【推荐1】硅、锗(₃₂Ge，熔点 937℃)和镓(₃₁Ga)都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。
(1)硅在元素周期表中的位置是________。
(2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物 RCl₄(R代表Si和Ge)，从原子结构角度解释原因 _______。
(3)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。如图是一种提取锗的流程：

①NaClO 溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_____；为了加NaClO 溶液浸取含锗废料的速率，可以采取的措施有_____。
②操作 1 和操作 2 是____。
③ GeO₂的熔点为 1086℃，利用氢气还原GeO₂，每生成 146kg 的锗放出 akJ 的热量，该反应的热化学方程式为_______。

【推荐2】硫酸铁铵[化学式可表示为NH₄Fe(SO₄)₂]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe₂O₃ )制硫酸铁铵的流程如下：

回答下列问题：
(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。
(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)加入H₂O₂的作用是___________。
(4)若想探究NH₄Fe(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含a molNH₄Fe(SO₄)₂的溶液中滴加含b mol Ba(OH)₂的溶液，与OH^-反应的顺序：先是Fe³⁺，后是NH ，当a=b时，发生的离子反应为___________，当b=1. 5a时，反应后溶液中NH与SO的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：

(1)NH₄SCN的制备：关闭k₂，打开k₁，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式____，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)KSCN溶液的制备：关闭k₁，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为____。
(3)尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式____。
(4)KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、____、____、干燥，得到KSCN晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____(保留三位有效数字)

【推荐2】铜器久置，表面会生成一层绿色固体，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，得知该绿色物质是碱式碳酸铜。该小组同学利用如图装置进行实验，探究碱式碳酸铜的分解产物。

①对试管内的绿色固体进行加热至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀盐酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题：
(1)加热后试管中剩余的黑色物质是_______________________________________________。
(2)写出该绿色物质受热分解的化学方程式：________________________________________________________________。
(3)上述实验步骤③中反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
(4)实验装置最后的干燥管的作用是_____________________________________________________________________________________。
(5)已知：

物质	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe(OH)3	1.9	3.2
Fe(OH)2	7.0	9.0
Cu(OH)2	4.7	6.7

若提供的药品有：Cl₂、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu，试结合题给表格，简述除去步骤③溶液中Fe^2＋的实验步骤：_____________________________________________________________________________________。

【推荐3】某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺：

所用试剂在下列试剂中选择
①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：（提示：锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似）
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是____、____、______（填编号）
(2)操作2是____________、___________、___________
(3)操作3是________________________

【推荐1】合成氨工业在国民生产中有重要意义。关于合成氨的问题，请回答：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2mol。则
(1)平衡时H₂的转化率为___________。
(2)平衡后，若提高H₂的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加催化剂	B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度	D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

T/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

写出化学平衡常数K的表达式___________；比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填“＞”“＜”或“=”)；400℃时，反应2NH₃(g)N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数为___________。400℃当测得NH₃、N₂和H₂物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N₂)_正___________v(N₂)_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，下列说法不正确的是___________。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

C．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

D．正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

【推荐2】汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等多种污染物。
(1)在汽车的排气管上装一个催化转换装置，能使CO和NO反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式_____
(2)研究表明：增大催化剂(相同质量下比较)比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某科研小组设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	CO 初始浓度/mol·L-1	NO 初始浓度/mol·L-1	催化剂的比表面积/m²·g-1
Ⅰ	300	4.5×10-3	1.5×10-3	100
Ⅱ	______	4.5×10-3	1.5×10-3	200
Ⅲ	500	4.5×10-3	_________	200

请在上表格中填入剩余的实验条件数据，三组实验中的反应速率由快到慢的顺序为 ______(填实验编号)
(3)大众"检测门"事件让"尿素可用于汽车尾气脱氮”又科普了一把，其反应原理为：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂
2HNO₂+CO(NH₂)₂=2N₂↑+CO₂↑+3H₂O

① 图为尿素含量对脱氮效率的影响，一般选择尿素浓度约5%左右，其原因是_______
②当烟气中NO、NO₂按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)：V(NO₂)=3：1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)：V(NO₂)=_____(空气中氧气的体积含量大约为 20%)

【推荐3】火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
（1）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面__________。

A．橡胶的硫化

B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产

D．过磷酸钙的制备

（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装___________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是 ________________。
（3）如果进入接触室的混合气(含SO₂体积分数为7％、O₂为11％、N₂为82％)中SO₂平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中，SO₂催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ，而没有选择SO₂转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________；_________ 。
（4）为使硫黄充分燃烧，经流量计l通入燃烧室的氧气过量50％；为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍；则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO₂的转化率为95％，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_____。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，
（5）工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是_________________________ 。

【推荐2】实验室从含碘废液（除H₂O外，还含有CCl₄、I₂、I^﹣）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液时发生的离子方程式为________；该操作的目的是________。
（2）操作X应在______________（填写仪器名称图2）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，______________。
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如右图所示），实验控制在较低温度下进行的原因是_________；锥形瓶里盛放的溶液为________（填溶质的化学式）。
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I₂，可能存在I^﹣或，可以使用_________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I^﹣或_________溶液检验可能存在的，在检验该含碘废水中是否含有I^﹣或前必需要进行的操作是________（填序号）．
a．取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液。

【推荐3】碘是人体必需的微量元素，也可用于工业、医药等领域。大量的碘富集于海藻灰(主要成分是NaI)中，因此从海藻灰中提取碘，可有效利用海洋资源。
(1)某兴趣小组以海藻灰为原料进行I₂的制备实验。具体步骤如下：将海藻灰加热浸泡后，得到了NaI溶液，将适量Na₂SO₃固体溶于NaI溶液，再将CuSO₄饱和溶液滴入上述溶液中，生成白色CuI沉淀，该反应的离子方程式为___。
(2)待I^-沉淀完全后，过滤，将沉淀物置于小烧杯中，在搅拌下逐滴加入适量浓HNO₃，观察到___(颜色)气体放出，___(颜色)晶体析出。该反应的化学方程式为___。
(3)用倾析法弃去上清液，固体物质用少量水洗涤后得到粗I₂，进一步精制时，选择必需的仪器搭建装置，并按次序排列：___(夹持装置略)。
A.   B.   C.   D.   E.   F.
(4)将精制得到的I₂配成浓度为cmol•L^-1的标准溶液，用来测定某样品中维生素C(相对分子质量为M)的含量。具体操作如下：准确称量ag样品，溶于新煮沸过并冷却至室温的蒸馏水中，煮沸蒸馏水的目的是___。用250mL容量瓶定容，使用滴定管量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，再加入10mL1：1醋酸溶液和适量的__指示剂，立即用I₂标准溶液滴定，溶液显稳定的___(颜色)即为滴定终点(提示：用指示剂与有关物质发生反应的颜色变化指示化学反应已经完全)，消耗I₂标准溶液VmL，则样品中维生素C的质量分数是___(写出表达式)。
已知滴定反应方程式：+I₂→+2HI