2 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）_4-nCl_n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH₄)₂SO₃换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu₂（OH）_4-nCl_n]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大   B.不变            C. 不能确定            D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

3 . CuCl广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。已知：CuCl在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，露置在空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色，化学反应为：4CuCl+O₂+2H₂O=4Cu(OH)Cl。CuCl在水中水解：CuCl+H₂OCuOH+HCl，2CuOH=Cu₂O+H₂O。工业上，常以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化法制备CuCl，其工艺流程如下：
   
请回答下列问题：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有____________（答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中属于氧化还原反应的离子方程式：_________。
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是________（填化学式）。写出“还原”过程中的化学方程式：_________。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是_________；用乙醇洗涤的优点是________________。
（5）探究(NH₄)₂SO₃、NH₄Cl与Cu²⁺的相对用量和Cu²⁺沉淀率的关系如图1和图2所示。
   
由实验表明，投料比、的最佳值分为______、_____。
（6）已知：现有x t工业海绵铜（铜元素的质量分数为w）经上述流程，最终得到y t CuCl产品。则CuCl的产率为____________（用代数式表示）。

4 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）₃Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）写出溶解过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：_________
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：_________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是__________。
（4）写出氯化亚铜在空气中被氧化的化学方程式________
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：____