【推荐1】硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为_______，提高“焙烧”效率的方法为_______。(任写一种)
(2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_______。
(3)①“淘洗”所用时溶液A可以是_______。(填标号)。
a．稀硝酸           b．浓硝酸          c．稀硫酸            d．㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全_______。
(4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_______。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为_______。
(5)某工厂用m₁kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂•3H₂O，最终得到产品m₂kg，产率为_______。(分数化为最简)

【推荐2】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用
（1）工业上以黄铜矿(CuFeS₂) 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑ 该反应的氧化剂是________________，验证SO₂的方法是________________。
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H₂O₂，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。
（3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。
②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。
③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20)

【推荐3】CuCl₂是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl₂·2H₂O。

氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：

温度	以下			以上
结晶水合物

(1)仪器a的名称为___________，NaOH溶液的作用是___________。
(2)“湿法”制备CuCl₂的离子方程式为___________，实验中，H₂O₂的实际用量要大于理论用量，原因是___________。
(3)为得到纯净的晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________。

【推荐1】甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ﹒用CO₂生产甲醇、乙醇
(1)已知：H₂的燃烧热为﹣285.8kJ/mol，CH₃OH（l）的燃烧热为﹣725.8kJ/mol，CH₃OH（g）═CH₃OH(1)△H＝﹣37.3kJ/mol，则CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H＝_______kJ/mol。
(2)为探究用CO₂生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物质的量（n）随时间的变化如图1所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝_______。
②下列措施不能使CO₂的平衡转化率增大的是_______（填序号）。
A．在原容器中再充入1molCO₂B．在原容器中再充入1molH₂C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂E．缩小容器的容积F．将水蒸气从体系中分离
(3)CO₂也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为2CO₂（g）+6H₂（g）═C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H＜0。设m为起始时的投料比，即m＝。通过实验得到如图2所示图象。
①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m＝3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。T₄温度时，该反应压强平衡常数K_p的计算式为_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数，代入数据，不用计算）。
Ⅱ．甲醇的应用
以甲醇和CO为原料通过电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。离子交换膜a为_______（填“阳膜”或“阴膜”），阳极的电极反应式为_______。

【推荐2】MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如下：

请回答下列问题：
(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。
(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。
(3)加热条件下Cl₂与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。
(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO₂和H₂，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。
(5)MnO₂常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H₂O₂=2H₂O+O₂↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。

a．该反应为吸热反应，热效应为△H
b．反应历程b有催化剂参加
c．有催化剂时，该反应的活化能为E₁+E₂
d．改变催化剂，可改变该反应的活化能

【推荐3】Ⅰ.合成氨工业中，每生产，放出热量。
（1）写出合成氨反应的热化学方程式___________。
（2）已知：

键断裂吸收的能量等于_______（计算结果取整数）。
Ⅱ.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[化学式为]，原理如图。

（1）电源的负极为__________（填“A”或“B”）。
（2）阳极室中发生的反应依次为_________，_________。
（3）电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

【推荐2】印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(金属离子主要含、、)回收再生的流程如下。

(1)腐蚀池中发生反应的离子方程式是___________。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是___________池。
(3)置换池中发生反应的离子方程式有___________、___________。
(4)向再生池中通入可以使废液再生，离子方程式是___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。
(5)以作为铁源制备，可用于去除水体中的As(Ⅲ)。已知：微溶于水，在酸性或中性溶液中迅速氧化产生，在碱性溶液中较稳定，在和催化作用下发生分解。氧化性随溶液碱性增强而减弱。某水样中As元素主要以As(Ⅲ)存在，As(Ⅲ)可被氧化为As(Ⅴ)，更容易通过Fe(Ⅲ)吸附去除。
①对水中As元素的去除率随pH变化如图所示，当pH大于7时，As去除率迅速下降的原因是___________。

②也能去除水中As。pH=6.5时，加入或后水中铁浓度对As去除率的影响如图所示，铁浓度相同，使用时As去除率比使用时高的原因是___________。

【推荐3】资源的合理利用，有利于社会的可持续发展。MnO₂的回收的工艺流程有如下几种方式：
第一种：以锌锰废电池中碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物质)为原料：
I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO₃溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
II．将滤渣a在空气中灼烧，得到粗MnO₂；
III．向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有气体生成；
IV．向III所得溶液(pH约为6)中缓慢滴加0.50 mol·L^-1Na₂CO₃溶液(pH约为12)，过滤，得滤渣b，其主要成分为MnCO₃；
V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO₂。
(1)Ι：Ag与足量稀HNO₃反应生成NO的化学方程式为_______。
(2)II：灼烧的目的是为了除去_______。
(3)III：MnO₂溶解的离子方程式为_______。溶解一定量的MnO₂时，H₂O₂的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：_______。
(4)IV：若实验条件改为“向0.50 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中缓慢滴加III所得溶液”，滤渣b中可能会混有较多的_______杂质(填化学式)。
(5)V：MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。
第二种：以低品位软锰矿(MnO₂，含少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等)为原料制备MnO₂，其工艺流程如图：

(6)“焙烧”过程中铁、锰浸出率的影响如图所示：

焙烧较适宜的硫酸铵/矿重量比是_______，焙烧时间是_______，焙烧温度是_______。
(7)焙烧产生的气体可调节溶液的pH使某些金属离子沉淀，气体的主要成分是_______。
(8)滤渣的成分除了Fe(OH)₃，还有_______(写化学式)。