1 . 氯化亚铜(CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色粉末,广泛应用于印染等行业。工业上用铜矿粉(主要含Cu2S及少量Al2O3和SiO2)为原料制备CuCl,其流程如下图。已知:常温下,的约为。
(1)“浸取”时,发生反应为:,该反应分为两步进行:
第一步为;
第二步为___________ ;
其中,滤渣的成分为___________ (填化学式)。
(2)除杂时,在常温下加入氨水,并控制混合溶液pH=4.0;此时,该溶液中___________ 。在分离出沉淀前需要对混合体系充分搅拌或加热,其目的是___________ 。
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为___________ ;若“稀释”时加水不足,会导致CuCl的产率___________ (选填“偏低”、“偏高”或“不变”)。
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中,将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液,得到CuSO4溶液;加热溶液,待没有气体逸出后,再加入过量KI溶液,充分反应;向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液,用的标准溶液滴定至终点,平均消耗溶液V mL。已知:、。
①“加热溶液,待没有气体逸出”的目的是___________ 。
②滴定终点的判断依据是___________ 。
(1)“浸取”时,发生反应为:,该反应分为两步进行:
第一步为;
第二步为
其中,滤渣的成分为
(2)除杂时,在常温下加入氨水,并控制混合溶液pH=4.0;此时,该溶液中
(3)加水“稀释”时发生的相关离子反应方程式为
(4)CuCl纯度的测定。在锥形瓶中,将ag CuCl样品溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液,得到CuSO4溶液;加热溶液,待没有气体逸出后,再加入过量KI溶液,充分反应;向所得溶液中滴加2滴淀粉溶液,用的标准溶液滴定至终点,平均消耗溶液V mL。已知:、。
①“加热溶液,待没有气体逸出”的目的是
②滴定终点的判断依据是
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2022-01-07更新
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900次组卷
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3卷引用:四川省遂宁市2022届高三一诊理科综合化学试题
21-22高三·广东·阶段练习
2 . 硫酸四氨合铜(Ⅱ)晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O(M=246g⋅mol-1)易溶于水,不溶于乙醇,常用作杀虫剂和媒染剂。以废铜(表面有油污)为原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O,实验步骤如下:
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐,写出该物质的化学式___________ 。
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为___________ 。
(3)为加快过滤速度,使用的仪器是___________ (从“a”或“b”中选择)。
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O,实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10,有大量的浅蓝色沉淀出现;持续加入浓氨水,当蓝色沉淀完全消失后,加入乙醇,静置,过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后,___________ (填操作名称),可回收乙醇。
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出:___________ 。(填标号)
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g,用稀盐酸和BaCl2溶液处理后,获得m2 g洁净的沉淀,试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为___________ 。(列出计算式)
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸,溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀,经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4,写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式:_______ 。
I. CuSO4·5H2O
(1)步骤①中的“碱”是指一种钠盐,写出该物质的化学式
(2)步骤②中铜溶解的离子方程式为
(3)为加快过滤速度,使用的仪器是
II.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O,实验装置图1所示。
(4)用浓氨水调节硫酸铜浓溶液pH为10,有大量的浅蓝色沉淀出现;持续加入浓氨水,当蓝色沉淀完全消失后,加入乙醇,静置,过滤得到产品。
①将滤液用稀硫酸酸化后,
②可以使用下列哪种试剂代替乙醇来促进晶体析出:
a.浓H2SO4 b.稀氨水 c. Na2SO4固体 d.饱和NaCl溶液
(5)称取[Cu(NH3)4]SO4·H2O试样m1 g,用稀盐酸和BaCl2溶液处理后,获得m2 g洁净的沉淀,试样中[Cu(NH3)4]SO4·H2O的质量分数为
Ⅲ.检验[Cu(NH3)4]SO4·H2O的性质
(6)向饱和[Cu(NH3)4]SO4溶液中滴加少量0.1mol·L-1稀硫酸,溶液中立刻出现大量浅蓝色沉淀,经检验发现该沉淀为Cu2(OH)2SO4,写出生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子反应方程式:
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21-22高三上·浙江宁波·阶段练习
名校
解题方法
3 . 阴阳离子比为1:2的固体离子化合物X由3种元素组成,某学习小组开展如下探究实验:
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________ 。
(2)化合物X的化学式为___________ 。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________ (用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________ 。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想___________ 。
已知,溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外),溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似,C、D均为纯净物。请回答:
(1)砖红色沉淀C的化学式为
(2)化合物X的化学式为
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质,请设计实验验证此猜想
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2021-12-10更新
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819次组卷
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5卷引用:回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)浙江省余姚市慈溪市2021-2022学年高三上学期适应性测试化学试题浙江省舟山市普陀中学2021-2022学年高三3月考前校模拟化学试题浙江省余姚市2022-2023学年高三上学期适应性测试化学试题
4 . 胆矾可做游泳池的消毒剂,其在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在时隔绝空气加热A,至胆矾分解完全,确定分解产物的成分(试剂均足量)。
(1)B装置中的作用是___________ 。
(2)实验中,观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显变化,可确定产物中一定有___________ 气体产生,写出B中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)推测D中收集到的气体是___________ ,其检验方法为___________ 。
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为,而不含,请帮他完成表中内容。已知:(试剂,仪器和用品自选)。
(5)结合上述实验现象,写出胆矾在时隔绝空气加热完全分解的化学方程式____ 。
(1)B装置中的作用是
(2)实验中,观察到B中有白色沉淀生成,C中无明显变化,可确定产物中一定有
(3)推测D中收集到的气体是
(4)A中固体完全分解后变为红色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为,而不含,请帮他完成表中内容。已知:(试剂,仪器和用品自选)。
实验步骤 | 实验预期 | 实验结论 |
准确称取红色固体,加入足量 | 固体残留物仅为 |
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2021·浙江宁波·模拟预测
5 . 由五种元素组成的化合物X,某学习小组按如图流程进行探究实验。
已知:化合物X难溶于水;气体体积均在标准状况下测定,气体A能使品红溶液褪色,气体E在标况下的密度为0.76g/L,固体C呈紫红色。
请回答:
(1)写出气体E的结构式___ ;溶液B中含有的溶质(除了H2SO4)有___ (用化学式表示)。
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、___ (写出另外三种元素)。写出步骤1反应的化学方程式___ 。
(3)一定条件下,往溶液B中通入气体A和E,可制备化合物X,写出该反应的离子方程式___ 。
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4),请设计实验验证黑色固体的成分___ 。
已知:化合物X难溶于水;气体体积均在标准状况下测定,气体A能使品红溶液褪色,气体E在标况下的密度为0.76g/L,固体C呈紫红色。
请回答:
(1)写出气体E的结构式
(2)化合物X含有的元素有Cu、H、
(3)一定条件下,往溶液B中通入气体A和E,可制备化合物X,写出该反应的离子方程式
(4)气体E可将Fe2O3还原得到黑色固体(不含Fe3O4),请设计实验验证黑色固体的成分
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21-22高三上·浙江·期中
6 . 固体化合物由两种元素组成,某小组开展如下探究实验,其中气体A有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。为探究X的组成,某研究小组进行如下实验:
(1)X的化学式是_______ ;刺激性气体分子电子式_______ ;
(2)X在纯氧中加强热的化学方程式_______ ;
(3)X与稀硫酸的离子反应方程式:_______ ;
(4)为探究固体丙是否是纯净物,请设计简单的实验方案:_______ 。
(1)X的化学式是
(2)X在纯氧中加强热的化学方程式
(3)X与稀硫酸的离子反应方程式:
(4)为探究固体丙是否是纯净物,请设计简单的实验方案:
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7 . 某实验小组对溶液分别与、溶液的反应进行探究。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为,实验验证:用湿润的品红试纸接近试管口,视察到___________ ,将品红试纸在烘箱中低温烘干又观察到___________ 。
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为,实验验证步骤如下:
①实验Ⅰ完成后,立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量浓氨水,先观察到___________ ,反应的离子方程式为___________ ;露置一段时间,又观察到___________ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设,增强了的氧化性。
①若假设合理,实物Ⅰ反应的离子方程式为___________ 和。
②用以下实验来验证假设合理,装置如图所示。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“Y”处;向U形管___________ (补全实验操作及现象)。
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有、和。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有和。
实验Ⅲ:
①甲同学认为红色沉淀中含有,他判断的理由是___________ 。
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有,理由是___________ 。
实验 | 装置 | 试剂a | 操作及现象 |
I | 溶液 | 溶液 | 加入溶液,得到绿色溶液,30s时有无色气泡和白色沉淀产生,上层溶液颜色变浅。 |
Ⅱ | 溶液 | 加入溶液,得到绿色溶液,未见明显变化。 |
Ⅱ.
回答下列问题:
(1)推测实验Ⅰ中的无色气体为,实验验证:用湿润的品红试纸接近试管口,视察到
(2)推测实验Ⅰ中的白色沉淀为,实验验证步骤如下:
①实验Ⅰ完成后,立即过滤、洗涤。
②取少量已洗净的白色沉淀于试管中,滴加足量浓氨水,先观察到
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ,提出假设,增强了的氧化性。
①若假设合理,实物Ⅰ反应的离子方程式为
②用以下实验来验证假设合理,装置如图所示。实验方案:闭合K,电压表的指针偏转至“Y”处;向U形管
(4)将实验Ⅱ的溶液静置24h或加热后,得到红色沉淀。经检验,红色沉淀中含有、和。甲、乙两位同学通过实验Ⅲ验证把红色沉淀中含有和。
实验Ⅲ:
①甲同学认为红色沉淀中含有,他判断的理由是
②乙同学认为实验Ⅲ不足以证实红色沉淀中含有,理由是
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8 . CuCl2是常见的化学试剂,某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
回答下列问题:
(1)仪器的名称为___________ ,溶液的作用是___________ 。
(2)“湿法”制备的离子方程式为___________ ,实验中,的实际用量要大于理论用量,原因是___________ 。
(3)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入气体,加热蒸发浓缩,___________ ,过滤,洗涤,低温干燥。其中,持续通入的作用是___________ 。
(4)用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成,取出,向其中加入过量固体,充分反应,生成白色沉淀,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液。(涉及到的反应为:,)
①滴定终点的判断:当滴入最后一滴标准液,溶液恰好___________ (填颜色变化),且半分钟不再发生变化。
②废铜屑中铜的百分含量为___________ 。
(5)查阅资料:,等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡;取少量蓝色稀溶液于试管中,___________ 。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物
温度 | 以下 | 以上 | ||
结晶水合物 |
(1)仪器的名称为
(2)“湿法”制备的离子方程式为
(3)为得到纯净的晶体,反应完全后要进行的操作是:除去其他可能的金属离子后,过滤,向滤液中持续通入气体,加热蒸发浓缩,
(4)用“间接碘量法”测定废铜屑的利用率。取所得试样溶于水配成,取出,向其中加入过量固体,充分反应,生成白色沉淀,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗标准溶液。(涉及到的反应为:,)
①滴定终点的判断:当滴入最后一滴标准液,溶液恰好
②废铜屑中铜的百分含量为
(5)查阅资料:,等量黄色与蓝色混合呈绿色。设计实验证明溶液中存在上述平衡;取少量蓝色稀溶液于试管中,
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2021-10-23更新
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1233次组卷
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5卷引用:广东省广州市天河区2022届高三一模化学试题
广东省广州市天河区2022届高三一模化学试题(已下线)备战2022年高考化学精准检测卷【全国卷】15河北省衡水中学2022-2023学年高三上学期四调考试化学试题湖南省宁乡市第一高级中学2023届高三第七次月考化学试题湖南省邵阳市第一中学2023届高三第七次月考化学试题
9 . A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下:
(1)写出A、E的化学式:A___________ 、E___________ 。
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
C→A___________ ;
C→D___________ ;
E→A___________ ;
E→C___________ 。
(1)写出A、E的化学式:A
(2)写出下列各步反应的化学方程式:
C→A
C→D
E→A
E→C
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2021·江苏·模拟预测
10 . 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_______ 。
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______ 。
③装置图中装置X的作用是_______ 。
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______ ,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4·5H2O晶体。已知:①该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂:1.0 mol/L H2SO4、1.0 mol/L HCl、1.0 mol/L NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2= S4O+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度:_______ 。
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是
③装置图中装置X的作用是
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.48mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2S2O+I2= S4O+2I-。计算CuSO4·5H2O样品的纯度:
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2021-07-15更新
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862次组卷
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10卷引用:大题03 无机制备类实验题-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)
(已下线)大题03 无机制备类实验题-【考前抓大题】备战2021年高考化学(全国通用)(已下线)培优01 无机制备类实验 基础训练-2021年高考化学大题培优练(新高考地区专用)山东省济南大学城实验高级中学2021届高三4月阶段性测试化学试题黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题江苏省苏州市姑苏区第十中学2020-2021学年高一下学期期初化学考试江苏省淮安市高中校协作体2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题江苏省苏州市张家港市2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题湖南省常宁市第一中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题江苏省苏州实验中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题