实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜[
]的流程如下：
已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、
、FeO和
，“酸浸”使用的装置如图；
②相关数据见下表：
请回答：
(1)仪器Y的名称是___________ ，溶液Z的作用是___________ 。
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是___________ 。
(3)下列有关说法正确的是___________ 。
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替
B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是、
、
和
D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[]的组成进行分析。
①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：______
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
___________ (保留3位有效数字)。
]的流程如下： 已知：
①废铜屑的主要杂质有CuO、
、、FeO和，“酸浸”使用的装置如图； ②相关数据见下表：
| 物质 | | |  | |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 6.5 | 4.2 | 3.4 |
| 沉淀完全pH | 3.2 | 9.7 | 6.7 | 4.0 |
(1)仪器Y的名称是
(2)流程中需要对滤液加热至70℃但又不宜过高，理由是
(3)下列有关说法正确的是
A．“酸浸”装置鼓入的
也可用空气代替B．物质X可能是CuO、NaOH溶液或浓氨水
C．滤渣的主要成分是
、、和D．流程中两次对溶液调pH，其调节范围和操作目的均不相同
E．“系列操作”包括了充分搅拌、趁热过滤、蒸馏水洗和灼烧等步骤
(4)可采用滴定法、热重分析法分别对碱式碳酸铜[
]的组成进行分析。①滴定法测定时需要用到酸式滴定管。其中，滴定步骤前可能需要的操作如下，请从中选出正确的操作并按序列出字母：
向滴定管加蒸馏水并观察是否漏液______→______→______→______→______→______→在滴定管架上竖直放置，静置后读数
a．用蒸馏水洗涤滴定管，再用标准溶液润洗
b．将活塞旋转180°后静置观察
c．使滴定管略倾斜，捏住橡皮管内玻璃球赶走管尖气泡
d．向滴定管中加入标准液并高于“0”刻度
e．竖直滴定管，调整标准液液面低于“0”刻度
f．一手握住并倾斜滴定管，一手开关活塞赶走管尖气泡
②测得碱式碳酸铜[
]的热重分析结果如图所示，已知失重至65.7%时固体呈砖红色，则计算可知
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更新时间：2023-05-28 14:50:55
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】NH3是重要的化工原料。
(1)实验室可用固体+固体加热法制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为______ ，该方法制备NH3的反应方程式______
(2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。
①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是_____ ；装置B中盛放的试剂是_____ 。
②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：______ ；装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生______ (现象)。
(3)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl______ g。
②实验室制取氨气，还可采用图中的______ (填“A”或“B”)。
(1)实验室可用固体+固体加热法制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为
(2)某化学课外活动小组设计了如图所示组合装置进行氨气的性质探究实验(部分固定装置略去)。
①装置A的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是
②点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，发生反应的化学方程式：
(3)①欲制取标准状况下4.48LNH3，至少需要NH4Cl
②实验室制取氨气，还可采用图中的
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：
(1)经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____ 。
(2)请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____ 。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____ (填“
”或“
”)。
(3)向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)
(溶液)
(溶液)(固体)过程。为使
沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____ 、_____ 、洗涤、干燥。
(4)新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____ (填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____ (填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。
(1)经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：
(2)请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：
”或“”)。(3)向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)
(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、(4)新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物(
)和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
【方案一】查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：
用电子天平称取m1g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(如右图，灼烧温度高于120℃，不超过800℃)。冷却后称量，重复加热、冷却、称量至恒重后，剩余固体质量为m2g。
(1)实验中至少称量___________ 次，冷却操作在___________ 中进行。
(2)实验中，达到恒重操作的标准是___________ 。
(3)根据上述实验数据，列出样品中质量分数的计算式：
___________ 。
【方案二】如图，A中装有稀硫酸；B中为待测小苏打样品；C为有刻度的玻璃仪器，0刻度在上方，C内装合适液体，根据液面位置变化可测定气体体积。
实验操作步骤有：
①检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置
②记录C的液面位置V0mL；
⑧由A向B滴加足量稀硫酸V1mL，待B中不再有气体产生并恢复至室温；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置V2mL。
(4)可以将C中的油和水换成___________ 溶液，生成
体积为___________ (用上述实验步骤中的数据表示)。
(5)若B中小苏打样品质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得生成体积为VL，要计算的质量分数，还缺少一个数据。该数据是___________ 。
a．C和D中水的体积 b．反应前加入稀硫酸的质量分数
c．实验前反应装置中空气的体积 d．该实验条件下的密度
(6)若B中样品的质量为0.168g，为确保全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为2%)至少为___________ 克。
的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解，
受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取m1g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(如右图，灼烧温度高于120℃，不超过800℃)。冷却后称量，重复加热、冷却、称量至恒重后，剩余固体质量为m2g。
(1)实验中至少称量
(2)实验中，达到恒重操作的标准是
(3)根据上述实验数据，列出样品中
质量分数的计算式：【方案二】如图，A中装有稀硫酸；B中为待测小苏打样品；C为有刻度的玻璃仪器，0刻度在上方，C内装合适液体，根据液面位置变化可测定气体体积。
实验操作步骤有：
①检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置
②记录C的液面位置V0mL；
⑧由A向B滴加足量稀硫酸V1mL，待B中不再有气体产生并恢复至室温；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置V2mL。
(4)可以将C中的油和水换成
体积为(5)若B中小苏打样品质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得生成
体积为VL，要计算的质量分数，还缺少一个数据。该数据是a．C和D中水的体积 b．反应前加入稀硫酸的质量分数
c．实验前反应装置中空气的体积 d．该实验条件下
的密度(6)若B中样品的质量为0.168g，为确保
全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为2%)至少为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】在
时，将氯气通入
和炭粉的混合物中，反应生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图1所示(部分夹持装置略)。
已知：①
高温时能与
反应，不与
反应；②与
的部分物理性质如下表。
(1)组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是_________ 。
(2)用
与浓盐酸制备
，反应的离子方程式为_________ 。实验中需先后通入
两次，第二次通入时活塞
、
的状态为___________ ，作用是_________________ 。
(3)
时，瓷舟中发生反应的化学方程式为__________ 。
(4)控温箱的温度在
，目的是__________ 。
(5)装置单元X的作用是________ 。
(6)利用如图2所示装置测定所得的纯度：取
产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴
溶液作指示剂．用
标准溶液滴定至终点，消耗
标准溶液。已知：
呈砖红色。
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________ .
②达到滴定终点时的现象为_________ 。
③产品中的纯度为________ (用含w，c和V的代数式表示)。
时，将氯气通入和炭粉的混合物中，反应生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图1所示(部分夹持装置略)。已知：①
高温时能与反应，不与反应；②与的部分物理性质如下表。熔点／ | 沸点／ | 水溶性 | |
|
| 136.4 | 极易水解生成白色沉淀 |
| 306 | 315 | 易水解生成红褐色沉淀 |
(2)用
与浓盐酸制备，反应的离子方程式为两次，第二次通入时活塞、的状态为(3)
时，瓷舟中发生反应的化学方程式为(4)控温箱的温度在
，目的是(5)装置单元X的作用是
(6)利用如图2所示装置测定所得
的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：呈砖红色。①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有
②达到滴定终点时的现象为
③产品中
的纯度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化剂，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备二氧化锰的一种工艺流程如下：
已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：
回答下列问题：
(1)为加快溶出速率，可采取的措施有________________________ (任写一条)。
(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，其反应的离子方程式是____________ ，实际生产过程中n(Fe2+)/n(MnO2)的值比理论比值偏小，原因是____ 。
(3)调节pH的范围为_________ 。
(4)电解过程装置如图所示：MnO2在____ 极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为_________ 。
(5)向m g产品中依次加入足量n gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V L(已知：
MnO2及MnO
均被还原为Mn2+)，产品纯度为_________ (用质量分数表示)。
已知金属离子开始沉淀时的pH和完全沉淀时pH如表所示：
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ |
开始沉淀时pH | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 5.8 |
完全沉淀时pH | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 7.8 |
回答下列问题：
(1)为加快溶出速率，可采取的措施有
(2)溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：
步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，其反应的离子方程式是
(3)调节pH的范围为
(4)电解过程装置如图所示：MnO2在
(5)向m g产品中依次加入足量n gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用cmol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为V L(已知：
MnO2及MnO
均被还原为Mn2+)，产品纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】下图是丁烷(C4H10)裂解的实验流程。连接好装置后，需进行的实验操作有：①检置整套装置的气密性②排出装置中的空气③给D、G装置加热等……；G后面装置以及铁架台等已省略；CuO能将烃氧化成CO2和H2O。
请回答下列问题：
(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10
CH4+C3H6，____________________ ；
(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_____________________________ ；
(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是___________ 、___________ (填字母) ；
a．蒸发 b．过滤 c．分液 d．蒸馏
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________________________________ ；
③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称______________________ ；
(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为___________ 。
请回答下列问题：
(1)丁烷裂解的可能方程式为C4H10
CH4+C3H6，(2)写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式
(3)若对反应后E装置中的混合物(溴水足量),再按以下流程实验：
①分离操作Ⅰ和Ⅱ的名称分别是
a．蒸发 b．过滤 c．分液 d．蒸馏
②Na2SO3溶液的作用是(用离子方程式表示)
③已知A的碳原子数大于B的碳原子数，请写出B的名称
(4)假定丁烷完全裂解，流经D、G装置中的气体能完全反应。当(E+F)装置的总质量比反应前增加了0.49g，G装置的质量比反应间减少了1.44，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________ 。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：_______________________________________ 。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________ 。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________ 。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________ 。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________ 。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________ 。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是__________________ ；
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________ ；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________ 。
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________ ；通入空气的作用是____________ 。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________ （填“偏低”、“偏高”或“不变”）
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________ 。
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______ mg • kg-1。
【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】C中盛100 g原粮，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol • L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。
请回答下列问题：
(1)仪器C的名称是
(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式
(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是
(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为
(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol • L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图(图中加热及夹持仪器略去)：
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外，所加试剂均不含氮元素)，然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
(1)写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式_______ 。
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_______ ； b的作用是______ ；冷凝管中从(填“n”或“m”)_______ 口进水。
(3)在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)_______ 。
A.锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
(4)若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_______ 。
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______ %(计算结果保留到小数点后1位)。
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐(除样品外，所加试剂均不含氮元素)，然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
| 实验次数 | 氢氧化钠溶液的体积 | |
| 滴定前刻度(mL) | 滴定后刻度(mL) | |
| 1 | 0.00 | 5. 01 |
| 2 | 6.00 | 10.99 |
| 3 | 12.00 | 17.60 |
(2)分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是
(3)在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是(填序号)
A.锥形瓶水洗后未烘干 B.滴定过程中滴定管有漏水现象
C.滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出 D.滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了
(4)若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是
(5)利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。
已知：为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。
实验步骤及现象：
①向C中先加入
溶液，再加入
溶液
；
②打开A中分液漏斗的活塞产生
气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。
③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为
。
回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为__________ 。
(2)装置B中长颈漏斗的作用是__________ 。
(3)将通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为__________ 。
(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为。
ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为
和少量
。
结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因__________ 。
(5)用乙醇洗涤的优点为__________ 。
(6)计算该实验中的产率为__________ ％。
(7)已知：
，
，
。若所得固体中混有少量
，请补充完除去的实验方案：
①向产物中滴加试剂__________ ，使固体充分溶解，再过滤出杂质；
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去后的固体。
在染色和催化领域应用广泛，某研究小组欲利用如图装置(加热和夹持装置略去)将二氧化硫通入新制氢氧化铜悬浊液中制备。已知：
为白色固体，难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸。实验步骤及现象：
①向C中先加入
溶液，再加入溶液；②打开A中分液漏斗的活塞产生
气体至过量，刚开始C中出现少量淡黄色固体，静置一会儿之后，底部有较多的白色沉淀，上层是淡绿色的溶液。③将C中混合物过滤、依次用水和乙醇洗涤、烘干，所得固体质量为
。回答下列问题：
(1)试剂a为浓硫酸，b仪器的名称为
(2)装置B中长颈漏斗的作用是
(3)将
通入C中，与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生白色固体的离子方程式为(4)小组成员针对步骤2中的现象展开进一步的探究得出：
ⅰ．白色沉淀为
。ⅱ．上层淡绿色溶液中的主要溶质为
和少量。结论：本实验中较多量的新制氢氧化铜与二氧化硫发生了氧化还原反应，少量与之发生了复分解反应，二者为竞争关系。试分析主要发生氧化还原反应的原因
(5)用乙醇洗涤
的优点为(6)计算该实验中
的产率为(7)已知：
，，。若所得固体中混有少量，请补充完除去的实验方案：①向产物中滴加试剂
②向滤液中加水稀释至不再产生沉淀为止；
③过滤、洗涤、干燥，可得到除去
后的固体。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K2[Cu(C2O4)2])可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的有________ (填对应字母)。
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中，会出现少量白色固体，原因是_______ 。
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是________ (写化学式)。
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，写出反应的化学方程式______ 。
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3时应采取_______ 的方法。
(6)Ⅲ中应采用________ 进行加热。
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________ 。
Ⅰ.取已知浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸(H2C2O4)溶液中加入适量K2CO3固体，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。
Ⅲ将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。
Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。
回答下列问题：
(1)由CuSO4•5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的有
(2)长期存放的CuSO4•5H2O中，会出现少量白色固体，原因是
(3)Ⅰ中的黑色沉淀可能是
(4)Ⅱ中原料配比为n(H2C2O4)：n(K2CO3)=3：2，写出反应的化学方程式
(5)Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3时应采取
(6)Ⅲ中应采用
(7)Ⅳ中“一系列操作”包括
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为
)为原料制取的流程如图所示：
(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气
，则转移电子数为___________ ，检验
所用试剂为___________ (填写名称)。
(2)实验室制取氯气的化学方程式为___________ 。
(3)加入浓盐酸的目的是___________ ，发生的离子方程式为___________ 。
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________ ，最好采用___________ “洗涤”。
(5)过滤用到的玻璃仪器是___________ ，真空干燥的目的是___________ 。
是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为)为原料制取的流程如图所示：(1)“浸取”后所得溶液可通入氯气来生产印刷电路板腐蚀液，若消耗标况下氯气
，则转移电子数为所用试剂为(2)实验室制取氯气的化学方程式为
(3)加入浓盐酸的目的是
(4)若用蒸馏水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作是
(5)过滤用到的玻璃仪器是
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