【推荐1】Ⅰ、和都是大气污染物。
(1)空气中的可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是___________
(2)利用氨水可以将和吸收，原理如图所示：

被吸收的离子方程式是___________。
(3)治理汽车尾气中和污染的一种方法是将其转化为无害的和，反应原理为。某研究小组在三个容积均为的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验Ⅱ从开始至达到平衡时的平均反应速率___________。
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，若实验Ⅲ改变的条件是使用催化剂，则实验Ⅰ改变的条件是___________。
③三组实验中CO的平衡转化率、和的大小关系为___________。
Ⅱ、甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。回答下列问题：
(4)以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。
A．和的浓度之比为
B．单位时间内断裂3个同时断裂1个
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(5)一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
   
该反应___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正移”“逆移”或“不移动”)。

【推荐2】氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO₂的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
(4)“调pH”的范围是_______。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时，[Cu(NH₃)₄]²⁺的转化率仍增大，但Cu₂O的产率下降，其可能的原因是_______。

【推荐3】铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见+2、+3和+6价等价态。工业上以铬铁矿主要成分为，含有、等杂质为主要原料生产金属铬和重铬酸钠已知 是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：


查阅资料得知：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为
回答下列问题：
(1)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
(2)酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
(3)固体E的主要成分是，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
(4)已知含+6价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的。

①的化学性质与 相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
②下列溶液中可以代替上述流程中溶液最佳的是___________(填选项序号)；
A. 溶液            B.浓               C.酸性溶液        D. 溶液
③上述流程中，每消耗转移，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
(5)某厂废水中含的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 的化合价为，Fe的化合价依次为、。欲使1L该废水中的 完全转化为。理论上需要加入________。(已知摩尔质量为

【推荐2】化学反应中既有物质变化，也有能量变化。这些变化与化学反应的条件、限度、速率等因素有关。
(1)已知NH₄F溶液呈酸性，则水解程度___________F^-(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中的值将会 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)某温度下，在体积为5L的密闭容器内发生如下反应：
CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH>0
①在上述反应的反应物与生成物中，非极性分子为：___________。
②上述反应中各物质反应速率之间的关系为：___________。
③若反应20min后气体总物质的量增加了10mol，则甲烷的平均反应速率为 ___________。
④下列选项中的物理量不变时，一定可以判断反应达到平衡的是 ___________。
A．容器内氢元素的质量分数
B．容器内气体的密度
C．容器内气体的压强
D．容器内气体的平均相对分子质量
⑤在某一时刻，v_正=v_逆=v₀，反应若改变某一条件，可使得v_正<v_逆<v₀，指出可以改变的条件 ___________。
⑥已知CO与H₂合成CH₃OH是可逆反应：CO+2H₂⇌CH₃OH，若上述反应达到平衡时CO与H₂的转化率相同，则投料比n(CO)：n(H₂)=___________。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
(1)实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制240 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸，需量取浓硫酸___________mL；
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________。
(3)H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为Cr₂O，写出此反应的离子方程式 ___________。
(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的PH	2.7	—	—	—
沉淀完全时的PH	3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9溶解)

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O转化为CrO。滤液II中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是 ___________。
(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液II中的金属阳离子是___________。
(6)写出上述流程中用SO₂进行还原时的化学方程式 ___________。

【推荐2】矿业废水中Al^3＋含量的测定和处理是环境保护的重要课题。
(1)向矿业废水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入一定量的NaHCO₃溶液搅拌，反应生成丝钠铝石[NaAl(OH)₂CO₃]沉淀，过滤除去。写出加入NaHCO₃溶液生成丝钠铝石沉淀的离子方程式：____________________________________。
(2)为确定加入NaHCO₃溶液的量，需测定矿业废水中Al^3＋的含量。工业上常采用EDTA络合滴定法，步骤如下：
步骤1：CuSO₄标准液的配制与标定。取一定量胆矾溶于水，加入适量稀H₂SO₄，转移到1 L容量瓶中定容。准确量取25.00 mL所配溶液置于250 mL锥形瓶中，用0.005 0 mol·L^－1EDTA标准液滴定至终点。重复3次实验，平均消耗EDTA标准液10.00 mL。
步骤2：样品分析。取10.00 mL矿业废水置于250 mL锥形瓶中，加入一定体积柠檬酸，煮沸；再加入0.005 0 mol·L^－1的EDTA标准液20.00 mL，调节溶液pH至4.0，加热；冷却后用CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00 mL。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1∶1)
步骤1中，重复3次实验的目的是____________________________。
②Fe^3＋也可与EDTA反应，步骤2中加入的柠檬酸是作为掩蔽剂，消除Fe³⁺的干扰。若该矿业废水样品中含有Fe³⁺，而上述实验中未加入柠檬酸，则测定的Al³⁺含量将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③计算该矿业废水中Al^3＋的含量____________(用mg·L^－1表示)(写出计算过程)。

【推荐3】工业上用铬铁矿(FeO·Cr₂O₃、含SiO₂、Al₂O₃杂质)生产红矾钠(Na₂Cr₂O₇)的工艺流程如下：

（1）上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是__________(填序号)，被氧化的元素是_________(写元素符号)。
（2）滤渣1的主要成分是________(写化学式)，写出步骤③发生反应的离子方程式________________________________。
（3）操作1包括__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色Na₂CrO₄溶液，写出该转化过程的离子方程式_____________________________。

【推荐1】聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO₂氧化为SO₃是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄^2－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO₄        b. BaCl₂     c. NaOH        d. NaCl

【推荐2】某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）制取粗铜和绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，设计流程如下：

（1）气体a为_______
（2）固体B的主要成分为_______
（3）溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：_______
（4）下列实验操作中，步骤⑤中需要用到的是_______（填字母）。

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取40.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.80	20.02	19.98	20.00

① 请写出有关滴定的离子方程式_______
② 第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______（填代号）。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗       b.锥形瓶洗净后未干燥
c.滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失                 d.滴定终点时俯视读数
③ 根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为_______ (保留4位有效数字)

【推荐3】Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。某课外活动小组探究制备Na₂S₂O₃·5H₂O并测定产品纯度。
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃·5H₂O反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)
实验步骤：①称取15gNa₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热， 微沸60min。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
回答问题：

(1)仪器a的名称是___________。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。
(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是___________。检验是否存在该杂质的方法是取少量产品溶于过量盐酸，___________(请补全剩余的实验操作现象及结论)。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：___________。
Ⅱ．测定产品纯度
准确称Wg产品，配制成250ml溶液，取25ml溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol/L碘的标准溶液滴定。反应原理为2＋I₂=＋2I^－。
(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化是___________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为___________mL。产品的纯度为___________。 (设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)