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江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
江苏 高三 零模 2021-01-26 2237次 整体难度: 一般 考查范围: 化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、有机化学基础、认识化学科学

一、单选题添加题型下试题

2. “中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅,反应SiCl4(g)+2H2(g)eqId8f63286552ae4be3ac72f9a46f5c51b5Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是
A.SiCl4为极性分子B.HCl的电子式为说明: figure
C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为说明: figure
单选题 | 较易(0.85) | 2021·钦州市第四中学高一期中
解题方法
典型
3. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是
A.NaClO有强氧化性,可用于消毒杀菌B.NaHSO3有还原性,可用于漂白纸浆
C.NaCl易溶于水,可用于工业电解制备钠D.NaHCO3受热易分解,可用于制抗酸药物
单选题 | 一般(0.65) | 2021·江苏高三零模
典型
4. 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)eqId971e340f0a734d76ac7cd513c70dc03d2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是
A.NH3的空间构型为平面三角形B.NH3与H2O能形成分子间氢键
C.NH3的水溶液不能导电D.氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性
5. 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)eqId971e340f0a734d76ac7cd513c70dc03d2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关合成氨反应的说法正确的是
A.反应的ΔS>0
B.反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)
C.反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023
D.反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
单选题 | 一般(0.65) | 2021·浙江高一月考
典型
6. 氨是一种重要的化工原料,主要用于化肥工业,也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业;合成氨反应为N2(g)+3H2(g)eqId971e340f0a734d76ac7cd513c70dc03d2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。实验室制取NH3时,下列装置能达到相应实验目的的是
A.生成NH3说明: figureB.干燥NH3说明: figure
C.收集NH3说明: figureD.吸收NH3尾气说明: figure
单选题 | 较易(0.85) | 2021·天津高三二模
7. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A.元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族
B.元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4
C.第一电离能:I1(Al)<I1(P)<I1(S)
D.最高价氧化物的水化物的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4
单选题 | 一般(0.65) | 2021·全国高三专题练习
8. 由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
说明: figure
下列有关说法不正确的是
A.控制适当反应温度并不断搅拌,有利于提高铁、铝浸取率
B.Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C.滤液中主要存在的阳离子有:H+、Fe2+、Ca2+、Al3+
D.聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
9. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是
说明: figure
A.电解过程中,H+由a极区向b极区迁移
B.电极b上反应为CO2+8HCOeqId00cd76443db2429fa50fa8ccbf6d43f4-8e-=CH4+COeqId34207ab60fc347a596bfba0df34f8de5+2H2O
C.电解过程中化学能转化为电能
D.电解时Na2SO4溶液浓度保持不变
单选题 | 一般(0.65) | 2021·调兵山市第二高级中学高三一模
10. 葡萄糖的银镜反应实验如下:
步骤1:向试管中加入1mL 2% AgNO3溶液,边振荡边滴加2%氨水,观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2:向试管中继续滴加2%氨水,观察到沉淀完全溶解。
步骤3:再向试管中加入1mL 10%葡萄糖溶液,振荡,在60~70℃水浴中加热,观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法不正确的是
A.步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
B.步骤2中沉淀溶解是因为生成了银氨配合物
C.步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
D.右图所示银的晶胞中有14个银原子说明: figure
单选题 | 一般(0.65) | 2021·山东高三专题练习
11. 奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用,其结构简式如图所示。下列关于奥昔布宁的说法正确的是
说明: figure
A.分子中的含氧官能团为羟基和羧基B.分子中碳原子轨道杂化类型有2种
C.奥昔布宁不能使溴的CCl4溶液褪色D.奥昔布宁能发生消去反应
单选题 | 较难(0.4) | 2021·湖北武汉市·汉阳一中高三二模
典型
12. 室温下,通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。
实验

实验操作和现象

1
用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH,测得pH约为12
2
向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液,产生白色沉淀
3
向0.1 mol/L Na2CO3溶液中通入过量CO2,测得溶液pH约为8
4
向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl,观察不到实验现象
下列有关说法正确的是
A.0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCOeqId00cd76443db2429fa50fa8ccbf6d43f4)
B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+c(COeqId34207ab60fc347a596bfba0df34f8de5)<Ksp(CaCO3)
C.实验3得到的溶液中有c(HCOeqId00cd76443db2429fa50fa8ccbf6d43f4)<c(COeqId34207ab60fc347a596bfba0df34f8de5)
D.实验4中反应的化学方程式为H++OH-=H2O
单选题 | 较难(0.4) | 2021·全国高三专题练习
典型
13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)   ΔH= -164.7 kJ/mol
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)   ΔH= 41.2 kJ/mol
反应Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)   ΔH= -247.1 kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
说明: figure
A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=eqIde701cf1b14b348409c7c084b47a4920f
B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化
C.提高 CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂
D.CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g)的ΔH= -205.9 kJ/mol

二、填空题添加题型下试题

填空题 | 一般(0.65) | 2021·广州大学附属中学高一月考
14. 皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以NH3、NHeqId56665f888e6741f79a04040bf5c3a3d7形式存在),通过沉淀和氧化两步处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀:向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液,废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。
①该反应的离子方程式为_______
②废水中氨氮去除率随pH的变化如图-1所示,当1.3<pH<1.8时,氨氮去除率随pH升高而降低的原因是_______
说明: figure
(2)氧化:调节经沉淀处理后的废水pH约为6,加入NaClO溶液进一步氧化处理。
①NaClO将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方程式为_______
②研究发现,废水中氨氮去除率随温度升高呈先升后降趋势。当温度大于30℃时,废水中氨氮去除率随着温度升高而降低,其原因是_______
n(ClO-)/n(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图-2所示。当n(ClO-)/n(氨氮)>1.54后,总氮去除率下降的原因是_______

三、有机推断题添加题型下试题

15. 化合物F是一种天然产物合成中的重要中间体,其合成路线如下:
说明: figure
(1)A→B的反应类型为_______
(2)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:_______
①分子中含有苯环,碱性条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,生成砖红色沉淀;
②分子中不同化学环境的氢原子数目比为2:2:1。
(3)C→D反应的条件X是_______
(4)F含有手性碳原子的数目为_______
(5)设计以说明: figure说明: figure为原料制备说明: figure的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。_____

四、实验题添加题型下试题

16. 以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)或焙烧过的铜精炼炉渣(主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3)为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
说明: figure
(1)取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中,在搅拌下加热反应并通入空气,待产生大量的黑色沉淀时停止反应,趁热过滤、洗涤,得到CuO固体;所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作,得到CuSO4·5H2O晶体。
①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式:_______
②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_______
③装置图中装置X的作用是_______
(2)以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体时,请补充完整相应的实验方案:取一定量焙烧过的铜精炼炉渣,_______,加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干,得到CuSO4·5H2O晶体。
已知:①该实验中pH=3.2时,Fe3+完全沉淀;pH=4.7时,Cu2+开始沉淀。②实验中可选用的试剂:1.0 mol∙L−1 H2SO4、1.0 mol∙L−1HCl、1.0 mol∙L−1 NaOH。
(3)通过下列方法测定产品纯度:准确称取0.5000g CuSO4·5H2O样品,加适量水溶解,转移至碘量瓶中,加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化,以淀粉溶液为指示剂,用0.1000 mol∙L−1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。测定过程中发生下列反应:2Cu2++4I=2CuI↓+I2、2eqId659b14c5fc8f4f4ea4ce9745eb44a47b+I2=eqId513d7c1de02445f398f4d5765e54496c+2I。计算CuSO4·5H2O样品的纯度(写出计算过程):_______

五、填空题添加题型下试题

填空题 | 较难(0.4) | 2021·浙江高三专题练习
17. 水体中的Cr2OeqId9c0e1be563314e9dbe6c3f5b492f21ca、HCrOeqId9f991bd2155e41948692e7095a63b230和CrOeqId39e5c5e940ad451f8bb8360e4c07ab9f是高毒性的重金属离子,可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3或Cr(OH)3
(1)在一定pH的水溶液中,HS、S2可与CrOeqId39e5c5e940ad451f8bb8360e4c07ab9f反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2能与单质硫反应生成SeqId72407a5fae9b4c9cbcf571a0f9484342,SeqId72407a5fae9b4c9cbcf571a0f9484342能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH=9的水溶液中CrOeqId39e5c5e940ad451f8bb8360e4c07ab9f与HS反应的离子方程式为_______
②25℃时用过量S2还原Cr(Ⅵ),发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______;验证的实验方法是_______
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时,用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水,废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好,其原因是_______
说明: figure
(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrOeqId39e5c5e940ad451f8bb8360e4c07ab9f的过程可描述为_______
说明: figure

试卷分析

整体难度:一般
考查范围:化学与STSE、物质结构与性质、常见无机物及其应用、化学反应原理、化学实验基础、有机化学基础、认识化学科学

试卷题型(共 17题)

题型
数量
单选题
13
填空题
2
有机推断题
1
实验题
1

试卷难度

知识点分析

序号
知识点
对应题号
1
化学与STSE
2
物质结构与性质
3
常见无机物及其应用
3,4,6,8,16
4
化学反应原理
5
化学实验基础
6
有机化学基础
7
认识化学科学

细目表分析 导出

题号 难度系数 详细知识点
一、单选题
10.85大气污染的治理原理及方法  能源开发利用新理念  新能源的开发
20.85物质结构与性质综合考查  共价键对分子构型、性质的影响  常见原子晶体的结构
30.85漂白粉和漂粉精的用途  二氧化硫的漂白性  碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途
40.65氨的还原性  氨水的性质  价层电子对互斥理论的应用  含有氢键的物质
50.65根据△H=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算  温度对化学平衡移动的影响  压强对化学平衡移动的影响  熵判据
60.65氨气的实验室制法
70.85金属与非金属在周期表中位置及其性质递变的规律  “位构性”关系理解及应用  电离能变化规律
80.65氧化铝与酸反应  有关铁及其化合物转化的流程题型  物质分离、提纯综合应用
90.65电解原理的理解及判断  电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断
100.65葡萄糖的银镜反应  葡萄糖的银镜反应实验  配合物的应用  根据晶胞结构确定晶体化学式
110.65常见官能团名称、组成及结构  杂化轨道理论与有机化合物空间构型  消去反应  含碳碳三键有机物的性质的推断
120.4盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理  盐溶液中离子浓度大小的比较  沉淀的溶解与生成
130.4盖斯定律与热化学方程式  温度对化学平衡移动的影响  化学平衡常数的有关计算
二、填空题
140.65化学反应条件的控制及优化  沉淀溶解平衡的应用
170.4氧化还原反应的应用  氧化还原反应方程式的配平  原电池原理
三、有机推断题
150.65根据要求书写同分异构体  卤代烃的水解反应  有机物的推断  根据题给物质选择合适合成路线
四、实验题
160.65铜的其他化合物  物质分离、提纯综合应用  常见无机物的制备  物质含量的测定
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