₄ReO₄的纯度为_______；下列情况会导致NH₄ReO₄纯度测量值偏小的是_______(填标号)。
a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管
b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数
c.加热温度过高，NH₄ReO₄分解产生N₂
d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

2022-12-15更新 | 286次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如图：

已知：K₂MnO₄水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO

会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO

和MnO₂；部分试剂熔点、分解温度见表。

物质	KOH	KClO₃	MnO₂	K₂MnO₄	KMnO₄
熔点/°C	406	368	—	—	—
分解温度/°C	1323	>400	530	190	240

(1)在强碱性条件下，MnO₂与KClO₃共熔可制得K₂MnO₄，其化学方程式为________。投料的顺序为先加入混合均匀的KOH和KClO₃，待小火完全熔融，再加入MnO₂，迅速搅拌。不能先将KClO₃与MnO₂混合的原因是________(用化学方程式解释说明)。
(2)“溶解”后，将所得溶液转入三颈烧瓶中，趁热滴入6 mol·L^–1的乙酸，调节pH≈10，在如图所示的装置中进行歧化。

①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
②该步骤pH值不宜过高的原因可能是______。
(3)“过滤”时需要趁热过滤，目的是______。
(4)设计以滤液为原料，制取KMnO₄晶体的实验方案：______。(已知：KMnO₄在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)

2020-11-24更新 | 173次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】某催化剂主要含Ni、Ni(OH)₂、NiS及少量Zn、Fe、CuO、CaO、SiO₂等杂质，从中制备金属Ni的工艺流程如下：

物质	NiS	ZnS	CuS	FeS	CaF₂
(20℃)

回答下列问题：
(1)为提高废镍催化剂的浸出速率，可采取的措施有_____(答一条即可)。
(2)反应

的平衡常数K=_____。滤渣1的成分除CuS外还有_____。
(3)NaClO氧化

为

的离子方程式为_____。
(4)室温下用有机萃取剂HDEHP萃取金属离子的萃取率随溶液pH的变化如下左图。“萃取”时应调节溶液pH的最佳范围是_____。

(5)若用Na₂CO₃溶液“沉镍”会产生

。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如上图所示(300~480℃、500~750℃条件下加热，收集到的气体产物均各只有一种，750℃以上残留固体为NiO)。则样品的化学式为_____。
(6)“分解”时通N₂的作用是_____。

2023-09-25更新 | 598次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐3】保险粉(Na₂S₂O₄)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na₂S₂O₄易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na₂S₂O₄的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO₂，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是___(填字母)。

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是___；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为___。
(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有___(填名称)。
(4)在步骤III中加入NaCl的作用是___；得到的Na₂S₂O₄固体要用乙醇洗涤，其优点是___。

2021-01-13更新 | 60次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐1】过碳酸钠(

)是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：

(1)“反应Ⅰ”中应先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)，其反应Ⅰ的离子方程式为_______。
(2)操作Ⅰ为_______。
(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是_______，乙醇的作用是_______。
(4)产品中过碳酸钠含量的测定：取m g产品于烧杯中，加水溶液配成100mL的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的c mol/L的

溶液滴定，滴定终点消耗

溶液的体积为V mL；
①滴定时

溶液发生反应的离子方程式为_______；
②滴定终点的实验现象为_______；
③产品中过碳酸钠的质量分数为_______(用含“c、V、m”的式子表示)。

2022-10-21更新 | 141次组卷

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解答题-实验探究题 | 适中 (0.65)

【推荐2】为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中CuO的质量分数，并制取无水硫酸铜，某化学活动小组进行了下列实验：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

请回答下列问题：
（1）在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是_______（填字母），装置d中仪器A和B的名称分别为__________________________________。

（2）溶液A中所含溶质的化学式为_____________________________________。
（3）步骤②发生反应的离子方程式为______________________________________。
（4）沉淀II的化学式为_________________。
（5）粗氧化铜样品中CuO的质量分数为________________________。（列出计算式）

2016-12-09更新 | 197次组卷

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解答题-工业流程题 | 适中 (0.65)

【推荐3】化合物

由两种常见的元素组成，难溶于水，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验(气体体积均为标准状况下测得)：

(1)

中含有的元素是______；其中非金属元素在周期表中的位置是______；
(2)写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式______；
(3)写出

与足量

反应的离子方程式______。

2021-02-07更新 | 161次组卷

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