学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
【方案一】查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：
用电子天平称取m1g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(如右图，灼烧温度高于120℃，不超过800℃)。冷却后称量，重复加热、冷却、称量至恒重后，剩余固体质量为m2g。
(1)实验中至少称量___________ 次，冷却操作在___________ 中进行。
(2)实验中，达到恒重操作的标准是___________ 。
(3)根据上述实验数据，列出样品中质量分数的计算式：
___________ 。
【方案二】如图，A中装有稀硫酸；B中为待测小苏打样品；C为有刻度的玻璃仪器，0刻度在上方，C内装合适液体，根据液面位置变化可测定气体体积。
实验操作步骤有：
①检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置
②记录C的液面位置V0mL；
⑧由A向B滴加足量稀硫酸V1mL，待B中不再有气体产生并恢复至室温；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置V2mL。
(4)可以将C中的油和水换成___________ 溶液，生成
体积为___________ (用上述实验步骤中的数据表示)。
(5)若B中小苏打样品质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得生成体积为VL，要计算的质量分数，还缺少一个数据。该数据是___________ 。
a．C和D中水的体积 b．反应前加入稀硫酸的质量分数
c．实验前反应装置中空气的体积 d．该实验条件下的密度
(6)若B中样品的质量为0.168g，为确保全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为2%)至少为___________ 克。
的质量分数。【方案一】查资料：NaCl加热至801℃时熔化而不分解，
受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取m1g样品，置于坩埚中用酒精灯加热(如右图，灼烧温度高于120℃，不超过800℃)。冷却后称量，重复加热、冷却、称量至恒重后，剩余固体质量为m2g。
(1)实验中至少称量
(2)实验中，达到恒重操作的标准是
(3)根据上述实验数据，列出样品中
质量分数的计算式：【方案二】如图，A中装有稀硫酸；B中为待测小苏打样品；C为有刻度的玻璃仪器，0刻度在上方，C内装合适液体，根据液面位置变化可测定气体体积。
实验操作步骤有：
①检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置
②记录C的液面位置V0mL；
⑧由A向B滴加足量稀硫酸V1mL，待B中不再有气体产生并恢复至室温；
④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置V2mL。
(4)可以将C中的油和水换成
体积为(5)若B中小苏打样品质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得生成
体积为VL，要计算的质量分数，还缺少一个数据。该数据是a．C和D中水的体积 b．反应前加入稀硫酸的质量分数
c．实验前反应装置中空气的体积 d．该实验条件下
的密度(6)若B中样品的质量为0.168g，为确保
全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为2%)至少为
更新时间：2021-11-14 10:13:21
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【推荐1】某食品膨松剂其主要成份为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，从而计算该膨松剂的纯度，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)写出B装置中发生的化学方程式___________ 。
(2)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的___________ ，C装置内所盛试剂是___________ ，E装置的作用是___________ 。
(3)若没有E装置，测定的结果___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若加热10.0g膨松剂，装置D增重2.2g，则该膨松剂的纯度为___________ (写出计算过程)。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物
(1)写出B装置中发生的化学方程式
(2)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的
(3)若没有E装置，测定的结果
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【推荐2】某
样品中含有
杂质，为测定试样中的质量分数，某同学设计如下方案：
方案一：取
样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入
盐酸，待完全反应时，测定所消耗的盐酸的体积即可算出的质量分数。回答下列问题：
(1)上述测定需配制
的盐酸：
①若用
浓盐酸配制溶液，需量取浓盐酸___________ mL。
②配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________ 。
方案二：称取样品
按如图装置进行测定。
(2)装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(3)反应完全后称得装置C增重
，则样品中的质量分数为___________ 。
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【推荐3】I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)___________ 方案最优，其实验的关键是：_________ 。
(2)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________ (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________ 。
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题：
(3)计算：需___________ g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要___________ 。
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________ 。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将___________ ；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________ 。
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：
(1)
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(3)计算：需
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将
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【推荐1】Ca3N2是重要的化学试剂，易潮解、被氧化，实验室用N2和金属钙在加热条件下制备Ca3N2的装置如图所示(已知：钙能在CO2中燃烧)。请回答下列问题：
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为____________ 。
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为___________ ，其作用为________________ 。
(3)装置②的作用为___________________________ 。
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃____________ 处酒精灯，再点燃另一个酒精灯。
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式__________________________ 。
(1)Ca3N2中所含化学键的类型为
A.离子键 B.共价键 C.氢键
(2)装置①中的U型管中的物质为
(3)装置②的作用为
(4)组装好仪器，装入药品，通入空气后，应先点燃
(5)写出Ca3N2潮解时的化学方程式
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【推荐2】六氯环己烷(C6H6Cl6，俗称六六六)对昆虫有触杀、熏杀和胃毒作用，曾作为农药 在世界各地广泛使用。但由于其在蔬果、土壤中的残留会对人体造成危害，2017年被世界 卫生组织列入2B类致癌物清单，我国在上世纪八十年代就已禁止使用该有机氯农药。
(1)制备。六氯环己烷在工业上可由苯与氯气在紫外线照射下发生加成反应而制得，其化学方程式为_______ 。
(2)测定。已知六氯环己烷与 1，2，4﹣三氯苯(C6H3Cl3)均易溶于乙醇，微溶于乙醚，不溶于水。通过下列实验测定某严重污染地区稻田深度30～42 cm土壤样品中六氯环己烷的残留量(以mg•g－1表示，不考虑其他含氯农药残留)。实验测定原理为
C6H6Cl6+3OH﹣
C6H3Cl3+3Cl－+3H2O
Ag++Cl－=AgCl↓ Ksp(AgCl)=1.8×10－10
Ag++SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgSCN)=2.0×10－12
准确称取14.55 g样品，用KOH－C2H5OH溶液充分溶解，过滤除去杂质，控制温度50℃水浴加热10 min；待溶液冷却后加水稀释，分液取水相，加入1.000 mol•L－1 HNO3溶液酸化，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，缓慢加入0.100 0 mol•L﹣1 AgNO3溶液10.00 mL，摇匀后静置使沉淀聚集在瓶底，向锥形瓶中滴加硝基苯至浸没沉淀，加入硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]指示剂，用0.100 0 mol•L﹣1硫氰酸铵(NH4SCN)溶液滴定至溶液呈淡棕红色，消耗硫氰酸铵溶液7.600 mL。
①实验测定中滴加硝基苯的作用是_______ 。
②计算该样品中六氯环己烷的残留量(写出计算过程)。_______
(1)制备。六氯环己烷在工业上可由苯与氯气在紫外线照射下发生加成反应而制得，其化学方程式为
(2)测定。已知六氯环己烷与 1，2，4﹣三氯苯(C6H3Cl3)均易溶于乙醇，微溶于乙醚，不溶于水。通过下列实验测定某严重污染地区稻田深度30～42 cm土壤样品中六氯环己烷的残留量(以mg•g－1表示，不考虑其他含氯农药残留)。实验测定原理为
C6H6Cl6+3OH﹣
C6H3Cl3+3Cl－+3H2OAg++Cl－=AgCl↓ Ksp(AgCl)=1.8×10－10
Ag++SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgSCN)=2.0×10－12
准确称取14.55 g样品，用KOH－C2H5OH溶液充分溶解，过滤除去杂质，控制温度50℃水浴加热10 min；待溶液冷却后加水稀释，分液取水相，加入1.000 mol•L－1 HNO3溶液酸化，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，缓慢加入0.100 0 mol•L﹣1 AgNO3溶液10.00 mL，摇匀后静置使沉淀聚集在瓶底，向锥形瓶中滴加硝基苯至浸没沉淀，加入硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]指示剂，用0.100 0 mol•L﹣1硫氰酸铵(NH4SCN)溶液滴定至溶液呈淡棕红色，消耗硫氰酸铵溶液7.600 mL。
①实验测定中滴加硝基苯的作用是
②计算该样品中六氯环己烷的残留量(写出计算过程)。
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【推荐3】CoxFe3-xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3-xO4的主要步骤如下：
FeSO4
FeOOH晶种
FeOOH
Fe2O3
Fe3O4
CoxFe3-xO4
(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌被O2氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为_______ ；
(2)步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的_______ (填字母)。
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为__ 。
(4)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为_______ (填化学式)。
(5)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物(其中所含Co的化合价为＋2、＋3)与560 mL 5 mol·L-1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比_______ 。
FeSO4
FeOOH晶种FeOOHFe2O3Fe3O4CoxFe3-xO4(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌被O2氧化生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为
(2)步骤③将FeOOH固体在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的
a.蒸发皿 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.酒精灯
(3)步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为
(4)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空气中加热至350℃充分反应，生成钴氧化物8.03克。通过计算确定此钴氧化物的化学成分为
(5)另取一定量二水合草酸钴在某温度下分解产生的钴氧化物(其中所含Co的化合价为＋2、＋3)与560 mL 5 mol·L-1盐酸充分反应，钴氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和标准状况下的黄绿色气体4.48 L。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比
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【推荐1】I.化学试剂的妥善保存十分重要。共价化合物A由三种常见的短周期元素组成，常温常压下是一种有特殊气味的无色液体，易与强氧化剂反应，实验室必须密封避光保存。按以下流程进行实验(以下反应都为充分反应、气体F溶于水部分忽略不计)：
(1)组成A的元素的元素符号为______ ；G的化学式为______ 。
(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为______ 。
(3)保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式______ 。
II.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
(1) 新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为______ 。
(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象：______ 。
(1)组成A的元素的元素符号为
(2)液体A反应生成B和C的化学方程式为
(3)保存A时常加入1%的乙醇来破坏A被氧化生成的剧毒物质C。请写出C与乙醇反应生成碳酸二乙酯的化学方程式
II.Na2S2O3，又名大苏打、海波，可用以除去自来水中的多余氯气。在实验室可以用新制氯水模拟含多余氯气的自来水，向新制氯水中滴入Na2S2O3溶液。
(1) 新制氯水与Na2S2O3溶液反应的离子方程式为
(2)新制氯水中的氯气被全部除尽后，如果继续滴入Na2S2O3溶液有可能产生的现象：
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【推荐2】工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：
（1）下列装置可用于吸收气体X的是______ （填代号）。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_______________ 。
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、___________ 、加装药品、通入气体、__________ 、点燃酒精灯。
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_____________________ 。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为________________ 。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20．00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________ 。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏______ 。
（1）下列装置可用于吸收气体X的是
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、
（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20．00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为
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解题方法
【推荐3】Ⅰ．在测定空气里氧气含量的实验中，小明采用了如图所用的装置：
装置一
装置二
在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________ 。
(2)装置一比装置二更______ (填“合理”或“不合理”)，理由是_________ 。
(3)小明测得的实验结果如下：
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________ 21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________ （填序号）。
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲
图乙
(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________ ，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________ ，H2O2分解速率越快。
装置一
装置二在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是
(2)装置一比装置二更
(3)小明测得的实验结果如下：
| 反应前注射器内气体总体积 | 反应后注射器内气体总体积 |
| 15mL | 10mL |
由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数
①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少
Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
图甲
图乙(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，
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