水体中的Cr2O
、HCrO
和CrO
是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。
(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S
，S能还原Cr(Ⅵ)。
①在pH=9的水溶液中CrO与HS－反应的离子方程式为_______ 。
②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是_______ ；验证的实验方法是_______ 。
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是_______ 。
(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO的过程可描述为_______ 
。
、HCrO和CrO是高毒性的重金属离子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的处理方法是将Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可与CrO
反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2－能与单质硫反应生成S，S能还原Cr(Ⅵ)。①在pH=9的水溶液中CrO
与HS－反应的离子方程式为②25℃时用过量S2－还原Cr(Ⅵ)，发现反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是
(2)金属也可用于还原废水中的Cr(Ⅵ)。其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn－Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)废水，废水中Cr(Ⅵ)残留率随时间的变化如图所示。图中b对应的实验方法处理含Cr(Ⅵ)废水的效果更好，其原因是
(3)用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(Ⅵ)的可能反应机理如图所示。Fe@Fe2O3中Fe还原CrO
的过程可描述为。
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（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专版）（已下线）解密03 氧化还原反应（分层训练）-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练江苏省2021年普通高中学业水平选择考适应性测试化学试题
更新时间：2021-01-25 14:14:40
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填空题
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较难
(0.4)
名校
【推荐1】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①___ KMnO4＋____ K2S＋______ ===___ K2MnO4＋___ K2SO4＋___ S↓＋______ 。
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为___ 。
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为____ L。
（2）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）：①
② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为
（3）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）=6NH4Cl（固）+N2（气），若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为
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【推荐2】阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重
的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以
和
的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_______ (填字母)。
A.
B. C.
(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与
结合的能力，这说明具有_______ 性。
(3)为了防止钢铁零件生锈，常用进行化学处理方法使钢铁零件表面生成
的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为
(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为_______ 。
(4)某同学把氯气通入溶液中，生成
和
，请写出该反应的化学方程式：_______ 。
(5)工业废水中的
可用铝粉除去。已知此反应体系中包含
和
六种物质，该反应的化学方程式为_______ 。
一个体重
的健康人含铁2g，这2g铁在人体中以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是
A.
B. C.(2)工业盐的主要成分是
，曾多次发生过因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有(3)为了防止钢铁零件生锈，常用
进行化学处理方法使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为(未配平)，上述反应中氧化剂与还原剂的化学计量系数之比为(4)某同学把氯气通入
溶液中，生成和，请写出该反应的化学方程式：(5)工业废水中的
可用铝粉除去。已知此反应体系中包含和六种物质，该反应的化学方程式为
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(0.4)
【推荐3】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O2===2Na2O
②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的是_______ ，原因是______________________________________ 。该反应中作氧化剂的是________ 。
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________ 。
①4Na＋O2===2Na2O
②4Na＋CO2===2Na2O＋C
③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑
在上述三种方法中最好的是
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为
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(0.4)
解题方法
【推荐1】氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________ ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________ 。
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
____ K2MnF6+____ SbF5—____ KSbF6+____ MnF3+____ F2↑；其中还原产物是________ 。
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)_________ 。
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：__________ 。
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
（3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)
（4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
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(0.4)
名校
【推荐2】常温下，二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，该反应体系中的物质有NaCl 、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。
（1）写出并配平该反应的化学方程式_____________________________________ 。
（2）该反应的还原产物是_____________ 。
（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为______ ，转移电子数目为 ___________ 。
（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式_________________________________ 。
（1）写出并配平该反应的化学方程式
（2）该反应的还原产物是
（3）在标准状况下，如果反应中生成11.2L氯气，则被氧化的HCl的物质的量为
（4）二氧化氯可迅速氧化硫化物（其中还原产物中氯元素为负一价），以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式
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【推荐3】回答下列问题：
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。
①在上述5种物质中，_____ 是反应物，_____ 是生成物。
②在上述反应中，表现出氧化性的物质是____ ，_____ 是还原产物。
③写出该反应的化学方程式：_____ 。
(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
①氧化剂是_____ ，还原剂是_____ 。
②氧化剂与还原剂的质量之比为_____ 。
③当生成28gN2时，被氧化的物质为____ g。
(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，试回答下列问题。
①在上述5种物质中，
②在上述反应中，表现出氧化性的物质是
③写出该反应的化学方程式：
(2)根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。
①氧化剂是
②氧化剂与还原剂的质量之比为
③当生成28gN2时，被氧化的物质为
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐1】（1）已知下列热化学方程式
①
②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
③
写出
被CO还原成Fe和
的热化学方程式________ 。
（2）直接氨硼烷
电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为
。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为________________ ，当电路中转移0.6mol电子时，左右两极室的质量差为________ 。
（3）
是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸，下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置，写出阳极区生成N2O5的电极反应为______________________ 。
（4）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为
、质量分数为63％的浓硝酸中，得到
和
的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入
NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液体积________ 。
① ②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）
③写出
被CO还原成Fe和的热化学方程式（2）直接氨硼烷
电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为。已知两极室中电解质足量，则正极的电极反应为（3）
是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸，下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置，写出阳极区生成N2O5的电极反应为（4）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为
、质量分数为63％的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，加入的NaOH溶液体积
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(0.4)
解题方法
【推荐2】1887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种。应用广泛的是Zn—MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题
（1）该电池的负极材料是__ ；电池工作时，电子流向__ （填“正极”或“负极”，下同）；放电时NH4+向___ 移动。
（2）该氧化还原反应的化学方程式为__ ，发生还原反应的物质是__ ，被氧化的元素是__ 。若有17.4g氧化剂参与反应，则电子转移数目为__ NA（NA表示阿伏加 德罗常数的值）。
（3）普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是___ 。
（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是__ 。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的__ （填序号）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
（1）该电池的负极材料是
（2）该氧化还原反应的化学方程式为
（3）普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是
（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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(0.4)
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【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)煤燃烧排放的烟气含有
和
，形成酸雨，污染大气，采用
碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为
)过程中主要反应的离子方程式：___________ 。
(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___________ (“填A或B”)流向用电器。内电路中，
向电极___________ (“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为___________ 。
(3)某烃的结构简式为
，该分子中可能共面的碳原子数最多有___________ 个，一定在同一个平面上的原子至少有___________ 个。
(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是___________ (写出结构简式)。
(1)煤燃烧排放的烟气含有
和，形成酸雨，污染大气，采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有和NO的烟气，写出溶液脱硝(主要转化为)过程中主要反应的离子方程式：(2)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极
向电极(3)某烃的结构简式为
，该分子中可能共面的碳原子数最多有(4)常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是
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