【推荐1】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A．
B．
C．
D．
（1）上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）_________,H₂O₂仅体现还原性的反应是（填序号，下同）_________,H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
（2）上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序是________
（3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂。
①写出上述反应的离子方程式并配平_______________________________________
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为_______mol。
（4）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），发生以下反应：，试指出生成物A的化学式为________。

【推荐2】（1）请配平下列化学方程式。
_____________
（2）反应物中被氧化的元素_________，还原产物是________。
（3）反应中每生成标况下22.4L，转移_______mol电子。
（4）反应中氧化剂与还原剂物质的量之比____________。

【推荐3】Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：
（1）人体内的铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）
（2）Fe²⁺是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO₄可与硫酸酸化的KNO₃反应，其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也完全反应并放出NO气体。
①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。
②上述反应发生还原反应的物质是___。
③若11.4gFeSO₄参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。
（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO₄溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO₄+24H₂SO₄=3K₂SO₄+6MnSO₄+5Fe₂(SO₄)₃+l0_____+24H₂O
①横线上的物质的化学式是。
②该反应的氧化产物是___。
③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数为___。

【推荐1】回答下列问题：
(1)同温同压下，当两者体积相等，CO₂和N₂质量比为_______，密度之比为_______，分子数之比为_______。
(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②N₂O₄+H₂O→HNO₃+ HNO₂
③NH₃+NO→HNO₂+H₂O 其中你认为一定不可能实现的是_______(填序号)。
(3)已知下列反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。判断Cl₂与Na₂S能否反应？ _______(填写离子反应方程式)
(4)智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸酸与其反应来制备单质碘。其化学方程式为2NaIO₃+5NaHSO₃=3NaHSO₄+2Na₂SO₄+I₂+H₂O
①反应中_______元素被氧化，_______是氧化剂；
②用单线桥标法出电子转移方向和数目_______。

【推荐2】高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I.在稀硫酸中，和H₂O₂能发生氧化还原反应：
氧化反应：H₂O₂－2e- == 2H⁺+O₂↑  
还原反应：+5e^-+8H⁺ == Mn²⁺+4H₂O
(1)反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为______。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是____>_____(填写化学式)。
(2)已知：2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄ == K₂SO₄+2MnSO₄+6O₂↑+10H₂O，则被1molKMnO₄氧化的H₂O₂是______mol。
II.将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，被还原成Mn²⁺。
(3)请写出上述过程的离子方程式______。
III.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ CuS + H⁺→ Cu²⁺ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
②+ Cu₂S + H+ → Cu²⁺+ SO₂↑ + Mn²⁺+ H₂O(未配平)
(4)配平反应①：________。
(5)下列关于反应②的说法中错误的是__________(选填编号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c．还原性的强弱关系是： Mn²⁺<Cu₂S
d．若生成2.24 L(标况下) SO₂，则反应中转移电子的物质的量是0.6mol

【推荐3】I.氧化还原反应与离子反应在生产生活与科学实验中有重要作用，过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A.Na₂O₂＋2HCl=2NaCl＋H₂O₂
B.Ag₂O＋H₂O₂=2Ag＋O₂↑＋H₂O
C.2H₂O₂=2H₂O＋O₂↑
D.H₂O₂＋2FeSO₄＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
(1)上述反应中，H₂O₂仅体现氧化性的反应是_______(填字母序号，下同)，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H₂O₂、Ag₂O、Fe₂(SO₄)₃的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(2)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：Fe^3＋、Mn^2＋、MnO、H₂O、Fe^2＋、H^＋，则反应的离子方程式为_______。
II.KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
①将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K₂MnO₄)熔融态物质。
②冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
③向暗绿色溶液中通入Cl₂，溶液变为紫红色。
④将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(3)①中生成K₂MnO₄的化学方程式是_______。
(4)②中浸取时用KOH溶液的原因是_______。
(5)③中产生两种盐，写出③的方程式，并用单线桥标出电子转移_______。

【推荐1】氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）N_A表示阿伏加德罗常数的数值。69g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有____N_A个氧原子；2L 0.6 mol/LFe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃^-离子。
（2）三氟化氮(NF₃)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，
① 写出该反应的化学方程式_____．
若反应中生成0.15 mol HNO₃，转移的电子数目为________个．
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F；据题意推测 NF₃、F₂、NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为_______________
③NF₃是一种无色、无臭的气体，一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外，还肯定有_______________(填化学式)．
（3）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐2】已知：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
（1）amolNO完全转化为HNO₃理论上需要氧气___mol。
（2）为使NH₃恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数___（用小数表示）为（保留2位小数）。
（3）20.0molNH₃用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mol、O₂12.0mol、N₂150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O₂不化合）。计算氨转化为NO和HNO₃的总转化率___。
（4）20.0molNH₃和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO₃的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线___。

【推荐3】铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分是FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。
反应I：3FeS₂+8O₂Fe₃O₄+6SO₂
反应II：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
若反应I和反应II中FeS₂的量相等，则电子转移数之比为____________。
（2）淀粉KI试纸可以检测硫酸亚铁溶液是否变质，写出反应的离子方程式：_________。
（3）用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板，在废液中加入适量铁粉，过滤。在滤渣中加入稀盐酸，产生气泡，则滤液中的金属离子主要是__________。
（4）取一定量磁性氧化铁溶于200ml、5mol/L盐酸中，再加入一定量铁粉，恰好完全溶解，收集到2.24L（标准状况）气体。经检测。反应后的溶液不能使KSCN溶液变红色，则参加反应的铁粉的质量是______。