【推荐1】ClO₂是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H₂C₂O₄中的碳为+3价)。回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是_______；被还原的元素是_______。
(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______mol，消耗的还原剂的物质的量为_______mol。
(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____。
2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
(4)标准状况下44.8mL的ClO₂气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na₂SO₃溶液液完全反应，生成Na₂SO₄，氯元素在产物中的化合价为_______

【推荐2】化学实验中，如使某步反应中的有害产物作为另一步反应的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。如图所示。

(1)配平反应方程式并回答问题，用单线桥标出两个反应的电子转移的方向和数目。
反应①：，__________，氧化剂为__________(填化学式，后同)，氧化产物为__________。
反应⑥：，__________，还原剂为__________，还原产物为__________。
(2)在上述有编号的步骤中，除了①⑥外，还需用到氧化剂的步骤是__________（填编号）。

【推荐1】(1)在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________
(2)过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr^3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)除去废液中的AsCl₃，是用次磷酸钠(NaH₂PO₂)还原AsCl₃，产生了棕色单质砷沉淀和H₃PO₃。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。
(4)FeS被水溶液中Cl₂氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl₂有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl₂反应的离子方程式为_______________

【推荐2】已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似。钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H₂O=Ca(OH)­₂+H₂↑ ②CaO+H₂O=Ca(OH)₂ ③CaO+CO₂=CaCO₃
④CaO₂+H₂O=_______ (未配平) ⑤2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂
结合所学知识完成下列问题：
(1)写出上述④的化学方程式：___________________________________；
(2)用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H₂OCa(OH)₂+H₂↑
(3)写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO₂）的化学方程式：____________________________；
(4)在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是___________________________。

【推荐3】在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为______________________。
（2）下列说法中正确的是__________。

A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸

D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强

（3）已知：HCl的沸点是﹣85.0℃，HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为_________；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是___________。
（4）向NaClO浓溶液中加入Al₂(SO₄)₃浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为_________________________。无色气体的成分为___________。
（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为_________________________________。
（6）已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂，在下图中画出向含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的过程中，析出I₂的物质的量与KIO₃的物质的量之间关系的曲线。____

【推荐1】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）氯元素同族的下一周期元素的原子结构示意图为_______，碘是______（填颜色）固体物质。（2）牙齿的损坏实际上是牙釉质羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]溶解的结果，糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。使用含氟牙膏会保护牙齿，因为氟离子会跟羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]发生反应生成氟磷灰石，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀氟，用离子方程式表示这一过程_________________________________________。此外氟离子还能抑制口腔细菌产生酸，含氟牙膏已经普遍使用。
（3）碘被称为“智力元素”，碘酸钾（KIO₃）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与碘化钾生成单质碘。写出该反应的离子方程式_________________。
（4）①电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
                                                  
已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O
下列说法正确的是( )
A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—
C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O==KIO₃+3H₂↑（条件通电）
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式会改变
②电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
   
步骤⑤的操作名称____________________
（5）已知：I₂＋2＝＋2I^－。溶度积常数Ksp(CuCl)=1.7×10^－7 Ksp( CuI)=1.3×10^－12用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样（不含能与I^―发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取a g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用c mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液b mL。
①可选用___________作滴定指示剂，滴定终点的现象是_________________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为___________________________。

【推荐2】某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)Fe₂O₃是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为________(填化学式)。
(2)KClO₄是助氧化剂，其中含有化学键的类型为________________________。
(3)NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为
________________________________________________________________。
(4)NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN₃的质量分数为________。

【推荐3】氧缺位体()是热化学循环分解水制氢的催化剂。一种以黄铜矿主要成分是(，含、等杂质)、为原料制备的流程如下：

已知：①酸浸后溶液中的金属离子有、、和
②25℃时已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	1.9	3.4	6.4	7.0
完全沉淀的pH	3.2	4.7	7.6	9.0

请回答下列问题：
(1)加Cu“还原”的目是___________。