I、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，可供选择的试剂有：A．大理石 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液
乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3固体
Na2CO3溶液
丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
请回答下列问题：
(1)___________ 方案最优，其实验的关键是：_________ 。
(2)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学___________ (填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：___________ 。
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题：
(3)计算：需___________ g的NaOH固体；实验中用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、试剂瓶，还需要___________ 。
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：___________ 。
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将___________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；如果上述D操作中用滤纸称量固体，所配溶液的浓度将___________ ；如果上述C操作中目光俯视，所配溶液的浓度将___________ 。
甲、乙、丙三位同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：
甲：NaOH溶液
Na2CO3溶液乙：NaOH溶液
NaHCO3溶液 Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液
NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：
(1)
(2)假设反应②所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3，乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学
II、若以上所需氢氧化钠溶液需要配制成98mL1.0mol/L的溶液，回答以下问题：
(3)计算：需
(4)下列实验步骤，正确的操作顺序是：
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
B．把已冷却的氢氧化钠溶液注入已查漏的容量瓶中
C．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
D．根据计算，用天平称取一定质量的氢氧化钠固体置于小烧杯中加入水溶解，并不断搅拌
E．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
(5)如果上述B操作中把未冷却的氢氧化钠溶液注入容量瓶中，所配溶液的浓度将
更新时间：2021-07-07 15:52:33
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【推荐1】某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可大量应用于食品加工，如面条，面包，馒头等。某校化学兴趣小组利用如图所示装置进行试验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：
请回答下列问题：
(1)装置a的仪器名称是_______ ，写出稀硫酸与碳酸氢钠反应的离子方程式：________ 。
(2)试剂X为__________ (填化学名称)溶液。
(3)干燥管Ⅱ的作用是_________ ，若缺少干燥管Ⅱ，会造成测定结果________ (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是_______________________ ；通过实验数据计算，食用碱中Na2CO3的质量分数为___________ (保留三位有效数字)
实验步骤：
①检查装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中；
②连接装置，打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成
③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。
实验中记录的数据如表所示：
| 装置B | 装置C | 干燥管Ⅰ | |
| 实验前称得的质量/g | 180.0 | 30.0 | 120.4 |
| 实验后称得的质量/g | 174.2 | 31.5 | 124.8 |
(1)装置a的仪器名称是
(2)试剂X为
(3)干燥管Ⅱ的作用是
(4)有同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中Na2CO3的质量分数，但也有同学认为不能用装置C实验前后的质量差来计算，其理由是
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【推荐2】为测定
和
混合样品中的含量。
甲同学通过加热固体样品得到的
质量进行计算，设计实验装置示意图如图。
(1)装置A中发生反应的化学方程式_______ 。
(2)装置B中冰水的作用是_______ 。
(3)仪器a的名称是_______ 。装置D的作用_______ 。
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。
乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。
(5)AB段反应的离子方程式为_______ 。
(6)稀盐酸的物质的量浓度_______ 。
(7)样品中和的物质的量之比_______ 。
和混合样品中的含量。甲同学通过加热固体样品得到的
质量进行计算，设计实验装置示意图如图。(1)装置A中发生反应的化学方程式
(2)装置B中冰水的作用是
(3)仪器a的名称是
(4)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的含量偏高的是_______。
| A．样品分解不完全 |
| B．装置B、C之间缺少的干燥装置 |
| C．产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 |
| D．反应完全后停止加热，通入过量的空气 |
乙同学通过样品溶液与稀盐酸反应得到的
体积进行计算，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示。(5)AB段反应的离子方程式为
(6)稀盐酸的物质的量浓度
(7)样品中
和的物质的量之比
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【推荐3】A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)：A
BC。
I.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)A的电子式为_______ 。
(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_______ 。
II.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B。
(3)某化学活动小组将收集到的一定量的酸雨保存在容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______ 。
III.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(4)若将标准状况下4.48L的W通入
的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_______ 。
(5)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为
盐酸，如图所示，I和II分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积
与产生W气体的体积
的关系。
则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_______ 。
BC。I.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。
(1)A的电子式为
(2)在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为
II.若A、C、W都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，常温下A与C反应生成B。
(3)某化学活动小组将收集到的一定量的酸雨保存在容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：
III.A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。
(4)若将标准状况下4.48L的W通入
的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为(5)向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为
盐酸，如图所示，I和II分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积与产生W气体的体积的关系。则M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为
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解题方法
【推荐1】某化学研究性学习小组为测定某品牌碳酸钙咀嚼片中的碳酸钙的含量，设计了如下实验方案(已知该药片中其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为_______ g。
(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序_______ (填序号)。在配制过程中，玻璃棒的作用是_______ 。
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_______ 。
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。
(5)若最后消耗的NaOH溶液体积的平均值为15.00mL，则此咀嚼片中碳酸钙的质量分数为_______ 。
①配制250mL 1.00mol/L稀盐酸和250mL 1.00mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的碳酸钙咀嚼片(1.5g)中加入适量蒸馏水，搅拌，然后加入30.00mL 1.00mol/L稀盐酸，充分反应；
③用1.00mol/L NaOH溶液中和过量的盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积：
④重复以上实验3次。
(1)配制上述NaOH溶液需要NaOH固体质量为
(2)配制过程示意图如下，从下列选项中选出相关操作(操作不能重复使用)进行正确排序
(3)容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_______。
| A．称量的NaOH固体已经潮解； |
| B．烧杯和玻璃棒的洗涤液未完全注入容量瓶： |
| C．定容时俯视容量瓶上的刻度线； |
| D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，不再加水至刻度线。 |
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐2】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)；
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)___________ 。
(2)药片需先研碎的目的是___________ 。
(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为___________ ，理由是___________ 。
(4)某同学4次测定所消耗的
溶液的体积如下：
根据该同学的实验数据，计算该胃药中碳酸钙的质量分数为___________ 。(写出必要的计算过程)。
①配制0.10mol/L稀盐酸和0.10mol/L NaOH溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用0.10mol/L NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入25.00mL0.10mol/L稀盐酸。
请回答下列问题。
(1)正确的操作顺序是(填序号)
(2)药片需先研碎的目的是
(3)为减少误差，该测定实验共进行了4次。实验室现有50mL、100mL、250mL、500mL四种规格的容量瓶，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格为
(4)某同学4次测定所消耗的
溶液的体积如下：| 测定次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| V[NaOH溶液]mL | 13.00 | 12.90 | 14.60 | 13.10 |
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解答题-实验探究题
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适中
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【推荐3】下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50mol/L的稀盐酸。该学生需要量取_______ mL上述浓盐酸进行配制。
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要_________ mL盐酸。
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g·cm-3 物质的量浓度：11.9mol·L-1 |
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．相对分子质量 |
| C．溶液的密度 | D．溶液的物质的量浓度 |
(3)假设该同学成功配制了0.50mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01mol溶质的NaOH溶液，则需要
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
| A．浓盐酸挥发，浓度不足 |
| B．配制溶液时，未洗涤烧杯 |
| C．定容时，俯视容量瓶刻度线 |
| D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 |
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoCl2易溶于水．某校同学设计实验制取(CH3COO )2Co( 乙酸钴）并验证其分解气体产物．问答下列问题：
(1)甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O其实验装置如下：
①已知 B 装置中溶液变蓝， 写出烧瓶中发生反应的离子方程式为_____________ 。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、__________ 、洗涤、干燥等。
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co
Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 该同学称取一 定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分解的气体产物（实验过程中同时通入N2),并测定X 的化学式。已知PdCl2溶液可用于检验CO ，它能将CO氧化成 CO2。
①装置D、E 是用于检验CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2溶液的是装置_____ （填“D”或“E”)。
②装置F 的作用是__________ ； 装置L 的作用是__________ 。
③已知 X 为 二元化合物．假设实验中的每一步反应均完全，实验中观察到装置H 中氧化铜变红，装置I中固体变成蓝色且增重5.4g, K 中石灰水变浑浊且增重8.8g,则X的化学式为_______ ，写出(CH3COO )2Co 热分解的化学反应化学方程式_______ 。
(1)甲同学用 Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O其实验装置如下：
①已知 B 装置中溶液变蓝， 写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、
(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co
Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 该同学称取一 定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分解的气体产物（实验过程中同时通入N2),并测定X 的化学式。已知PdCl2溶液可用于检验CO ，它能将CO氧化成 CO2。 ①装置D、E 是用于检验CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2溶液的是装置
②装置F 的作用是
③已知 X 为 二元化合物．假设实验中的每一步反应均完全，实验中观察到装置H 中氧化铜变红，装置I中固体变成蓝色且增重5.4g, K 中石灰水变浑浊且增重8.8g,则X的化学式为
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【推荐2】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________ 。
（2）步骤Ⅱ中试剂①是__________ （填代号）。
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是___________________________ 。
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________ 、_________ 、过滤等操作。
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________ 。
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______ （计算结果精确到0.1）。
（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为
（2）步骤Ⅱ中试剂①是
a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN
（3）步骤Ⅲ加入CuO的目的是
（4）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过
（5）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式
（6）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝
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【推荐3】铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含
)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
①具有较强的氧化性。
②
能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如
能与结合成
。
③能被萃取剂TBP萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______ 。
(2)步骤①用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)“氧化焙烧”后的产物中只有含有、和
，则和的物质的量之比为_______ 。
(4)“酸浸”后铈主要以形式存在，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ ；传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______ 。
(5)“萃取”时存在反应
，则“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
)为原料制备的工艺流程如下：已知：
①
具有较强的氧化性。②
能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成。③
能被萃取剂TBP萃取，而不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是
(2)步骤①用到的玻璃仪器有
(3)“氧化焙烧”后的产物中只有含有
、和，则和的物质的量之比为(4)“酸浸”后铈主要以
形式存在，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为(5)“萃取”时存在反应
，则“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
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